高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1 丰富多彩的化学物质同步测试 苏教版必修1.doc

1.1丰富多彩的化学物质一、单选题（共12题；共24分）1.实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（） a.950ml，11.2gb.500ml，117gc.1000ml，117.0gd.任意规格，111.2g2.下列物质的分类正确的是（ ） 酸碱盐ah2so4naohbaco3bh2sk2co3cuso4cnahso4naohcacl2dhno3kohna2o3.下列说法中，错误的是（ ） a.2molhb.1mol h2oc.4mol e d.0.5mol 小米4.胶体区别与其他分散系的本质特征是（） a.能发生丁达尔现象 b.胶体粒子能通过滤纸空隙c.胶体在一定条件下能稳定存在d.胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间5.同温、同压下等质量的so2气体和co2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）分子个数比为1611密度比为1611 体积比为1611原子个数比为1116a.b.c. d.6.实验中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（ ） a.1000ml，212gb.950ml，543.4gc.1000ml，201.4gd.500ml，286g7.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） a.29：8：13b.22：1：14c.13：8：13d.26：12：148.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（） a.酸性氧化物 干冰 co2 b.碱 纯碱 na2co3c.酸 硫酸 h2so3 d.单质 氯水 cl29.下列物质中，属于纯净物的是（ ） a.水泥b.漂白粉c.胆矾d.氯水10.碱式碳酸铜cu2（oh）2co3又称为铜绿，属于（ ） a.酸 b.碱 c.盐d.氧化物11.只含有一种元素的物质（ ） a.一定是一种单质b.可能是化合物c.一定是纯净物d.可能是纯净物，也可能是混合物12.在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/l下列叙述中正确的是（）w= 100%c= 向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w a.b.c. d.只有二、填空题（共4题；共15分）13.物质的量的单位符号是_，摩尔质量的单位的符号是_，阿伏加德罗单位是_ 14.相同物质的量的o2和o3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_ 15.下列两组物质：（甲）co2、h2o、fe2o3、ba（oh）2（乙）na2co3、cuso4、nh4no3、hcl（1）甲组中的_能与乙组中所有物质反应（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_ 16.fe（oh）3胶体在生活中有重要应用，利用fecl3和沸水反应制备的fe（oh）3胶体中常混有fecl3和hcl已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜试回答下列有关问题：（1）实验室制取fe（oh）3胶体的方法是_，用_方法除去胶体中的浑浊物；根据_现象证明胶体已经制成（2）检验溶液中存在fe3+和h+的方法是_（3）除去胶体中混有的fecl3和hcl的方法是：_（4）如何用实验的方法证明胶体和cl已经分离？_（5）鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液最简单的方法是_（6）高铁酸钠（na2feo4）的氧化性比kmno4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出na2feo4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_ 三、综合题（共2题；共18分）17.根据要求回答下列问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为_ （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250ml物质的量浓度为0.4moll1的稀硫酸，该学生需要量取_上述浓硫酸进行配制 （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是_（填编号），配制过程中还缺少的仪器是_（填写仪器名称）玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶；天平；烧杯；普通漏斗 （4）取上述配制好的硫酸溶液50ml与足量的铝反应，所得溶液中c（al3+）=_（忽略溶液体积的变化），检验溶液中so42存在的方法：_ 18.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480ml 3.68mol/l的稀硫酸： （1）若采用18.4mol/l的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ （2）配制过程中需要下列仪器中的_（填序号）a托盘天平b烧杯c.100毫升量筒d.50毫升量筒e烧瓶f玻璃棒g胶头滴管h试管i_毫升容量瓶 （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上 a.用量筒量取浓h2so4b.溶液冷却至室温c.反复颠倒摇匀d.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e.洗涤量筒（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （填序号） a.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b.经计算加入一定量的浓盐酸c.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切d.重新配制（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）a所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_b容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_c定容时俯视_ （6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_ 四、实验探究题（共1题；共11分）19.实验室用固体naoh配制0.5mol/l的naoh溶液500ml，有以下仪器和用品有：烧杯 100ml量筒 500ml容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，不需要使用的仪器和用品有_（填序号），还缺少的仪器是_ （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母） a.没有将洗涤液转移到容量瓶b.转移过程中有少量溶液溅出c.容量瓶洗净后未干燥d.定容时俯视刻度线（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） a.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗b.使用容量瓶前检查它是否漏水c.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中d.