江苏省宜兴市宜城环科园2017届九年级化学下学期第一次质量检测试题.doc

20162017学年度第二学期宜城环科园第一次质量测试九年级化学试卷考试时间：50分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 Cl35.5第卷（选择题 共14分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。共14分）（ ）12016年5月，“感知环境、智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段。下列做法不利于环境质量提升的是A对污染水体作处理使之符合排放标准 B应用新技术、新工艺减少污染物的产生C加大汽车尾气检测力度，减少空气污染 D减少使用农家肥，大量使用化肥和农药（ ）2. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是A、石灰水 B、浓氨水 C、浓盐酸 D、 浓硫酸（ ）3.下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C花生油 D白糖C量取水的体积B称量氯化钠固体NaClD溶解A取用氯化钠固体NaCl（ ）4下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）5. 向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平线上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质是 A硝酸铵 B蔗糖 C食盐 D氢氧化钠（ ）、下列物质的名称、俗名、化学式三者表示同一种物质的是 A、水、干冰、CO2 B、氢氧化钠、火碱、NaOHC、碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D、氧化钙、熟石灰、CaO（ ）7、你经常做课外实验吗？根据你的经验，下列课外实验不能成功的是 A、用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B、用小苏打和柠檬酸自制汽水 C、用肥皂水区分硬水和软水 D、用电池“锌皮”与食醋反应制氢气 （ ）8、在实验室中可以用来干燥二氧化碳气体的是A、固体氢氧化钠 B、新鲜的生石灰 C、浓硫酸 D、氢氧化钠溶液 （ ）9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述O/g溶解度度t1t2甲乙温度/正确的是A、 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B、 将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C、 将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D、 t1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等( )10下列归纳和总结完全正确的一组是A对安全的认识B用“化学”眼光分析点燃可燃性气体前一定要验纯煤气泄漏立即打开排气扇煤矿矿井要保持通风、严禁烟火洗涤剂去除油污是因为乳化作用用适量的熟石灰可中和土壤的酸性用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下C化学与资源D对概念的理解防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一煤、石油、天然气是可再生能源海洋中蕴藏着丰富的化学资源能改变反应速率的物质，不一定是催化剂只有单质和化合物生成的反应一定是置换反应含氧元素的化合物一定是氧化物（ ）11某同学梳理归纳了以下知识点：稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；生成盐和水的反应一定是中和反应；均一、稳定的液体都是溶液；用食盐水浸泡可以除去水垢用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质。其中正确的个数是A1个 B2个 C3个 D4个（ ） 12、除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是 物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACuOCu滴加足量盐酸，然后过滤BCaOCaCO3加适量的稀盐酸CCu(NO3)2溶液AgNO3加入足量铜粉，充分反应后过滤DC02CO点燃( )13、将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 A、蒸发掉50g水 B、加入20g蔗糖C、加入10g蔗糖 D、加入100g、20%的蔗糖溶液( )14下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是0盐酸的质量/g气体的质量/g氢气的质量g反应时间/sFeMg0pH7加入水的体积/mL0溶解度温度/0A部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸BHCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线C等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应D硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线第卷（非选择题 共36分）15.（8分）生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。（1）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式： 有还原性的气体化合物 ； 可用于除铁锈的酸 ； 可用于制肥皂的碱 ； 引起酸雨的气体 。构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有 微粒（填符号）。图中的现象是_。如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式 _ _。16、（12分）根据下列实验装置图，回答有关问题，（1）装置图中仪器a的名称为 。（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取纯净的氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式 _ 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用装置F收集二氧化碳的依据是 ，证明收集满的方法是 _ 如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）资料 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2NH3+H2SO4 =（NH4）2 SO4试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是 _ ，B中氢氧化钠固体的作用是：.干燥气体；. （用化学方程式表示），该同学看到 现象，得出了正确的结论。17、（5分）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2ONa2SiO2+2H2）根据以上信息，回答下列问题：（1）操作、的名称为；（2）溶液B中的溶质为；（3）写出步骤中发生反应的化学方程式 ；其基本反应类型为；（4）步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 。20162017学年度第二学期宜城环科园教学联盟第一次质量测试九年级化学答卷出卷：施瑶琴 审核：蒋敏君 考试时间：50分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 Cl35.5一、选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共14分）1234567891011121314二、非选择题（4小题，共36分）15（8分）（1） （2） _ _ 16（12分）（1） (2)_ _（3） _ ， _ _ _（4）_ _ _ _17（5分） (1)_ (2)_(3)_ _(4)_18（11分）、见右侧，填写在试卷上18（11分）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究【查阅资料】1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 _ 。（2）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式_ 。（3）根据图2中的数据，请求出FeSO4xH2O中的x= 。（写出过程）(2分) （已知：FeSO4xH2O的相对分子质量为152+18x）【讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 _ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4152，BaSO4233）化学答案一、选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共14分）1234567891011121314DADCDBACDBBCAB二、非选择题（4小题，共36分）15（8分）（1） CO HCl NaOH _SO2_（2） H+ 石蕊变红_ 偏大 _Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O_ 16（12分）（1） 集气瓶 (2)_AD_ _方程略_在试管口放一团棉花（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ， 二氧化碳的密度比空气大 _把燃着的木条放在集气瓶口，熄灭即满 _b_ _可控制反应的发生与停止（4）_ 浓硫酸溶于水放热，提供热量 _CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O_ _C中滤纸条不变红，D中滤纸条变红17（5分） (1)_过滤_ (2)_FeCl2、HCl_(3)_3C+2Fe2O34Fe+3CO2_ _置换(4)_4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3_18（11分）、见右侧，填写在试卷上18（11分）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究【查阅资料】1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 水 ，该物质的质量是 12.6 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 SO2 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。（2）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式_2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3_ 。（3）根据图2中的数据，请求出FeSO4xH2O中的x= 7 。（写出过程）(2分) （已知：FeSO4xH2O的相对分子质量为152+18x）过程1分，答案1分【讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 偏