高考化学一轮复习专题5.2元素周期律和元素周期表（练）（含解析）.docx

专题5.2元素周期律和元素周期表1（上海市金山中学2018-2019学年期末）在人类已知的化合物中，种类最多的是A第A族元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物【答案】C【解析】第A族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅等元素，其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族，其种类数早已达千万种级别。所以第A族元素形成的化合物种类最多。2（福建省福州市一中2018-2019学年期末）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B在过渡元素中寻找半导体材料C俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族DIA族的元素全部是金属元素【答案】C【解析】元素周期表中的第族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期A族，C正确；第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；答案选C。3（陕西省黄陵中学2018-2019学年期中）下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）AA族的元素称之为碱金属元素B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】H位于第IA族，为非金属元素，除H外第IA族均为碱金属元素，A错误；原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表的第3周期A族，B正确；He原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，C错误；第二周期A族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等，D错误；答案选B。4（天津市部分区2018-2019学年期末）元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属和非金属分界线附近的元素D稀有气体元素【答案】C【解析】元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误；右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确；稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误；答案选C。5（吉林省蛟河第一中学校2018-2019期中）电影流浪地球中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是AH和He都是短周期元素BH和He都是主族元素C3He和4He是同种元素DH和He的核外电子排布相同【答案】B【解析】H和He都是第一周期的元素，因此属于短周期元素，A项正确；H是主族元素、He是稀有气体元素，不都属于主族元素，B项错误；3He和4He是同属于氦元素中的不同核素，属于同位素，C项正确；H和He的核外均有1个电子层，电子层上有两个电子，D项正确；答案应选B。6（重庆市南岸区2018-2019学年期末）下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()ABCD【答案】D【解析】1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误； 4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误；10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误；D中为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系，D正确； 故合理选项是D。7（江苏省盐城市2018-2019学年期末）联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A短周期共有18种元素B元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的【答案】B【解析】短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，A正确；目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，B错误；金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，C正确；元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。8（济宁市第二中学2018-2019期中）第A族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为Ax-nBx+mCx-mDx+n【答案】A【解析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。9（安徽省六安市第一中学2018-2019学年期中）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（ ）A在碱金属元素形成的单质中它熔点最低B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种强碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸【答案】C【解析】碱金属元素单质的熔沸点从上到下依次减弱，则在碱金属元素形成的单质中Fr熔点最低，A项正确；Fr处于第A族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1价，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，B项正确；钫在空气中燃烧时生成比过氧化物更复杂的氧化物，化学式为FrO2等，C项错误；Fr跟水反应生成FrOH和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，D项正确；答案选C。10（河北省辛集中学2018-2019学年期末）元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：C1SB若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC已知第主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大。（第族元素从上到下BeMgCaSrBa）DCs和Ba分别位于第六周期第A族和第A族，碱性：CsOHBa(OH)2【答案】A【解析】不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故A错误；由XX+失去1个电子，YY2得到2个电子，反之。设X+和Y2的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a+1、a2，所以原子序数：XY，故B正确；由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正确；Cs和Ba分别位于第六周期第IA族和第A族，Cs的金属性强，所以Cs的最高价氧化物对应的水化物CsOH的碱性强，故D正确；答案选A。11（江西省高安中学2018-2019学年期末）下列说法中，正确的是()A第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B除短周期外，其他周期均有18种元素C短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族【答案】D【解析】第A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如Li比Ca、Ba等金属的金属性弱，故A错误；四、五周期有18种元素，第六、七周期有32种元素，故B错误；核外电子层数越多，离子半径越大，同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；副族元素与族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故D正确；答案选D。12（湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年期中）下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素【答案】C【解析】O没有最高正价、F元素没有正价，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；第六、七周期元素的种类均为32种，只有第四、五周期含有18种元素，故B错误；副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故C正确；碱金属元素是指第A族除H外的所有元素，故D错误。故选C。13（福建省南平市2018-2019学期末）A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是AD的单质常用做半导体材料B最简单气态氢化物的热稳定性：ABCB的最低负化合价：-2价D原子半径大小：r(C)r(B)r(A)【答案】A【解析】A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；由元素的位置可知，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。硅是常见的半导体材料，故A正确；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性：AB，故B错误；氮元素最外层为5个电子，最低负化合价为-3价，故C错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：r(C)r(A)r(B)，故D错误；故选A。14（湖北省长阳第一高级中学2018-2019学年期中）某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是( )AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C因Y元素单质比X元素的单质活泼，故Y元素的非金属性比X要强。DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【答案】A【解析】根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；X为N，Y为P，N和P位于同一主族，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 PYZWBW的单质在常温下是黄绿色气体C气态氢化物的稳定性: ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种【答案】B【解析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3-S2-Cl-Na+，A错误；W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B 正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性WZY，所以气态氢化物的稳定性：WZY，C错误；X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；故合理选项是B。17（江苏省盐城市2019届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素。根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性OS，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。18（湖南省衡阳市2019届联考）原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）AZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、Y的氧化物一定属于离子化合物CX、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y的简单离子中，前者的半径大于后者【答案】D【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误； X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误； X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XY，故D正确。故选D。19（福建省厦门外国语学校2018-2019学年期末）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B简单气态氢化物的沸点W的比X的低CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X WYZ【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX2，X为-2价，X处于第A族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素。A. WX2为二氧化碳，电子式为，分子中所有原子最外层都为8 电子结构，选项A正确；B. 由于水分子间存在氢键，故甲烷的沸点低于水，选项B正确；C. CO2是以极性键结合成的非极性分子，选项C正确；D. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为O CSSi，即X YZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A错误；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，B错误；P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，C正确；新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。2.2019浙江4月选考 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；位于第四周期第A族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第六周期A族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。3.2019新课标 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素。同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A正确；常温常压下，Si为固体，B正确；同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C正确；X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D错误。4.2019新课标X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。5.(2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D