湖南省东部六校（醴陵一中、浏阳市一中、湘潭县一中、攸县一中、株洲市八中、株洲市二中）2015-2016年学年高一化学下学期期中联考试卷.doc

湖南省东部六校2016年上期期中高一联考化 学 试 题时量：90分钟 总分：100分 2016年5月6日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23第卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意）。1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是( )A10B20为硼元素的一种原子 B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多 D10B20的原子核外电子排布为2下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ()A盐酸和NaOH溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应3下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是()A.氮分子的结构式：NN B.Mg2+的结构示意图：C.二氧化碳电子式： D.钙离子的电子式：Ca2+4.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D5下列图示变化为吸热反应的是()6把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O2H2O2。下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能7已知白磷分子是正四面体型，结构如图所示，白磷与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是()A.10 B.24 C.12 D.288应用元素周期律分析，下列推断正确的是()A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B.砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClC.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是()A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m10氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是()NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A B C D全部11过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子HOO键角都是97。下列有关H2O2的说法正确的是A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为106.021023个C.过氧化氢既有氧化性又有还原性D.3.4g过氧化氢中含有6.021022个原子12a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图象如下图所示，其中正确的是()13一定温度和压强下N23H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是()AN2与H2不再化合，NH3不再分解BN2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率CH2、NH3的体积分数相等DN2、H2、NH3的物质的量浓度相等14下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A氢氧燃料电池中OH向b极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O22H2O4e=4OHDP型半导体连接的电池负极15.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()AM、Z可形成ZM2分子BX原子最外层达到8电子结构C原子半径：ZMYDZ2的结构示意图可表示为16. 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，Cu表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是()A中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化17一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y转化了79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)18W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径XWB.对应气态氢化物的稳定性YZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应19.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH20已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()。A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动第卷（非选择题：共60分）21(8分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/-218,4113？450单质沸点/-183444.6685989主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是：_；(2)碲（Te）可能的化合价有：_；(3)硒（Se）的原子半径可能在_之间。(4)从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_(增强、减弱)。22(10分)(1)下列变化属于放热反应的是_(填序号)。葡萄糖在人体内被氧化成CO2；天然气的燃烧；煅烧大理石；稀盐酸与稀氨水混合；生石灰与水反应生成熟石灰；干冰的升华；钠与水反应；消石灰与氯化铵晶体的反应(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，请回答下列问题：若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。反应2H2O2 = 2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g) H+11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。23(14分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：(1) 五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2 )由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是_(用化学式表示)。(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_。用电子式表示A和B其形成化合物过程_,(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5) 将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为_。24(10分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_，溶液中Cu2向_极移动(填“B”或“C”)。(3)当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为_。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。25(18分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4(1)设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响。(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_作对比(填序号)。(3)将实验1和实验2作对比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反应为例(2Fe32I2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI溶液0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN溶液CCl4实验步骤：(1)取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液；(2)充分反应后，将溶液分成三份；(3)取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；(4)另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。 (1)反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol。(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后_。湖南省东部六校2016年上期期中高一联考化学参考答案醴陵一中 段栋苗15 B C D C A 610 D C A D B1115 C C B C B 1620 C C D D B 21、（每空2分，共8分）(1) 113-450之间 (2) -2,+4，+6(3) 0.102至0.136之间 (4) 减弱22、