江西省临川区第一中学2015届高三化学考前最后一次模拟试题.doc

江西省临川区第一中学2015届高三化学考前最后一次模拟试题7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是( )A石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 D近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 读下列药品标签，有关分析不正确的是( )9. 下列叙述正确的是（均在常温下）( )ApH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 B1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大C误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释DpH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/L10. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A B C D11. 关于下列各图的叙述中正确的是( )A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH12. 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是( )实验内容实验目的A将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，再向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或两项以上符合题目要求. 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分26（14分）右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要 加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm30.791.443.1沸点/78.538.459（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其原因是 （选填序号）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）仪器B的名称 ，冷却水应从B的 （填“上”或“下”）口流进。（4）反应一段时间后，生成的溴乙烷应在 中（填“A”或“C”）。（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填序号） 溶液来洗涤产品。a氢氧化钠 b亚硫酸钠 c碘化亚铁 d碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。27.（15分）磷的含氧酸有多种形式，如H3PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等，回答下列问题：（1）白磷（P4）与CuSO4溶液反应可以制得H3PO4，其化学方程式为：11P4 + 60 CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4。则1molCuSO4溶液能氧化白磷的物质的量是 。（2）已知磷酸的结构简式为 (为三元中强酸)，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为 ；三聚磷酸钠是常用的水处理剂，其化学式为 。（3）H3PO4对应的盐有磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐，它们的钠盐均是可溶性盐，而钙盐只有磷酸二氢钙可溶，现向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液由碱性变为酸性，从离子平衡的角度结合有关化学用语分析溶液显酸性的原因是 。（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即等物质的量的Ni2+与H2PO2在酸性条件下在塑料镀件表面发生镀镍反应，写出该反应的离子方程式 。（5）亚磷酸具有强的还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为 。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下图，（阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则阴极反应式为 ；产品室中反应的离子方程式为 。36.【化学选修化学与生活】（15分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为 。（2）滤渣A的主要成分是 ；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 。（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 。（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 。（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）。A浓硫酸B 稀硫酸C稀HNO3 D浓HNO3（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 。37.【化学选修物质结构与性质】（15分）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe2基态核外电子排布式为 。（2）KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙酸分子中含有的键的数目为 。（4）把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化的化学方程式 。（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2配位数为 。38.【化学选修5有机化学基础】(15分)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X的分子式是 。（2）H的结构简式是 。（3）反应、的类型是 ； 。（4）反应的化学方程式是 。（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种。反应物反应条件反应物反应条件（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。示例如下：化学答案7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.C 13.C26. （14分）abc （3分）CH3CH2OH+NaBr+H2SO4 NaHSO4 +CH3CH2Br+H2O （3分）或NaBr+H2SO4=HBr+ NaHSO4（1分） CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（2分）冷凝管（1分） 下（1分） C（2分）b（2分） 分液漏斗 烧杯（2分）27.（15分）【除第（2）小题第1空1分外，其余毎空2分】(1)0.05mol (2) Na5P3O10(3)Na2HPO4溶液中存在电离平衡：HPO42- H+ + PO43-,加入CaCl2溶液，Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促进Na2HPO4的电离平衡向右移动，H+浓度增大，溶液显酸性(4) Ni2+ + H2PO2- +H2O = Ni + H3PO3 + H+(5) H3PO3 + I2 + H2O = H3PO4 + 2HI; 2H+ + 2e- = H2; HPO32- + 2H+ = H3PO3 或（HPO32- + H+ = H2PO3 - H2PO3 - + H+ = H3PO3