浙江省温州市十校联合体2015届高三化学上学期期中联考试题新人教版.doc

2014学年第一学期十校联合体高三期中联考化 学 试 卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品2下列叙述中正确的有（ ） NH4I的电子式： 8个中子的碳原子的核素符号： 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质用托盘天平称取8.75g食盐 用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A6个 B5个 C4个 D3个3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D100mL容量瓶CuSO4ZnSO4NaHCO3Na2CO3澄清石灰水4下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）水ACCl4盐桥ZnCuA分离水和CCl4 B定容 C比较两种盐的热稳定性 D构成铜锌原电池5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D6.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）AO2(PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 D在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂7下列离子方程式错误的是（ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2+ 2H+ = Ag+2NH4+D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4+ NH3H2O + H2O8下列图像表达正确的是（ ）A浓硫酸的稀释 B过量的盐酸与 C氢气与氧气反应中的 D微粒电子数XYZW等量的锌粉反应 能量变化9X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（）AX位于元素周期表中第2周期、第VA族 BY的氢化物(H2Y)不稳定，100以上即可分解CZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱 DW的非金属性比Y的非金属性弱10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中物质b中物质c中收集气体abcdd中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩12现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是（ ）A反应原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4ClB向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出13利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（ ）Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO4H+D电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室14已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应方程式中n = 1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 molL-1min-115下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)10-67.52.4t/25100Kw10141.055.0AB C D16工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（ ）A试剂X为稀硫酸B结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：AlO2- OH-CO32-C反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al1725时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 105；K1(H2CO3) = 4.4 107；K2(H2CO3) = 4.7 1011；K(HClO) = 4.0 108。则下列说法正确的是（ ）A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH： pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)18. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示 下列说法正确的是（ ）A溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-B溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32- C实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/LD实验中无法确定K+的存在第卷 （共46分）二、填空题19（本题共14分）A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： （1）D在周期表中的位置是 ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，则该化合物的空间构型 ，A2D的沸点高于BD2的原因 ，（2）比较B、D、E的原子半径 （用元素符号表示）（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式 。（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式 。（6）B、E、 D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份。 20（本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。写出该反应的平衡常数表达式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv(CO2)v(H2)=13 D容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断： 该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3）已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）H = -a kJmol-1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.041 0.2700.012 若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 molL1、c(H2)=0.4 molL1、c(CH3OH)=0.8 molL1, 则此时v正 v逆（填“”、“”或“=”）。某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为 。（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL0.10molL1的NaOH溶液和20.00mL0.10molL1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H24NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1= 。（6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O写出该燃料电池的正极反应式 21（本题共15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a ；b ；洗涤；干燥。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（