江苏省启东市2018届高考化学专项复习非氨硝酸硫酸硫酸和硝酸的氧化性2练习苏教版.docx

硫酸和硝酸的氧化性1 稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO8H6e=2NO4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2Mg2SOS2IClOA BC D2 根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。A吸水性 B、脱水性C、强氧化性D、强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 ；3 下列离子方程式书写正确的是（）A AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O4 下列物质中不会因见光而分解的是（） ANaHCO3 B.HNO3 CAgI D.HClO5 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L6 下列离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH7 要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即作出判断，该溶液是（）A盐酸 B王水 C硝酸 D烧碱8 在15.2 g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A0.3 mol NO2、0.1 mol NOB0.6 mol NOC0.3 mol NO、0.1 mol NO2D0.2 mol NO2、0.2 mol NO9 下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是（）A可用铁制容器储存稀硝酸 B实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 C实验室用排空气集气法收集NO气体 DNO2与水发生化合反应生成硝酸10 下列有关物质应用的说法中，正确的是（ ）A用石英器皿盛装氢氟酸B臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多参考答案：1 答案： A解析： 在酸性条件下能被NO氧化的有Fe2、SO、S2、I。2 答案： A B D解析： 3 答案： A解析： 硫酸镁是微溶物因此要写成化学式。C选项少写了一个反应。D选项应该生成的是NO气体。4 答案： A 解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是物质的物质性质。5 答案： B解析： 混合酸中氢离子的物质的量浓度=(4x2+2)mol/L=10mol/L，硝酸根离子的物质的量浓度=硝酸的物质的量浓度=2mol/L,硝酸根离子的物质的量=0.02mol，氢离子的物质的量=0.1mol。3Fe2NO38H=3Fe22NO4H2O，Fe2H=Fe2=H2根据方程式知生成一氧化氮0.02mol，生成氢气0.01mol，所以生成气体的体积=（0.02+0.01）molx22.4L/mol=0.672L 6 答案： A解析： 试题分析：B项：H+、ClO组合有很强的氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能共存，故B错。C项：Al3+、HCO3发生双水解不能共存，即Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故C错。D项：Fe3+、Cu2+、与OH生成沉淀不能共存，故D错。故选A。考点：离子共存点评：（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。7 答案： C解析： 硝酸除了不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。8 答案： A解析： 合金与沉淀的质量差就是OH的质量，故n(OH)0.6 mol，由此知铁、铜反应后形成的离子共带0.6 mol正电荷，这说明反应中铁、铜共失去了0.6 mol电子。9 答案：