山东省2016年高一化学寒假作业3 新人教版必修.doc

2016年高一化学寒假作业3 一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3B5：4C1：1D3：53.24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2B+3C+4D+54.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H为+1价，O为2价）下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5.已知正项等差数列an满足a1+a2014=2，则+的最小值为( )A1B2C2013D20146.一未完成的离子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A1：1 B3：1 C5：1 D7：17.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3则下列说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子二、填空题（本题共3道小题）8.某离子反应的反应物和产物如下：MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目MnO4+I+H+Mn2+3I2+4IO3+H2O9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+H2SO4K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a氧化性 b氧化性和酸性 c酸性 d还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为10.（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 已知：2BrO+Cl2Br2+2ClO 5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl ClO+5Cl+6H+3Cl2+3H2O则ClO3、BrO3、IO3、Cl2的氧化性由弱到强的排序为 （3）某强氧化剂+能将Na2SO3氧化已知含2.0103mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2molL1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明（提示：请写出实验步骤、现象及结论）FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液 试卷答案1.A考点：物质的量的单位-摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质 专题：化学用语专题；氧化还原反应专题分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、根据电解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误故选A点评：本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大2.A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比3.B考点：氧化还原反应的计算分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a）解得a=+3故选B点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用4.C考点：氧化还原反应分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C点评：本题考查氧化5.已知正项等差数列an满足a1+a2014=2，则+的最小值为( )A1B2C2013D20146.C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X为还原剂，得到氧化产物，XO3为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式7.C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，所以NF3是氧化剂、还原剂，根据元素化合价变化及转移电子分析解答解答：解：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，A根据元素化合价变化知，NF3是氧化剂、还原剂，故A错误；BNF3和水反应生成NO，NO极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C一旦NF3泄漏，NF3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；D若生成0.2molHNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol（53）=0.4mol，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，正确书写化学反应方程式是解本题关键，明确物质的性质及物质之间的关系即可解答，注意NO在空气中能被氧化，为易错点8.1. MnI2、IO32. 6；10；24；6；3；4；12考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：（1）MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；（2）MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示解答：解：（1）MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn被还原；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物I2、IO3，为氧化产物；故答案为：Mn； I2、IO3；（2）MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3的化学计量数是4，则碘离子共失去30mol电子，依据得失电子守恒，高锰酸根离子系数为6，依据原子个数守恒方程式为：6MnO4+10I+24H+=6Mn2+3I2+4IO3+12H2O，生成3mol碘转移30mole，用单线桥表示为：；故答案为：6；10；24；6；3；4；12；点评：本题考查了氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，单线桥表示，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，注意单线桥表示的注意事项，题目难度不大9.1. 2K2Cr2O7 3CO2 22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算解答：解：（1）由CCO2、K2Cr2O7Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO42K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子 33.6L 12mol V 0.8molV=0=4.48 L故答案为：4.48 L点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算10.1. Cu、O SO2 IO3C12C1O3BrO33.04. ；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2 考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：（1）化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（3）+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；（4）选取含有Fe3+和I的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝解答：解：（1）化合价降低的Cu、O元素在反应中被还原，化合价升高S元素所在的产物SO2是氧化产物；故答案为：Cu、O；SO2；由反应可知，氧化性BrO3C1O3，由反应可知，氧化性C12IO3，由反应可知，氧化性C1O3C12，故氧化性IO3C12C1O3BrO3；故答案为：IO3C12C1O3BrO3；（3）n（Na2SO3）=25103L0.2mol/L=5103mol，被氧化后生成Na2SO4，+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化