江苏省海门市高中化学第一章物质结构元素周期律检测第2课时无答案新人教版必修.doc

第一章检测2下列说法不正确的是 AMg的金属性比Al强B由于Cl的非金属性强于P，固HClO的酸性比H3PO4强CH2O的热稳定性比H2S强 DNa的原子半径比N原子大1 下列说法中，正确的是 A氦分子中的化学键是非极性共价键 B最外层电子数为2的元素均在周期表IIA族CNaOH固体中既含离子键，又含极性共价键 D氢分子中的化学键是极性共价键2 氮是空气中含量最高的元素，下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 ANH3稳定性比H2O弱 BN3结构示意图为：CNH4Cl晶体的结构中存在离子键和极性共价键 DN的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO24. 1H、2H、3H、H+、H2是A氢的五种同位素 B 五种氢元素C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒5. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是 AZ是形成化合物种类最多的元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZ DX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱6. 关于化学键的叙述中，正确的是 A离子化合物一定能导电 B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子7. 下列各组性质比较中，不正确的是 A单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 B单质的还原性：AlMgNaHBrO4HIO4 D碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)28. 下列叙述不正确的是 A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与成键原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A原子半径：ABCD BC元素最高价氧化物为CO2 CD单质在工业上的用途之一是制漂白粉 DB的最高价氧化物对应水化物易溶于水10. 下列说法正确的是 A同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B同周期主族元素的原子序数越大半径越大C同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D同主族元素的原子序数越大金属性越强11. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是 A周期表中18个纵行可分为18个族，即：主族、副族、0族和VIII族B碱金属都属于第一主族，稀有气体最外层都满足8电子稳定结构C过渡元素全部是副族元素D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A乙酸的结构简式：C2H4O2 B氯气的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：13. 关于下列图示的说法中正确的是A用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置证明氯非金属性强于硫C图对应反应属置换反应，四种物质中只有H2含非极性键D图可以用于证明铝比银金属性强，锌比H2易失去电子14. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A原子半径：ABCD BB元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族CD元素最高价氧化物的水化物能溶于C元素最高价氧化物的水化物 DC、D、A、B四种元素的最高化合价依次升高15.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质D 化合物AE与CE含有相同类型的化学键16.写出下列物质的电子式：HBr NH3 N2 H2S CCl4 Na2O2 NaOH MgCl2 17.现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子数等于其族序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍（1）画出X离子的结构示意图 。X在周期表中的位置 。（2）元素X和Y形成和化合物的电子式（2个） 。（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 。它与足量氢氧化钠溶液混合加热反应离子方程式 。（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 。18.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（