贵州省凯里市高二化学上学期开学考试试题.doc

贵州省凯里市2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题7.下列做法与我国“建设美丽中国”的理念相违背的是a.回收废旧电池b.在农村大力推广使用沼气c.净化废水，实现水资源的循环利用d增加化肥使用量，提高农作物的产量8下列有关化学用语使用正确的是a硫原子的原子结构示意图： b. nh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：d乙烯的结构简式：ch2ch29.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3nab常温常压下，28g氮气所含的原子数为2nac. 18gh218o中含有的原子总数为3nad.32g氧气和4g氦气所含原子数目相等，均为na10右图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含c、h、o三种元素。则该物质不具有的性质是a.使紫色石蕊试液变红 b易溶于水c发生酯化反应 d. 无色无味11从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是a用装置甲将海带灼烧成灰 b用装置乙过滤得含i-的溶液c用装置丙分离出碘的ccl4溶液 d用装置丁蒸馏获得碘并回收ccl412某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是实验记录：cu为正极，zn为负极； zn质量减少，cu质量增加；so42-向cu极移动； 电子流方向是：由zn经导线流入cu片；zn电极发生还原反应； 正极反应式：cu2+2e-=cua b c d. 13己知丙烷的燃烧热h=-2215kj/mol （即1mol丙烷完全燃烧生成co2和液态水放出的热量是221 5kj/mol），若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为a.55kj b.220kj c.550kj d.1108kj27.（14分）x、y、z、w是元素周期表中的四种短周期主族元素，其相关信息如下表，请回答下列问题：元素相关信息xx是元素周期表中半径最小的元素yy的一种核素的质量数为18，中子数为10zz的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应ww+与y2-有相同的电子层结构tt元素的一种核素常用于测定文物年代（1）z在元素周期表中的位置:_ ；w的简单离子半径比y的离子半径_（填“大”或“小”）。（2）y的离子结构示意图：_，x与w形成的化合物的电子式为_。（3）振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是_；工业制备z单质的化学方程式为_。（4）x、y、w、t形成的化合物与naoh溶液反应的离子方程式为_。28（13分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（l）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，为什么？_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，分离方法是_，分离方法是_。i某温度时在2l容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（l）由图中数据分析：该反应的化学方程式为_，当反应进行到1min时正反应速率_逆反应速率（填“”或 “=”）。 （2）反应开始至2min，z的平均反应速率为_，反应物x的转化率为_。ii.如图所示装置:（1）a电极为_（填正极或负极）。（2）氢气和氧气组成氢氧燃料电池，当电解度溶液为koh溶液时，正极的电极反应式为_。若标况下b电极梢耗11.2lo2，则电路中转移_mole。30.（共15分，除标注外，每空2分）某铝土矿中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh)，还含有fe2o3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的指施是_,_。（答两点）（2）al(oh)3与naoh反应的化学方程式为_。（3）在稀释、结晶过程中，加co2气体的方法来代替。通入co2气体时发生反应的离子方程式是_。（4）浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。（5）该生产流程能实现_（填化学式）的循环利用。（6）（3分）氧化铝是工业上冶炼铝