福建省南安第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试卷.doc

南安一中20152016学年度上学期期中考高二化学科试卷本试卷考试内容为：高二必修化学反应原理1、专题1. 化学反应与能量变化；2、专题2化学反应速率和化学平衡。分第I卷(选择题)和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。5可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1第I卷(选择题 共42分)一选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列过程中属于H小于零的反应的是 ( ) A氯酸钾分解 B氢气还原氧化铜C浓硫酸的稀释 D铝片与浓盐酸的反应2下列描述中，不符合生产实际的是 ( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极 3在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av(A)0.4 mol11 Bv(B)0.3 mol11Cv(C)0.7 mol11 Dv(D)1.1 mol114把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是 ( )A.加入少量CuSO4 溶液 B.加入少量KNO3溶液 C.加入少量的Na2CO3溶液 D.加少量K2SO4溶液5密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + Y2(g)2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是( )Ac(Z) = 0.3mol/L B.c(2) = 0.3mol/LCc(Y2) = 0.2mol/L D.c(Z) = 0.4mol/L6下列措施能使3Fe(s)4H2O (g)Fe3O4(s)4H2(g)反应速率增大的是 ( ) 增加铁的用量 增加水的用量用铁粉代替铁屑增大体系压强 压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D7将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 molL1稀硫酸中， 2 min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的速率表示正确的是 ( ) A铁的反应速率为0.5 molL1min1B硫酸的反应速率为0.5 molL1min1C硫酸亚铁的反应速率为0.25 molL1min1D氢气的反应速率为0.5 molL1min18将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是 ( )9已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是 ( )AK1K2BK1K2 CK1K2 D10下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是 ( )A .(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.低温更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发进行C.由于2Na+ 2H2O=2NaOH + H2反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应D.常温下， CO2(g) +C(s) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 11A(g)B(g)C(g)D(g) 反应过程中的能量(单位为kJmol1) 变化如图所示，下列说法正确的是( ) A该反应是放热反应 B C(g)D(g ) A(g)B(g) H=E KJmol1 C.加入催化剂后，反应加快，E1、E2和E都减小 D E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变12右图是关于反应：A2(g)3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 ( )A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂13某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为 Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是( ) A电子方向：电极 电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应： Cu-2e= Cu214在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 ( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了 Dab15某温度下反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，则下列说法中正确的是 ( )A反应总体向左进行 B反应达到平衡时，H2的物质的量分数50% C反应向某方向进行一段时间后K0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H017铆在铜板上的铁铆钉(如图所示)，处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是 ( )A铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀 B与铁接触的水膜发生的反应：O2+2H2O+4e-=4OH-C原电池反应的化学方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2D如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu-2e= Cu218下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率19下列各组变化中，H或Q前者小于后者的一组是 ( ) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2 2H2 (g)O2(g)=2H2O(l)H1 H2(g)O2(g)=H2O(l)H2 t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中， 达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2 同体积同浓度的NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为H1、H2 A B C D20铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O D电池充电过程中，阴极附近碱性减弱21关于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)及其图象的说法正确的是 ( )A若图象为，则mnpqB若图象为，则t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C若图象为，则该可逆反应的H0D若图象为，且压强p1压强p2，则该可逆反应的H0第II卷(非选择题，共58分)二本大题共4小题，共58分。22(本小题满分14分)如图所示，是原电池的装置图，请回答：(1)若C为稀AgNO3溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe， 且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 ，反应类型是 。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。(3)若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为 。(4)若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为 。(5)某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2，B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为 ，正极反应式 为 。(6)下列反应在理论上能用于设计原电池的是 。A. 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)B. HCl(aq)+NaOH(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)D. 2Fe(s) + 3Cl2(g)=2FeCl3(s)23(本小题满分11分)用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO3+12H+10e-=N2+6H2O ，请回答下列问题。(1)电源正极为 (填“A”或“B”)，与该电极连接的Pt电极反 应式为 。(2)电解时H+从质子交换膜 侧向 侧移动(填“左”或 “右”) 。(3)电解过程中，左侧电解液pH (填“增大”“减小”或“不变”) 。(4)电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少 。(5)若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式 _ 。24. (本小题满分19分)请参考下列信息按要求回答问题：(1)某同学查阅资料得： H2在的热值为143 kJ /g，写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式 为 _ _ _， 常温下分解27g水至少需要的能量为 。(2)一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能 量(KJ)相对大小如右图所示。 BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 (3)工业上常常利用乙烯通过反应I来生产环氧乙烷 ()， 但是伴随副反应II。 I C2H4(g) + O2(g) H1 II C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) H2 写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式： 。 工业生产中，可通过某一措施来加快反应而对反应影响较小，从而提高环氧乙烷 的生产效率。工业生产采取的这种措施是 。 A升高反应体系的温度 B增大体系中氧气的浓度 C使用合适的催化剂 D降低反应体系的压强 已知C=C、O=O、CC键能分别为a kJmol-1、b kJmol-1、c kJmol-1，则环氧乙烷中CO键能为 kJmol-1。(4)在2L绝热(不与外界交换能量)密闭容器中进行4A (g) + 2B (g)5C (g) +3 D (s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质ABCD起始投料/mol2120 体系压强升高的理由是 ，该反应的平衡常数会随温度的降低而 ，(填“增大”“减小”或“无法确定”)理由是 。25. (本小题满分14分)某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4(g) 2NO2(g)，各物质的量随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题。 (1)该反应的正反应的S (填“0”或“0”)。(2)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。 (3)平衡常数K= 。(保留到小数点后两位) (4)若 t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率 为 。 (5)若升高温度，则v(正) ，v(逆) ，(填“加快”或“减慢”)，平衡 向 方向移动(填“正”或“逆”)。 (6)可做为本反应化学平衡状态标志的有 。 单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2 NO2和N2O4的物质的量浓度之比为 2 : 1 NO2、N2O4 的反应速率的比为 2 : 1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 气体的压强不再变化 气体的温度不再变化 (7) 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是_。A温度130、压强3.03105 Pa B温度25、压强1.01105 Pa C温度130、压强5.05104 Pa D温度0、压强5.05104 Pa南安一中20152016学年度上学期期中考高二化学科参考答案一选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。1234567891011DABDABBCDCD12131415161718192021CDCBACBADD二本大题共4小题，共58分。22(本小题满分14分)(1) Ag+e-=Ag (2分) 还原反应 (1分) (2) Cu 石墨 FeCl3溶液 (各1分，其它合理也可以) (3) 牺牲阳极的阴极保护法 (1分) (4) Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O (2分) (5) CO2+3H2 = CH3OH +H2O (2分) CO2+6e-+6H+= CH3OH +H2O (2分)(6) ACD (1分)23(本小题满分11分)(1) A (1分)4OH-4e = 2H2O+O2 (2分)(2) 左 右(各1分)(3) 减小(1分)(4) 18g (2分)(5) 正极(1分) CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O (2分) 24(本小题满分19分)(1)H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJ mol1 (2分) 429 kJ (2分) (2)3ClO(aq)ClO3 (aq)2Cl