一部分基础知识总结.doc

1若没有指明用量，一般液体取用12mL,固体只需要盖满试管底部即可。2连接好仪器后，先将导管一端伸入水中，再用手紧握容器外壁（试管）。如果导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。如果没有气泡冒出，说明装置漏气。3过滤所用仪器和材料：铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸4空气的组成（体积分数）：1氮气：78% 约4/5 2氧气：21% 约1/55空气污染物: 目前环境污染：臭氧层破坏（氟里昂）酸雨（NO2、SO2等）温室效应（CO2、CH4等）白色污染（塑料垃圾等）目前计入空气污染指数：二氧化硫SO2 、二氧化氮NO2和一氧化碳CO和可吸入颗粒物6O2 的检验和验满：红磷在空气中燃烧现象铁在纯氧中燃烧现象硫在现象纯氧中人燃烧7.四大基本反应类型8.制取O2 的三个反应，当氧气收集满实验结束时，应先 ，然后再 。 9。电解水 正极产生O210活性炭在水净化中的作用：区别软硬水的方法：肥皂水 生活中用煮沸降低水的硬度，实验室用蒸馏降低水的硬度，11.所有化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变，分子的种类一定改变，分子的个数可能改变12. 决定原子种类的是核内质子数13对于原子：核电荷数=质子数=电子数=原子序数14最外层电子数决定元素的性质15（地壳中含量前五位元素是：O Si Al Fe Ca）16 CO2 的制取，检验和验满 17.燃烧必须同时满足三个条件缺一不可：1）可燃物（物质具有可燃性）；2）可燃物与氧气接触；3）使可燃物达到着火点（使可燃物燃烧达到的最低温度）。18. 影响可燃物燃烧的三个因素：1 .与可燃物的性质有关。 2 .与氧气的接触面积有关，接触面积越大燃烧越剧烈。 3. 氧气的浓度越大则燃烧越剧烈。 19.化石燃料的种类：煤、石油、天然气20天然气：主要成分是甲烷（CH4）， CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 清洁能源现象:发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁出现小液滴，并生成使石灰水变浑浊的气体。下册：21.地壳中含量最高的金属元素Al 人体中含量最高的金属元素Ca 目前世界年产量最高的金属Fe 导电、导热性最好的金属Ag 硬度最高的金属 （Cr） 熔点最高的金属 （W）22. 合金：一种金属与另一种（或几种）金属（或非金属）经高温熔合在一起的具有金属特性的混合物。注意：1）合金中并非都是金属，组成合金的元 素中可能有非金属元素。2）合金是一种混合物而不是化合物合金与组成它的纯金属比较的优点 颜色更鲜艳 熔点更低 强度、硬度更高 抗腐蚀性更强铁的合金生铁钢（2%4.3%）比纯铁硬 （0.03%2%）硬度、抗腐蚀、性能增强 23.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2缓慢冒出气泡，铁慢慢减少溶液由无色变成浅绿色24. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2快速冒出气泡，镁逐渐消失，试管外壁发热25.2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐26.Fe + CuSO4 =FeSO4 + CuFe表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色27.Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu表面有银白色的物质析出，溶液由无色变为蓝色28. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuAl表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成无色金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来29实验步骤：（1）、检查装置气密性（2）将适量的Fe2O3装入试管并固定装置（3）先点燃右边酒精灯（4）再通入CO气体 ( 实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸)（5）待排尽装置内的空气后，再点燃酒精喷灯给Fe2O3加热（6）待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止喷灯加热（7）再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，（防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化）（8）最后熄灭右边酒精灯30. 工业炼铁： 高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO231. 铁生锈的条件 a.有O2有水-生锈 b.有水无O2-不生锈 c.有O2无水-不生锈32. 