湖南省株洲市攸县三中2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

湖南省株洲市攸县三中2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1， C12， N14, O16， P31，S32， Cl35.5， Fe56 一、选择题（本题有20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是：（ ）A酒精 B烧碱 C浓硫酸D氯酸钾2下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）A酒精与水 BNaCl与水 CCCl4和水D汽油和柴油3下列实验操作中有错误的是（ ）A第一次使用分液漏斗时，一般应先检查分液漏斗是否漏水。B分液时，分液漏斗的下端口紧靠烧杯内壁。C向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体。D检验溶液中的，先滴入BaCl2，再滴入HCl溶液。4容量瓶上没有标示的是（ ）A规格容积 B压强C温度 D刻度线5下列各气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L 的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ）ABC DKMnO4Br2H2SO4 B. KMnO4Cl2H2SO4Br2C. KMnO4Cl2Br2H2SO4 D. H2SO4Br2Cl2KnO416对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()AN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3CNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：31720 mL 0.05 mol/L含有R2O离子的浓溶液恰好能将20 mL 0.3 mol/L的Fe2溶液完全氧化成Fe3，则元素R在还原产物中的化合价为()A2价 B3价 C4价 D5价18下列反应类型中一定不含有氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应19下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ABC D20某溶液中只含有下列四种离子Fe3、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的A. Mg2 B. Al3 C. Ba2 D. Na 二、填空题（每空2分，共40分）211.5mol H3PO4的质量是 ，含有 个H3PO4分子；同温、同压下等质量SO2和SO3它们所占的体积比为 ，所含氧元素的质量之比为_.。22下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 。（填序号） 熔融的 溶液 蔗糖溶液 晶体 盐酸23写出对应的一个化学方程式是： 。24已知实验室制取氯气的化学方程式有：（浓），将上述化学方程式改写成离子方程式： 。该反应中，还原剂是 。还原剂和氧化剂物质的量之比为： 。若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下Cl2的体积为 L25m gCO和CO2的混合气体中含有个CO和个CO2 ，则阿伏加德罗常数可表示为 。26有一包白色固体粉末，可能含有、中的一种或几种物质，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到白色沉淀，静置后溶液为无色。（2）加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。分析判断：白色粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 。写出上述实验过程中所发生反应的离子方程式。 ， 。27将89.6（标准状况）气体溶于1水中（），所得盐酸溶液的密度为1.18。（1）气体的物质的量是 （2）所得盐酸的物质的量浓度是 (保留2位小数) （3）若要将此盐酸完全中和，需 1mol/L的Ba(OH)2溶液 升选择题(每题3分，共60分)1.A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D11.A 12.D 13.A 14.B 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20.A 21（8分）（1） 147g （2）1.5NA（或9.031023） 5:4 （4）5:6 22.（4分) (填序号)(错选多选无分)能导电 电解质 24(8分 )MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2OHCl 2:1 56 26（10分）一定有 一定没有 可能有 离子方程式 SO42- + Ba2+ = BaSO4 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO223（2分）Na2