江苏省海州高级中学、灌南高级中学、海头高级中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc

海州高级中学2015-2016学年度第二学期期中学情调查考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12- O-16 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1、科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A、提出了元素周期律 B、开发了合成氨的生产工艺 C、揭示了燃烧的本质 D、提取了治疟药物青蒿素2、1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为A、111 B、161 C、272 D、4433、下列属于吸热反应的是 A、镁的燃烧反应 B、盐酸与氢氧化钠的反应 C、水的分解反应 D、铝与盐酸的反应4、下列化学用语表示正确的是 A、氯气的电子式： B、C、钠原子的结构示意图： D、硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO42 5、某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是A、第4周期、A，第4周期、A B、第4周期、A，第5周期、AC、第4周期、A，第5周期、A D、第5周期、A，第5周期、A6、下列物质含有离子键的是 A、HCl B、NaCl C、N2 D、NO二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有1-2个选项符合题意,若正确答案只包含一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）7、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为NaOH固体 H2O NaCl溶液 CH3COONa溶液 NaNO3溶液 A、 B、 C、全部 D、8、下列各组物质中，互为同位素的是 A、O2和O3 B、C和 CC、CH4和C2H6 D、 和9、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A、CO2 B、 PCl3 C、 CCl4 D、 NO2 10、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是A、N4分子属于一种新型的化合物B、N4分子中只含有共价键C、1 mol N4分子所含共价键数为4NAD、N4沸点比P4(白磷)高11、下列分子式表示一种纯净物的是A、C4H10 B、C C、C2H6O D、O212、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A、NH3，H2，CH4 B、 PCl5，CO2，H2SO4C、SO2，SiO2，P2O5 D、CCl4，Na2S，H2O213、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于 C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D、F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高14、下列反应符合下图图示的是A、红热的炭与水蒸气反应制取水煤气 B、锌与稀硫酸的反应C、酸碱中和反应 D、二氧化硫催化氧化反应15、对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是A、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B、原子半径：NaMgAlC、阳离子氧化性：Na+Mg2+Al3+ D、单质的还原性：AlMgNa16、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是 A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙快17、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 A、CO全部转化为乙醇B、正反应和逆反应的化学反应速率均为零C、CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D、反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是 A、原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B、Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C、由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D、由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐三、非选择题：（本小题包括5小题，共52分）19（14分）下表列出了AR十种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是 。（均填元素符号）（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。（均填元素符号）（3）C元素在周期表中的位置：（4）写出EF2分子的电子式 。（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为 。(填化学式)。（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式20、（6分）下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问： (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)E1、E2、E3从大到小顺序：_。21、(16分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。回答下列问题：元素编号元素特征信息A 是原子半径最小的元素B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C是短周期元素中原子半径最大的主族元素。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，（1）写出下列元素的符号：B：_，E：_；（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_ _； 。（3） 写出B与A 形成的两种化合物的电子式_ _； 。（4）含B、C、F 三种元素的化合物有 _、_（请填写具体的化学式，至少2种）。（5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式： _。（6）FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_。（7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式： 22、（6分）在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标准状况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。23、（10分）将锌片和铁片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；铁片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铁片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)； 通过导线的电子的物质的量。海州高级中学2015-2016学年度第二学期期中学情调查考试高一化学试题答题卷一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456答案AACDBB二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有1-2个选项符合题意）题号789101112答案BBDBDB题号131415161718答案DAACCDDD三、非选择题：（本小题包括5小题，共52分）19（14分）（1） K 。（2）O ，（1分）K 。（1分）（3）第三周期，第IIA 。（2分）（4） 。（2分）（5） HClO4 H2SO4 H2SiO3 。（2分）（6） Cl2 + 2OH= Cl+ ClO + H2O 。（2分）（7）C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2 H2O（3分）20、（6分）(1)步骤1：_吸热_，步骤2：_放热_。(2) E2_E3_ E1_。21、(16分)（1）B：_O_，（1分）E：_Cl_；（1分）（2）_ Na2O 、Na2O2 _；（2分）（3）_ _； 。（2分）（4） _ Na2SO4、Na2SO3 （2分）（5）_2Al2OH2H2O=2AlO3H2 _ _。（2分）（6）_ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。_。（2分）（