湖南省益阳市箴言中学2016届高三化学上学期第二次模拟考试试题.doc

益阳市箴言中学2016届高三第二次模拟考试化学试题 时量：90分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这 句话里没有涉及到的反应类型为 A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应2若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA C. 1L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA D. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA 3下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC0.1 molL1NaOH溶液大量存在：K、Na、SO、CO D无色透明溶液中大量存在：K、Cu2、SO、Na4下列图示实验合理的是可上下移动的铜丝A图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2 B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图1为证明非金属性强弱：SCSi5Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子 最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2 倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rY rX rQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物6已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+7下列离子方程式表示正确的是 AAgNO3 溶液中加入Cu ：CuAgCu2AgBNaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO322CH3COOHCO22CH3COOH2OC含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2 ：4Fe26Br5Cl24Fe33Br210ClD等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO3Ba2OHBaCO3H2O8下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO329把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反 应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为 A（b/10a/20）mol/L B（2ba）mol/L C（5b5a/2） mol/L D（10b5a）mol/L10甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液 滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无 明显现象发生，据此可推断丙物质是 AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO411在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是 A0.5 mol B0.25 mol C0.27 mol D0.52 mol12某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 AM点时生成的CO2为0mol B原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：1 CV1：V2=1：3 Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+ + H2OAl(OH)313青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O D1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸14有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 molL1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为 A1.00 molL1 B0.500 molL1 C2.00 molL1 D3.00 molL115NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为: MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是A该反应中NO被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH16下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D17某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水 时，X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3 与 BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是 AX中可能有HBr BX中一定有SO2 CX中一定有CO2 DX中一定有HCl18取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量 的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好 完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 A3.6mol/L B3.2mol/L C2.8mol/L D2.4mol/L 二、填空题（每空2分，共46分）19二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式 。（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外， 适宜的条件还可以选择 (任写一种)。（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。从滤液中得到X为绿矾（FeSO47H2O） 晶体的实验操作依次为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥。实验室要 配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 。（4）第步反应化学方程式 。（5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH 固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药 匙外，还必须有 （填仪器名称）。202015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。(1)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。（填序号） A泡沫灭火器 B消防车喷水 c沙土(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强碱 性，故俗称硫化碱。 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧 化剂物质的量之比为 。 (3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污 染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害 的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。 方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨 气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN- 被氧化生成的产物为 。 (4)环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H2O2样品盛入l00 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L 的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20. OOml, 试写出与H2O2 相等电子数的三原子分子的化学式 。原H2O2溶液的浓度为 mol/L。21工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理:Al4C3与硫酸反应可生成CH4。AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成 氨气。 （2）实验装置(如图所示): （3）实验过程:连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3 ，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1)Al4C3的质量分数为 。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。AlN的质量分数为。22下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： 在周期表中，组成单质I的元素位于第_周期_族。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号） 反应的离子方程式是_。 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸 钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _。 化学答案1B 2D 3C 4D 5D 6A 7D 8C 9D 10D 11A 12 C 13B 14A 15B16C 17B 18D 19 （1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2）连续搅拌、适当升高温