溶液的均一性、稳定性均一性：是指溶液各部分的性质完全相同。如溶液的密度,浓度和化学性质不会因溶液的位置,溶液量的多少而变化。稳定性：是指当溶液形成后，只要影响溶液的条件不变（如温度不改变.溶剂也不蒸发），溶解在水中的溶质就不会再回到原来的状态，不会再从水中分离出来。33. 扩散：吸热1、溶解过程中的两种变化: 水合：放热（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水放热；（2）NaCl等溶于水温度几乎不变；（3）NH4NO3等溶于水吸热。34. 洗涤剂乳化功能：能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。 35. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化绝大多数固体物质而言，它们的转化关系如下： 1）升温 2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 1）降温2）蒸发溶剂3）加溶质少数固态物质（如Ca(OH)2）和所有气体物质，温度变化则正好相反， 降温 饱和溶液 不饱和溶液 升温36. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系（1）对于不同种溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；（2）对于同种溶质：在不同温度时，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；（3）对于同种溶质：在相同温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。37. 蒸发需要哪些仪器？蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台玻璃棒的作用是什么？搅拌，防止液滴飞溅。应该何时停止加热？蒸发皿内出现较多晶体时溶解度 （克）38.看上图：（1）、A中混有少量B，除B。方法：降温结晶（冷却热饱和溶液）（2）B中混有少量A，除A方法：蒸发结晶39. 上册学习（接触）过的物质：混合物：空气、自然界的水、煤、石油、天然气纯净物如下：气体：O2支持燃烧CO2、N2不支持燃烧CO、H2、CH4可燃性气体液体：H2O、H2O2、C2H5OH固体：C、S、P、Fe、Mg、CuO、MnO2、KClO3、KMnO4、CaCO3（1）颜色 v 黑色固体： C、CuO、Fe3O4 、MnO2v 红色固体： Cu 、红P、Fe2O3 、HgOv 白色固体： KClO3 、CaCO3、 P2O5 、MgO v 蓝色固体： Cu(OH)2 、硫酸铜晶体v 蓝色溶液：硫酸铜溶液v 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液（2）气体密度v 小于空气： H2、CH4v 略小于空气：N2、COv 大于空气： O2、CO2(3)溶解性难： H2、 N2、 CH4 、 CO不易：O2能： CO2酸，碱，盐40. 一、常见的酸：1、浓盐酸是 、有 味的液体。 浓盐酸易_ _，打开浓盐酸瓶口会看到_ _ 2、浓硫酸是无色、粘稠、 液体， 挥发密度比水大。具有强 、强 、 强 、 强 。因为浓硫酸具有 _ _性，可做气体的干燥剂。稀释浓硫酸的方法_ _。酸的化学性质：二碱氢氧化钠：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，可作某些气体的干燥剂（H2，O2 ）,氢氧化钙：俗名：熟石灰、消石灰。 加 水:石灰水、石灰浆、石灰乳、常见的碱1、氢氧化钠俗称 ，极易溶于水，并放出_。氢氧化钠在空气中易 _，还能吸收空气中的_而变质。化学方程式为_2、氢氧化钙俗称 ， 于水其溶解度随温度的升高而 它可由生石灰和水反应制的，其反应的化学方程式为_，该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品_剂。三、中和反应1、近年来由于空气污染形成 _雨，导致一些地方土壤变成_ _性，不利于作物生长，应用适量的 _来中和土壤的酸性。2、硫酸厂的废水，可用_进行中和处理，其方程式为_。3、溶液的酸碱度常用pH表示，当pH7时溶液呈_性；pH7时溶液呈_性；pH=7时，溶液呈_性。盐的个性俗称水溶液用途氯化钠NaCl食盐中性生理盐水（0.9%）调味品、化工原料 碳酸钠Na2CO3纯碱苏打碱性玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打碱性焙制糕点、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3大理石石灰石不溶建筑材料、补钙剂41.物质颜色：Cu ： 红色 Fe粉 ：黑色 CuO ： 黑色 Fe2O3 ：红（棕）色 Cu(OH)2 ： 蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：蓝色 Fe Cl2 溶液：浅绿色 CuSO4溶液：蓝色 Fe Cl3溶液： 黄色盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液