高中化学 单元复习与测试（提高）新人教版选修4.doc

单元复习与测试【巩固练习】一、选择题1下列说法正确的是( )。 a向0.1 moll1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 bal3+、no3、cl、co32、na+可大量共存于ph=2的溶液中 c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同2下列有关ph的变化的判断中，正确的是( )。 a随着温度的升高，碳酸钠溶液的ph减小 b随着温度的升高，纯水的ph增大 c新制氯水经光照一段时间后，ph减小 d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。 aco32+h2ohco3+oh 用热的纯碱溶液清洗油污 bal3+3h2oal(oh)3+3h+ 明矾净水 cticl4+(x+2) h2o(过量)tio2xh2o+4hcl 制备tio2纳米粉 dsncl2+h2osn(oh)cl+hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠425时，水的电离达到平衡：h2oh+oh h0，下列叙述正确的是( )。 a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低 b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变 c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低 d将水加热，kw增大，ph不变5向三份0.1 moll1的ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为( )。 a减小、增大、减小 b增大、减小、减小 c减小、增大、增大 d增大、减小、增大6有关实验操作的叙述，正确的是( )。 a用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 b用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 c用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的ph试纸上测定其ph d将4.0 g naoh加入100 ml容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成1 moll1的naoh溶液7下列说法正确的是( )。 aph=2与ph=l的硝酸中c(h+)之比为110 bna2co3溶液中c(na+)与c(co32)之比为21 c0.2 moll1与0.1 moll1醋酸中c(h+)之比为21 dno2溶于水时，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为318实验测得某反应在不同ph下产物a的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )。 a增大压强，该反应的反应速率一定增大 bph=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 c一定ph范围内，溶液中h+浓度越小反应速率越快 d可采用调节ph的方法使反应停止9下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 热纯碱溶液洗涤油污能力强 误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5的na2so4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 a b c d10叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )。 ahn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)c(h+)c(n3)c(oh) bhn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 cnan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3)c(oh)c(h+) dhn3与co2含相等电子数11右图为一定体积、物质的量浓度为0.09 mol/l的盐酸x，用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图示，据图推出naoh溶液物质的量浓度(mol/l)和盐酸的体积(ml)，正确的是( )。 a0.12，15 b0.04，12 c0.12，20 d0.03，1012已知zn(oh)2的溶度积常数为1.21017 mol3l3，则zn(oh)3在水中的溶解度为( )。 a1.4106 moll1 b2.3106 moll1 c1.4109 moll1 d2.3109 moll1二、非选择题1某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为l moll1的盐酸和醋酸溶液； 用_量取10.00 ml l moll1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中； 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为_； 在广口瓶中装足量的水，按图3-3所示连接好装置，检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用文字表述步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法：_。 (2)本实验中应选用_(填序号)的量筒。 a100 ml b200 ml c500 ml (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：vm=_。 (4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。2现有25时0.1 mol/l的氨水。请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的ph_(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7，此时c(nh4+)=a moll1，则c(so42)=_。(4)若向氨水中加入ph=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。3常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(mol / l)naoh物质的量浓度(mol / l)混合溶液的ph0.10.1ph=9c0.2ph=70.20.1ph7 请回答： (1)从组情况分析，ha是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)组情况表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/l。