富集在海水中的元素氯ppt课件.ppt

富集在海水中的元素 氯 1 海水中含盐3 主要为氯化钠 还含有氯化镁 硫酸镁等 若将海水中的盐结晶后平于陆地上 可使陆地平均升高150米 一 氯元素1 存在 在海水中主要以NaCl的形式存在 自然界中有没有游离态的氯 人们是怎样制得氯气的呢 2 舍勒 1742 1786 瑞典化学家 1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine 这个名称来自希腊文 有 绿色 的意思 我国早年译文将其译成 绿气 后改为氯气 氯气 化学式 Cl2 3 思考与交流 阅读书本P77科学史话 思考1 从氯气的发现到确认为一种新的元素 时间长达三十多年 分组讨论你从这一史实中得到什么启示 2 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一 请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 nO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 4 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道 2005年3月29日 京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 大量液氯外泄 据目击者描述 一股黄绿色的气体就像探照灯光一样 唰 地射向空中 并有刺鼻的味道 眼睛也熏得睁不开 事发后消防队员不断地用水枪喷射 但还是造成350人中毒进医院救治 28人中毒死亡 附近居民采取应急措施 疏散到高坡上 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 5 氯气的物理性质 物理性质 黄绿色气体 密度比空气大 在水中溶解度不大 1 2 有刺激性气味 有毒 较低 易液化 6 闻氯气的方法是 用手轻轻的在瓶口煽动 仅使极少量的氯气飘进鼻孔 注意 这是闻各种气体气味的方法 7 具有强氧化性 易与还原性物质发生氧化还原反应 如金属 氢气 请根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质 性质 最外层有7e 易得到1个电子形成Cl 性质很活泼 表现为典型的非金属性 8 二 氯气的化学性质 1 Cl2与金属的反应 2Na Cl2 2NaCl 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2 有黄色火焰 形成白烟 棕黄色烟 蓝绿色溶液 剧烈燃烧 形成棕褐色烟 溶于水后溶液呈棕黄色 点燃 点燃 点燃 小结 大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物 盐 在反应中氯气均作氧化剂 体现出强氧化性 9 安静地燃烧 发出苍白色火焰 放出大量的热 瓶口有大量白雾产生 爆炸 2 Cl2与氢气反应 工业制盐酸 生成的HCl极易溶于水 遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴而呈现雾状 思考 为何会产生白雾 烟和雾的区别 烟 由固体小颗粒组成雾 由液体小液滴组成的 2HCl 2HCl 10 通过对H2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的条件及本质有什么新的认识 1 燃烧不一定有氧气参加 2 所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧 3 燃烧的本质是发生了氧化还原反应 思考与交流 11 你是否试过打开自来水 会闻到一股刺激性的气味 这是什么原因 很多自来水厂用氯气来杀菌消毒 我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 12 Cl2 H2OHCl HClO 3 氯气与水反应 次氯酸 一元弱酸 酸性比碳酸还弱 强氧化性 杀菌 消毒 漂白性 强氧化性的表现 不稳定易分解 13 实验4 4 氯水的漂白作用 有色纸条或布条 有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用 实验4 5 干燥的氯气能否漂白物质 有色纸条或布条 有色花瓣不褪色 干燥的氯气没有漂白作用 14 试分析氯水中含有哪些分子和离子 氯水的成分 分子 H2OCl2HClO 离子 H Cl ClO OH 设计实验方案 验证氯水中含有Cl2 HClO H Cl 粒子 15 氯水的性质 氯水的成分Cl2HClOH Cl 氯水呈黄绿色 说明含有Cl2 氧化性 2KI Cl2 2KCl I2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 漂白性 使有色布条 品红褪色 酸性 使石蕊变红Zn 2H Zn2 H2 Cl Ag AgCl 16 液氯与氯水的区别 新制氯水与久置氯水的区别 纯净物 混合物 分子 离子 Cl2 HClO H2O H Cl ClO OH 分子 H2O 离子 H Cl 新制 氧化性 有酸性 强氧化性 漂白性 消毒 光照时HClO分解 久置 只有Cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用 并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 17 小结 氯气的化学性质 1 与金属反应 生成高价态的金属氯化物 2 与非金属反应 3 与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 18 19 富集在海水中的元素 氯第二课时 20 氯气的化学性质 1 与金属反应 如Fe Cu 2 与非金属反应 如H2 3 与水反应 Cl2 H2O HCl HClO HClO见光分解 21 反馈练习 1 下列说法正确的是 A Cl2有毒 Cl 也有毒B Cl和Cl 化学性质一样C Cl2和Cl 都是黄绿色D 液氯并非氯水 D 2 