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_；用托盘天平称量10g naoh固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把恢复室温的溶液小心地转入500ml容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中 （5）实验中还需要2mol/l的naoh溶液850ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是 （填序号） a.1000ml，80gb.950ml，76gc.任意规格，72gd.500ml，42g答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故答案为：c【分析】根据容量瓶的规格中没有950ml的容量瓶，实验中需要选用略大一些的容量瓶，然后根据溶液的体积和浓度计算需要nacl的物质的量，再由nacl的摩尔质量计算出质量即可.2.【答案】a 【解析】【解答】解：a、硫酸为酸，naoh为碱，碳酸钡为盐，故a正确； b、碳酸钾为盐，不是碱，故b错误；c、硫酸氢钠为盐，不是酸，故c错误；d、氧化钠为氧化物，不是盐，故d错误故选a【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐据此分析3.【答案】d 【解析】【解答】解：氢原子、水分子和电子均为微观粒子，故可以用物质的量来表述，但小米是微观物质，故不能用物质的量来描述，故选d【分析】物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，据此分析4.【答案】d 【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm 故选d【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液5.【答案】d 【解析】【解答】等质量的so2气体和co2气体，其物质的量之比等于 ： 。所以同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，其分子个数比为1116，其原子个数比为1116，其体积比为1116，其密度比为1611。故答案为：d。【分析】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论。解此题的关键是熟记同温、同压下不同气体的物质的量之比等于其体积比，也等于其分子数之比；同温、同压下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比。6.【答案】a 【解析】【解答】解：由于实验室没有950ml容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制， n（na2co3）=1l2mol/l=2mol，m（na2co3）=2mol106g/mol=212g，故选a【分析】实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，再根据n=cv以及m=nm计算即可7.【答案】c 【解析】【解答】解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为28，由于co与n2具有相同的相对分子质量，所以co2、h2、co混合气体的平均相对分子质量仅由co2和h2来决定，co的量可以任意由交叉法： 可知二氧化碳、氢气的体积之比必须满足13：8，co可为任意值故选c【分析】在同温、同压下气体的vm相同，二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为28，根据 = 计算8.【答案】a 【解析】【解答】a二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，俗称干冰，化学式为co2 ， 故a符合题意；b碳酸钠为盐，不属于碱，故b不符合题意；c硫酸化学式为：h2so4 ， 故c不符合题意；d氯水为混合物，不是单质，故d不符合题意；故答案为：a【分析】根据常见化学物质的分类方法和化学物质的俗名等进行判断即可.9.【答案】c 【解析】【解答】解：a水泥是硅酸盐材料，是混合物，故a错误； b漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物，故b错误；c胆矾是结晶水合物是化合物，化学式为cuso45h2o，是纯净物，故c正确； d氯水是氯气的水溶液是混合物，故d错误；故选c【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可10.【答案】c 【解析】【解答】解：碱式碳酸铜cu2（oh）2co3又称为铜绿，其阳离子为金属离子cu2+ ， 阴离子为酸根离子co32 ， 故为盐，且由于其含氢氧根，故为碱式盐，故选c 【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物11.【答案】d 【解析】【解答】解：有一种元素组成的纯净物是单质，也可以是混合物如o2、o3 ， 因化合物是含多种元素的纯净物故此物质不可能是化合物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物， 故选d【分析】只有一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物，从这一角度可解决此题，化合物至少含有两种元素，混合物的情况一般是同素异形体组成的物质12.【答案】d 【解析】【解答】氨气溶于水，主要以nh3h2o存在，但仍然以nh3作为溶质，= 100%= 100%= 100%，故不符合题意；所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c= = mol/l，故符合题意；溶质质量分数= 100%= = w，由于氨水的密度小于水，则 0.5，所得氨水的质量分数0.5w，故不符合题意；故答案为：d【分析】熟练利用基本公式：c= 、溶质质量分数= 100%。二、填空题13.【答案】mol；g/mol；mol1 【解析】【解答】摩尔是物质的量的单位，物质的量的单位符号是mol；摩尔质量的单位的符号是g/mol；阿伏加德罗常数单位为mol1；故答案为：mol、g/mol、mol1 【分析】物质的量的单位符号是mol；摩尔质量的单位的符号是g/mol；阿伏加德罗常数单位为mol1；14.【答案】2：3；2：3 【解析】【解答】解：根据m=nm可知，相同物质的量的o2和o3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的o2和o3含有氧原子数目之比=12：13=2：3，故答案为：2：3；2：3【分析】根据m=nm可知，相同物质的量的o2和o3的质量之比等于其物质的量之比。二者同为氧元素的同素异形体，则其氧原子个数之比等于其分子中氧原子个数之比。15.【答案】ba（oh）2；ba（oh）2、hcl 【解析】【解答】（1）甲中的ba（oh）2能与na2co3、cuso4、nh4no3、hcl反应，故答案为：ba（oh）2；（2）甲中的co2、h2o、fe2o3都是氧化物；而ba（oh）2是碱；na2co3、cuso4、nh4no3都属于盐，hcl属于酸故答案为：ba（oh）2、hcl【分析】（1）根据ba（oh）2能与na2co3、cuso4、nh4no3、hcl来解答即可；（2）根据物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物，据此来分析即可16.