福建省泉州市泉港区高一化学上学期期中试题.doc

2017-2018学年上学期期中考试高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl：35.5 第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）a实验法 b观察法 c分类法 d比较法2我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）.a 与互为同位素b与的质量数相同c与是同一种核素d与的核外电子数和中子数均为623据报道，科学家已成功合成了少量n4气体,有关n4的说法正确的是（ ）an4是一种新的化合物 b1mol n4分子含有28na个电子c相同质量的n4和n2所含原子个数比为2:1 dn4的摩尔质量是56g4已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）ao2 bcl2 cco2 dch45溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）a、稳定性 b、透明度 c、分散质粒子的直径大小 d、颜色6下列实验操作正确的是（ ）a用托盘天平称取1.06gna2co3固体 b用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液d用稀盐酸洗净的铁丝做焰色反应7下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（ ）a含na+为2mol的na2so4溶液 b从100ml 1mol/l nacl溶液中取出50mlnacl溶液c将0.5mol/l的na2so4溶液100ml，加热蒸发掉50g水后的溶液d将58.5gnacl溶于1l水所得的溶液8下列溶液中的c (cl -)与100ml1moll-1 氯化铝溶液中的c (cl -)相等的是（ ）a125ml 1.5moll-1 氯化钡溶液 b150ml 2moll-1 氯化铵溶液c75ml 3moll-1 氯酸钾溶液 d300ml 1moll-1 氯化钠溶液9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） a. ch4+2o2 co2+2h2o b. 2nahco3 na2co3+h2o+co2 c. 4fe(oh)2+o2+2h2o = 4fe(oh)3 d.cl22kbr = br22kcl10. 下列实验操作中错误的是（ ）a. 蒸发结晶时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热b. 在制取蒸馏水操作时，加入碎瓷片是为了防止暴沸c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有clc用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中无na、有k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh412在下列三个反应中： so2 2naoh na2so3 h2o so2 2h2s 3s 2h2o so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 二氧化硫所起的作用（ ） a均是氧化剂的作用 b相同 c不同 d均是还原剂作用13下列物质的体积为22.4l的是（ ）a标准状况下1mol h2o b20、101 kpa时36.5g hclc常温常压下17g nh3 d标准状况下0.4 mol h2和0.6mol o2的混合气14电解质电离时一定相等的是（ ）a阴、阳离子数 b阳离子和阴离子的质量c正电荷总数和负电荷总数 d每个阳离子和阴离子所带电荷数15把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） a(b-a) /v moll-1 b(2b-a)/v moll-1 c2(b-a)/v moll-1 d2（2b-a)/v moll-116下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 （）硫酸 化学纯（cp）(500ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%a该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/lb该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l c该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/ld该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/l第ii卷（非选择题 共52分）17（12分）（1）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（caco3）、水泥、硅、铁等配制而成。i（1）al的原子结构示意图为_；（2）30si原子的中子数为_ _; （3）除去石灰水中悬浮的大理石颗粒可选用的方法为 （填序号）过滤 蒸馏 加热 分液科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒。这是因为虾类等水生甲壳类动物对人体无害的+5价砷类化合物在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：（1）维生素c具有 （填氧化性或还原性）。（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生 反应（填氧化或还原）；18.（10分）某研究小组利用下图装置制取并验证氯气的化学性质。 其中a中发生的反应为：mno2+4hcl（浓）=mncl2+2h2o+ cl2回答下列问题： (1)装置a中，仪器a的名称为_ _ ,若制得的氯气体积（标准状况下）是2.24l, 则该过程中被氧化的hcl的物质的量为(2) 写出b中反应的化学方程式(3) 当有少量cl2气流通过后，观察到装置 中的溶液变为蓝色，反应的化学方程式为。(4) 当cl2气流持续通过时，装置d中干燥的有色布条_褪色(填“能” 或“否”)，装置e的作用是_。19.(10分)实验室里常见的容量瓶的规格有：50ml,100ml,250ml,500ml.现需用480ml 0.2 moll1的naoh溶液。试回答在实验室用naoh固体配制该溶液过程中的下列问题：（1）实验中需要用托盘天平称取_ gnaoh固体样品。（2）配制该溶液除上述烧杯和玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有：_。（3）下列关于容量瓶使用操作中不正确的是(填序号) a使用容量瓶前检查它是否漏水b将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解c容量瓶用蒸馏水洗净后，将未冷却的naoh溶液迅速转入容量瓶d定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（4）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如右图所示，所配溶液浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_。20.(10分)氯气的化学性质活泼，将氯气通入入足量的fecl2的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:2fecl2+cl22fecl3(1)在该反应中,还原剂是(2）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 2fecl2+cl22fecl3（3）当有0.3 mol电子发生转移时,发生反应的cl2在标况下的体积为 。(4)化工生产中常将氯气通入石灰乳中，制取漂白粉 写出该反应的化学方程式： _。 写出漂白粉中的有效成分的电离方程式_21（10分）为除去粗盐中的mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步操作的名称是 。（2）第步加入试剂为 a bacl2 b ba co3 c ba（no3）2、（3）若第步、第步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？ （填“有影响”或“无影响”）（4）请写出第步操作所需玻璃仪器： 。（5）第步操作中，当 时停止加热。（6）请写出氯碱工业上电解饱和食盐水制备氢氧化钠的反应方程式： 高一年级化学科参考答案一、选择题12345678cabdcdba910111213141516adbcdcdb17.(12分)i.(1) ： ； ： 16 ; ： 。、（1） 还原性 （2）氧化剂 ； 还原 18.（10分）（1）分液漏斗 （1分 ） 0.2mol (2)cl2+h2ohcl+hclo（3）cl2 + 2ki =2kcl+ i2 （4）能（1分 ）吸收多余的氯气，防止污染空气19.（10分）(1)4.0g (2) 500ml的容量瓶、胶头滴管 (3)偏高(4)倒掉溶液，洗净仪器后重新配制20.（