高中化学 最易错考点系列 考点5 阿伏加德罗定律及推论 新人教版必修1.doc

考点5 阿伏加德罗定律及推论【考点定位】本考点考查阿伏加德罗定律及推论，明确同温同压及气体是理解和应用阿伏加德罗定律的前提，进一步认识相同条件下气体的密度之比与摩尔质量之间的关系。【精确解读】1阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律2阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：v1：v2=n1：n2=n1：n2 1：2=m1：m2 同质量时：v1：v2=m2：m1（2）同温同体积时：p1：p2=n1：n2=n1：n2 同质量时：p1：p2=m2：m1（3）同温同压同体积时：1：2=m1：m2=m1：m2【精细剖析】1在同温同压下，上面结论式和式中出现的密度比值称为气体的相对密度d=1：2=m1：m2；注意：d称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位如氧气对氢气的密度为16。【典例剖析】下列说法正确的是()a同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积b等质量的o2 和h2 的物质的量之比为l6：1c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等d同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】d【变式训练】同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()a同温同压下甲和乙的密度之比为1：1b甲与乙的相对分子质量之比为1：1c同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1d等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1【答案】d【实战演练】1三种气体x、y、z的相对分子质量关系为mr(x)mr(y)=0.5mr(z)，下列说法正确的是()a原子数目相等的三种气体，质量最大的是zb相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是xc若一定条件下，三种气体体积均为2.24l，则它们的物质的量一定均为0.1mold同温下，体积相同的两容器分别充2gy气体和1gz气体，则其压强比为2：1【答案】b 【解析】根据题意三种气体x、y、z的相对分子质量关系为mr(x)mr(y)=0.5mr(z)，即mr(x)mr(y)mr(z)；a根据m=nm=nnam，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故a错误；b根据密度=mvm，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是x，故b正确；c气体的物质的量n=vvm，vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 l，vm不一定等于22.4l/mol，所以它们的物质的量不一定均为0. 1mol，故c错误；d、同温下，体积相同的两容器分别充2gy气体和1gz气体，mr(y)=0.5mr(z)，则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，y、z气体所承受的压强比为4：1，故d错误；故答案为b。2在同温同压下，a容器中盛有h2，b容器中盛有nh3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比()a2：1b1：2c2：3d1：3【答案】a【解析】原子总数相等，则原子的物质的量相等，假设含有原子为1mol，则氢气物质的量为0.5mol，氨气物质的量为0.25mol，两种气体的物质的量之比=0.5mol：0.25mol=2：1，故答案为a。3在标准状况下6.72lch43.011023个hcl分子13.6gh2s0.2