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A 褪色B 变成红色C 先褪色后变红D 先变红后褪色 D 22 4 下列关于氯水的叙述正确的是 A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使紫色石蕊试液先变蓝后褪色C光照氯水有气泡逸出 该气体是Cl2D氯水放置数天后pH值变小 D 3 Cl2可用于消毒生活用水的原因是A Cl2能杀灭细菌B Cl2是氧化性很强的气体C Cl2有毒 以毒攻毒D Cl2与水反应生成的HClO 可杀菌 D 23 二 氯气的化学性质 4 与碱反应 实验往氢氧化钠溶液中滴加1 2滴酚酞 再滴加氯水 振荡 思考 氯气能与碱反应吗 24 NaOHNaOHNaCl H2ONaClO H2O 总式 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl2 H2O HCl HClO 有效成分 NaClO 漂白液 练习 写出氯气与熟石灰反应的化学方程式 漂白粉 漂粉精 有效成分 Ca ClO 2 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 用途 既可做漂白棉 麻 纸张的漂白剂 又可做游泳池及环境的消毒剂 次氯酸不稳定 次氯酸盐较稳定 25 想一想 4 氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗 日常Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 工业Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白原理 反应原理 强酸制弱酸 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO 所以久置会变质 26 漂白液 漂白粉 比较三者的异同 漂粉精 如何保存 27 如果你在氯气事故现场 你该采取哪些应急措施 28 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cl2 2Br 2Cl Br2Cl2 2I 2Cl I2 2 2NaCl Br22 2NaCl I2 5 Cl2与盐溶液的反应 与FeCl2 NaBr KI等盐溶液反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 氯气的强氧化性 Cl2 NaBrCl2 NaI 阅读86页 科学视野 29 科学视野 成盐元素 卤素 第 A族 最外层7个电子 是典型的非金属元素 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 30 F2 Br2 I2都能与H2化合分别生成HF HBr HI 反应条件会相同吗 F2 Br2 I2也都能与水反应 F2 Br2 I2都能与金属化合生成盐 F2 Br2 I2的化学性质与Cl2相似 都有氧化性 氧化性随原子核电荷数增大而逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Br2 I2也都能与碱反应 31 F2 Br2 I2及其化合物的用途很广泛 试举例 32 三 氯离子的检验 实验 P85实验4 6 无现象 白色沉淀 无现象 沉淀不溶解 白色沉淀消失 同时有气泡生成 自来水有Cl Ag Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 Ag2CO3 2H 2Ag H2O CO2 Ag Cl AgCl Ag Cl AgCl 加入AgNO3 实验现象 加入稀硝酸后 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 解析 白色沉淀 33 方法 先加稀硝酸 后加硝酸银溶液或 先加硝酸银溶液 后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸 结论 检验试剂 硝酸银 干扰离子 CO32 等 排除干扰试剂 硝酸 34 作业 课本 P87 88做在课本上 35 36 温故知新 1 制漂白液2 制漂白粉3 漂白粉的漂白原理 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO Cl 检验 稀HNO3 AgNO3溶液 37 课本习题 1 Cl2溶于水发生反应 Cl2 H2O HCl HClO HClO具有强氧化性 能杀灭水中的病菌 2 白色沉淀 Ag Cl AgCl 先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 褪色 氯水具有漂白性 3 CaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 22Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 高温 38 4 D 5 C 6 B 7 C 8 优点是漂白粉的性质比氯水稳定 保存和使用比较方便 9 观察包装是否密封 漂白粉中有无结块 注意使用期限 购买之后应密闭保存在干燥的地方 10 应十分小心 不要吸入氯气 最好有尾气吸收装置 实验最好在通风橱中或有抽风设备的地方进行 11 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O12 1 Cl2 2KBr Br2 KClCl2 2KI I2 2KCl 2 Br2 2KI I2 2KBr 39 13 尝味道 加入醋酸或盐酸 看有无气体发出 溶于水后加入CaCl2 或BaCl2 溶液 看有无沉淀产生 用pH试纸测其溶液的pH 分别溶于水后滴入酚酞溶液 看是否变红 40 向上排空气法 排饱和食盐水法 湿润淀粉碘化钾试纸 湿润蓝色石蕊试纸 用NaOH溶液吸收 除HCl 除H2O 四 氯气的实验室制备 饱和食盐水 浓硫酸 41 1 在反应中MnO2作剂 2 浓盐酸表现出的性质是 3 收集方法 4 检验 5 洗气 除 通过盛有的洗气瓶 除 通过盛有的洗气瓶 6 尾气吸收 用溶液吸收多余的氯气 向上排空气法 排饱和食盐