江苏省启东市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题.doc

20172018学年度第一学期期终考试 高二年级化学试卷（学测）考试时间75分钟总分100分本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ba:137 Na:23 Cu:64一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分） 1导致日前全国很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 。下面关于PM2.5的说法中不正确的是： （ ） APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物 BPM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响 CPM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远 DPM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 （ ） A蒸发 B从外观观察 C稀释 D利用丁达尔现象实验3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于 （ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物4下列关于二氧化氮的说法错误的是 （ ） A无色无味 B有毒 C密度比空气大 D氧化物5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是 （ ） AHe BS CSi DP6下列各组物质互为同分异构体的是 （ ） A金刚石和石墨 BCH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4 C16O和18O D乙醇和乙酸 7.某溶液中存在大量的Cl、SO42、H。该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ） A Na BBa2 COH DAg8. 下列物质不含有离子键的是 （ ） ANaOH BNaCl CNH4Cl DH2O9. 下列药品中，不需要密封保存的是 （ ） A烧碱 B澄清石灰水 C浓硫酸 D氯化钠10. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 （ ）A合成氨工业中使用催化剂 B用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 C食品放在冰箱中贮藏 D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热11下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 （ ）物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe12.下列离子方程式正确的是 （ ）加热 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2O B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4 + OH NH3 + H2O C. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2SO42BaSO4 D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH= Cl + ClO + H2O13. 关于化学反应中的说法错误的是 （ ） A右图所示的反应为放热反应 B化学反应中有物质变化也有能量变化 C需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是 （ ） A.甲烷 B. 乙醇 C.蛋白质 D.纤维素15. 下列有机化学反应方程式及相应反应类型都正确的是 （ ） A 取代反应 B CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应 C 加成反应 D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应16下列操作方法或实验装置正确的是 （ ） A装置 探究NaHCO3的热稳定性B检验K2CO3的K+ C装置 向容量瓶中转移液体D装置 石油蒸馏17.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A.22.4L氢气中含有的氢分子数目是nA B.1mol钠作还原剂可提供的电子数是nA C.物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl数目是2 nA D. 1mol OH所含有的电子数是9 nA18. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 （ ） A.从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油 B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭 C. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 D.从海水中提取溴19. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 （ ） 电池 电池 电池 电池 A电池中锌是正极 B电池是一次电池 C电池工作时，氢气发生还原反应 D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒20CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 ( ) ACO全部转化为乙醇 B正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇 D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化21.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是 （ ） A. 原子半径：丙丁乙 B. 单质的还原性：丁丙甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应22某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是（ ） Ac(Fe2+)c(Fe 3+)c(Cu2+) = 21 1 Bc (Fe2+)c(Cu2+) = 21 C一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L23某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH)为0.20 molL-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是 （ ） A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+ B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+ Cc (Cl) 为 4.00 molL-1，c (Al3+) 为1.00 molL-1 Dc (Mg2+) 为 1.00 molL-1，c(Na+ ) 为 0.50 molL-1二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24（15分）A化学与生活（1）（3分）关注食品安全，关爱身体健康。 下列维生素中，可用于防治坏血病的是 （填字母）。a维生素A b维生素B1 c维生素C 在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 (填字母)。a. 氯化钠 b. 碳酸氢钠 c. 亚硝酸钠 青霉素适合治疗的疾病是 （填字母）。a感冒发烧 b细菌感染 c胃酸过多（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生 的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （选填“锌块”或“铜块”）。 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度。（3）（7分）中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将 “地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 防治重金属污染是2018年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为 。 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 （填字母）。 a. 废报纸 b. 废铝制易拉罐 c. 过期药品 d. 渣土B有机化学基础（略）25.（6分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 gmol1，且其中各元素的质量比为：钾 : 金属B : 氧 39 : 28 : 32。请回答下列问题：（1）Z的化学式为： 。（2）写出检验X中阳离子的方法： 。（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： 。（4）写出A和N反应的离子方程式： 。26.（10分）为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为 。实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是 。（填字母序号）A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积B. 稀硫酸过量C. 水准管中有少量水溢出（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为 ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能 。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）反应前：整套装置+稀硫酸质量/g反应前：生铁样品质量/g反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/gamb（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为 。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量 。实验序号加入生铁样品的质量/g1.432.868.58生成气体的体积/L（标准状况）0.561.122.24高二化学（学业水平测试）答案二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）A化学与生活（1）（3分） c（1分） c（1分） b（1分）（2）（5分） 金属原子失去电子（1分）锌块（1分） CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2（2分） 网状（或体型或体型网状 1分）（3）（7分） C + H2O CO + H2（2分） 甘油（1分）裂解（或热裂解，1分） Hg