黑龙江省大庆市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省大庆市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题，共46分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14小题，计28分）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是() A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D碳酸钠常用于治疗胃病2下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁3下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ）A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A1.8g的NH4+离子中含有NA个电子 B标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子 C常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子 D1 molL-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+5在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Ag、NO、Cl BCu2、Na、SO、ClCBa2、K、NO、Cl DZn2、Na、CH3COO、SO6用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( ) XYZA氧化物化合物纯净物B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应7.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANa2SO4溶液和BaCl2溶液 B醋酸钠溶液和稀硫酸CNaHCO3溶液和NaHSO4溶液 D.小苏打溶液和BaCl2溶液8.下列物质之间 的转化不能通过一步化合反应实现的是A Al2O3 Al（OH）3 B FeCl3FeCl2C . Fe（OH）2Fe（OH）3D Na2CO3NaHCO39.能用H+OH =H2O表示的离子反应为 A氢氧化钡溶液和硫酸溶液B氢氧化铜和硫酸溶液 C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D醋酸和氢氧化钠溶液10.下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:CaCl2和Na2CO3溶液 NaOH溶液和AlCl3溶液 NaHCO3溶液和盐酸 稀硫酸和Na2CO3溶液NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液 NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 CuSO4溶液和NaOH溶液 A B C D 11下列离子反应方程式正确的是 ( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2OBNa与H2O反应：Na+2H2O=Na+2OH-+ H2C过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO32OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32-D碳酸氢钙和盐酸反应HCO3H= CO2H2O12下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu13.下列有关实验操作说法中，不正确的是 做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液 过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色 验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 A、 B、 C、 D、14FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共6小题，计18分.）15等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压）， 这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为（ ） A960 B431 C332 D76316.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 BNa2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去 C用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 DNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀17向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是() A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算18在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（ ） A混合溶液中Al3的物质的量为0.2mol BNaOH的浓度为0.5 mol/L C在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D图中线段oa : ab5 : 119向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是() A原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L B通入CO2的体积为448mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：120水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有关说法正确的是 () A每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe2被氧化 Bx2 CFe2、S2O都是还原剂 D每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol第II卷（非选择题，共54分）21.（11分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_ ；（2）该反应中发生还原反应的过程是 _ ； （3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L（5）K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为_。22（19分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式： ；（2）实验1装置中小试管的作用是 _； （3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是： ； 。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_ （5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积 。（6）该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应用托盘天平称量 g NaOH。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。 所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 _、 _、 _。 所取浓硫酸的体积为_mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A.取浓硫酸时俯视 B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移 C.定容时俯视 D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线23（15分）纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作需要的玻璃仪器有_。（2）试剂是_，样品中加入过量试剂时反应的离子方程式是_。（3）溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明： _ _（4）溶液中通入某气体，该气体可以是_（任写一种的化学式），写出该反应的离子方程式_ （5）若取某浓度的试剂50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为 molL-124（9分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H、NH4、Na、Al3、Fe3、I、CO32、SO42、AlO2。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。（1）该溶液中肯定含有的离子是_已确定阳离子的物质的量之比为_（2）肯定不含的离子是_。（3）不能确定的离子是_，（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式_ 高一年级第一学期期末试题化学答案第I卷（选择题，共46分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14小题，计28分）1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C 13.A 14.C 二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共6小题，计18分.）15.B 16.B 17.C 18.D 19.D 20.C第II卷（非选择题，共54分）21.（11分） (1) H2O2（2分） (2 ) H2CrO4；Cr(OH)3（2分）(3)（3分）(4) 3.36 （2分） （5）2.4081023（2分）22.（19分）（1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分） （2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）（3）冷却到室温 调整BC液面相平（各1分，共2分） （4）m(Cu)m gmol27 gmol1mol56 gmol1m gg（2分，不带单位或不整理均得分）（5）无影响 偏大（各1分，共2分） （6） 10.0（2分，答10或10.00均不得分） （7） 量筒、 100mL容量瓶、胶头滴管（共3分） 2.7（2分） BC（2分）23.(15分) （1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）（2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）（3）Fe2+（1分） 取溶液少量于试管中，加入几滴