陕西省咸阳市高二化学上学期第三次月考试题（无答案）.doc

陕西省咸阳市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ）a电能是二次能源 b. 水力是二次能源 c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源2、下列说法不正确的是（ ）a.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 b.放热反应都不需要加热就能发生c.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生d.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d4下列各组热化学方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2 (g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d5下列说法或表示方法正确的是（ ）a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨） c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l); h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l); h57.3kj/mol,若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水7 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（ ）a. b. c. d. 8已知101kpa时的辛烷的燃烧热为-5518kj/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kj/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）c8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l）； h +5518kj/molc8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l）； h 5518kj/molh+（aq）+ oh（aq） h2o（l）； h 57.3kj/mol1/2h2so4(aq) + naoh(aq) 1/2na2so4(aq) + h2o(l)； h +57.3kj/mola b c d9已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2 + 3h2 = 2nh3h=-92.4 kj/mol，则nn键 的 键 能是 ( )a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol10一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gcaco3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ） a、0.5q b、q c、2q d、5q11根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是a q1q2q3 b q1q3q2c q3q2q1 d q2q1q312已知化学反应2c(s)+o2(g)2co(g)；2co(g) + o2(g) 2co2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）a56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量b12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量d将两份质量相等的碳燃烧，生成co2的反应比生成co的反应放出的热量多13下列过程一定释放出能量的是（ ）a.化合反应 b.分解反应 c .原子组成分子 d.分子拆成原子14在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h =-566 kj/mol；ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h =-890 kj/mol由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) a2912kj b2953kjc3236kj d3867kj15已知下列两个热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=-571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h=-2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）a1:3 b1:4c 3:1 d1:116下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） a 灼热的碳与co2的反应 b ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c 铝片与稀盐酸反应 d 甲烷在氧气中的燃烧反应高二化学（理）答题纸 一、选择题答案填写处：（16*3=48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题：能量17（12分）已知h2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) = 2h2o ( g ) ，2h ( g ) + o ( g )反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：a（1）图中a，b分别代表什么意义？h2o ( g )a. ；h2 ( g ) + 1/2o2 ( g )bb. 。反应过程（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），h （填“ 0”）。18（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 c(s)+o2(g)=co2(g)；h10途径 先制成水煤气：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)；h20 再燃烧水煤气：2co(g)+o2(g)=2co2(g)；h302h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)h1、h2、h3、h4的数学关系式是_。19（10分）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： _ （2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23克no2需要吸收16.95kj热量。_（3）用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2（气态）完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650kj的热量。_ 三、计算题：21（10分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化