湖南省五市十校204-2015学年高二化学下学期期末联考试题.doc

“湖南省五市十校教研教改共同体”高二期末考试化学试题时量：70分钟 分值：100分命题：宁乡一中、东山学校、雷锋中学、南方中学 审校：箴言中学、宁乡一中答题说明：1. 考生必须将答案准确填写到答题卡上，写在试卷上的一律无效；2. 考生请使用黑色中性笔和2B铅笔作答；3. 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cu64 Mg24 N14 K39 Mn55一、选择题（每小题4分，共40分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.2下列离子方程式中正确的是（ ）A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2OB.单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+2Fe2+C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2ONa+OH-+H2D.氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-NH3+H2O3下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A.热稳定性：HClHI B.原子半径：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4 D.结合质子能力：S2Cl4 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量一定减少64 g5分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6下列说法不正确的是（ ）A化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。B标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 LC2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NAD1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA7一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的描述不正确的是()A通入氧气的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小8已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述正确的是()1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应X的化学式为C10H8O6A B C D9下列描述正确的个数是()聚乳酸的结构为，聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等蔗糖.麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 的系统命名法的名称为2,2,3-三甲基戊烷 A. 1 B.2 C.3 D.4 10某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度.反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的反应速率为0.08 molL1min1二、非选择题（共60分）11（I题三分，II题毎空3分，15分） “低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。I 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：_ C+ _ KMnO4 + 6 H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4 + 6 H2O II某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，得到如下数据：实验组温度/起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所需要时间/minCO（g）H2O(g)CO2(g)H2(g)I80022x15II900120.50.5tmIII90024yytn（1）实验I中，前5min的反应速率(CO2) molL-1min-1。（2）下列能判断在800实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是 。A容器内压强不再变化 Ba(H2O)C混合气体密度不变 D正(CO) 逆（CO2）（3）实验III中：y= 。（4）若实验的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率a(H2O)随时间变化的示意图，如右图所示，b点：正 逆（填“”.“”或“”）。12. （毎空3分，15分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3.SiO2.Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)3】=1.910-33，当离子浓度小于110-5molL-1时，可认为沉淀完全）（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) = 1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) = 393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) = 1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是 。13.（16分）由烃A合成有机化合物G（二乙酸乙二酯），采用如图所示的合成路线：ADBECFGCU或Ag回答下列问题： 已知有机物CH3OOC-COOCH3的名称为乙二酸二甲酯，请写出G的结构简式： 。 在上述反应中属于取代反应的有 (填序号)。 E中官能团的名称： 。与A互为同系物的C3H6 分子中最多共面原子有 个。 写出反应的化学方程式(3分): 。 满足下列条件：能发生水解反应，能发生银镜反应，能与碳酸氢钠反应的G的同分异构体共有 （3分）。其中， G的一种同分异体其核磁共振氢谱只有6个峰，面积之比为1:1:1:1:3:3，写出其结构简式 。14（毎空2分，14分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理如下：实验步骤：下图组装反应装置（冷凝水.夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。将三颈烧瓶中的混合液体搅拌，加热至沸腾，直到甲苯完全反应。趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。回答下列问题：（1）本实验应选择的三颈烧瓶规格为 （填字母序号）。A100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL（2）判断甲苯已完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。（3）实验步骤中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。A蒸发 B升华 C过滤 D分液（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1L1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL、V2=24.80 mL、V3= 25.80mL。配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。产品的纯度为 。 化学参考答案1-10：BACBB BDABD【11答案】（每空3分，共15分）I_5_ C+ _4_ KMnO4+ 6 H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ 6 H2O （3分）II（1）0.1（3分）（2）D（ 3分）（3）1（3分）（3分） 【12答案】（每空3分，共15分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）C （3）是（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJmol-1。（5）FeS2+4e= Fe +2S2或FeS2+4Li+4e= Fe +2Li2S【13答案】（1）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （ 2分）(2) （ 2分） (3)醛基 （ 2分） 7