混合液中离子浓度c(a)与c(na+)的大小关系_。 (3)从组实验结果分析，说明ha的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)naa的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【参考答案与解析】1a 【解析】b项co32与h+、co32与al3+不能大量共存，c中乙醇为非电解质。2c 【解析】升高温度，na2co3的水解平衡(co32+h2ohco3+oh)向正反应方向移动，c(oh)增大，ph增大，a错误；升高温度，h2o的电离平衡(h2oh+oh)向正反应方向移动，c(h+)增大，ph减小，b错误；新制氯水光照后发生反应：2hclo2h+2cl+o2，c(h+)增大，ph减小，c正确；naoh溶液久置于空气中发生反应：2oh+co2co32+h2o，c(oh)减小，ph减小，d错误。3d 【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，a项正确；明矾用作净水剂的原理是al3+水解生成的al(oh)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，b项正确；c项利用ticl4水解生成tio2纳米粉，正确；为防止sncl2的水解，在配制sncl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。d项错误。4b 【解析】向水中加入稀氨水，c(oh)增大，平衡h2oh+oh逆向移动，故a项错误；向水中加入nahso4固体，nahso4溶于水全部电离：nahso4na+h+so42，故c(h+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，kw不变，b项正确；向水中加入ch3coona，由于存在：ch3coo+h2och3cooh+oh，促进了水的电离，使水的电离平衡向正方向移动，c项说法不正确；kw=c(h+)c(oh)，加热，促进了水的电离，c(h+)和c(oh)都增大，故kw增大，ph减小，d项不正确，故本题应选择b项。5a 【解析】0.1 moll1 ch3coona中存在平衡ch3coo+h2och3cooh+oh，加入nh4no3、fecl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(chcoo)减小；加入na2so3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(ch3coo)增大。6b 【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定ph的ph试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解。7a 【解析】由ph=lg c(h+)可知两种硝酸中的c(h+)之比为102 mol/l101 mol/l=110；由于co32易水解：co32+h2ohco3+oh，使na2co3溶液中c(na+)c(co32)21；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/l的醋酸与0.1 mol/l的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(h+)之比并不等于21；由反应3no2+h2o2hno3+no可知，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为21。8d 【解析】没有气体参加的反应增大压强对反应速率几乎没有影响，a项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，b项理解错误；ph越小，h+浓度越大，c项错；ph=8.8时反应速率接近于0，d项正确。9a 【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强因而溶液的碱性越强，除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。10b 【解析】本题主要考查知识类比迁移应用的能力。由于hn3和ch3coona酸性相似，类比ch3coonh4溶液及ch3coona溶液中的离子浓度的大小关系可知a、c皆正确，而由ch3coonh4为离子化合物(盐)可知hn3与nh3反应所形成的铵盐是离子化合物，b不正确；经计算可知d正确。答案为b。11d 【解析】ph=2时显酸性，即c(h+)=0.01 mol/l，列方程求解。也可以用排除法：ph=7时，0.09 moll1vx=cy30 ml，即3vx=1000cy，d成立。12a 【解析】zn(oh)2在水中的溶解度用moll1来表示时在数值上等于饱和溶液中zn2+浓度的数值。kspzn(oh)2=c(zn2+)c2(oh)=c(zn2+)2c(zn2+)2=1.21017 moll1，解得c(zn2+)=1.4106 moll1，即zn(oh)2在水中的溶解度为1.4106 moll1。二、非选择题1酸式滴定管 0.12 反应起止时间 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可) (2)b (3)0.2v l/mol (4)盐酸与醋酸的浓度相同时c(h+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察及实验结果的准确性2(1)减小 (2)nh3h2o+h+nh4+h2o nh4+h2onh3h2o+h+ (3) mol/l (4)c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh) 【解析】(1)氨水存在如下电离平衡：nh3h2onh4+oh，加入(nh4)2so4，使nh4+浓度增大，平衡向左移动，则c(oh)减小，c(nh3h2o)增大，故减小。(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为：nh3h2o+h+nh4+h2o，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故ph7，其水解的离子方程式为：nh4+h2onh3h2o+h+。 (3)由溶液中的电荷守恒可知：c(nh4+)+c(h+)2c(so42)+c(oh)，ph=7，即c(h+)=c(oh)，c(so42)=c(nh4+)= mol/l。 (4)向0.1 mol/l氨水中加入等体积的ph=1的硫酸，两者恰好完全反应生成(nh4)2so4，则溶液水解呈酸性，则各离子浓度大小顺序为：c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)。3(1)弱酸 (2)大于 c(a)=c(na+) (3)大于 c(a)c(na