【答案】在沸腾的蒸馏水中滴加饱和fecl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔；取少量溶液，滴加kscn溶液，变红色说明有fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有h+；将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）；取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的agno3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离；观察颜色；na2feo4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物fe3+能发生水解反应生成fe（oh）3胶体，可以吸附水中的杂质na2feo4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质 【解析】【解答】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和fecl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得fe（oh）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能，用过滤分离；丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体，故答案为：在沸腾的蒸馏水中滴加饱和fecl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔；（2）fe3+遇kscn溶液变红色，紫色石蕊试液遇氢离子变红色，故答案为：取少量溶液，滴加kscn溶液，变红色说明有fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有h+；（3）胶粒不能透过半透膜，可用渗析分离，故答案为：将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）；（4）胶体和cl完全分离，渗析水中也不会检出cl ， 故答案为：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的agno3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离；（5）fe（oh）3胶体呈红褐色，fecl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色，故答案为：观察颜色；（6）na2feo4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物fe3+能发生水解反应生成fe（oh）3胶体，可以吸附水中的杂质，故答案为：na2feo4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物fe3+能发生水解反应生成fe（oh）3胶体，可以吸附水中的杂质na2feo4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质【分析】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和fecl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得fe（oh）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能；丁达尔效应是胶体的特性；（2）根据离子的性质可检验fe3+和h+的存在；（3）用渗析法可除去胶体中的小分子或离子；（4）要保证完全除去fe（oh）3胶体里的cl ， 实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有cl时，最后的渗析水中也不会检出cl；（5）fe（oh）3胶体呈红褐色，fecl3溶液呈黄色；（6）铁酸钠被还原后的产物fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性三、综合题17.【答案】（1）18.4mol/l（2）5.4ml（3）；250ml容量瓶（4）mol/l；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在so42 【解析】【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度= = mol/l=18.4mol/l，故答案为：18.4mol/l；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= =5.4ml，故答案为：5.4ml；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、量筒，所以需要的仪器有，还需要250ml容量瓶，故答案为：；250ml容量瓶；（4）硫酸和al反应生成硫酸铝，根据so42守恒得cal2（so4）3= c（h2so4），硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（al3+）=2cal2（so4）3=2 c（h2so4）= 0.4mol/l= mol/l；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在so42 ， 故答案为： mol/l；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在so42 【分析】（1）c= 可以在物质的量浓度与溶质质量分数之间进行换算；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、量筒；（4）由硫酸铝的化学式可知铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（al3+）=2cal2（so4）3=2 c（h2so4）；硫酸根离子检验要先滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液 ，顺序不可反。18.【答案】（1）100（2）bcfg；500（3）a,b,c,d,f,g（4）d（5）偏小；无影响；偏大（6）不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中 【解析】【解答】解：（1）质量分数98%密度为1.84gcm3浓h2so4的物质的量浓度= mol/l=18.4mol/l，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/lv=3.68mol/l0.5l，v=0.1l=100ml，故答案为：100； （2）配制250ml 2mol/l的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：100ml量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶，故答案为：bcfg；500；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取（称量）、稀释（溶解）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：afbgdc，故答案为：afbgdc；（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败，且无法补救，必须重新配制；故答案为：d；（5）a所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸因吸收而使浓度降低，则配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小；b容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验无影响，故答案为：无影响；c定容时俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；（6）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，故答案为：不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中【分析】（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算；（2）根据配置过程判断需要的仪器；（3）根据配制一定物