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文档简介

离子键分层练习现代学校 王聪会 基础题1.关于化学键的下列表述中,正确的是（ ）A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列叙述不正确的是（ ）A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是（ ）A.Na2OB.HNO3C.HClD.NH3 训练题4.下列化合物中,阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）A.LiClB.NaBrC.KID.KF5.下面几种离子化合物中,离子键极性最强的是（ ）A.KClB.NaClC. AlCl3D.Na2S 提升题6.离子晶体之所以有脆性是由于（ ）A.离子排列不能错位B.离子键结合力大C.离子键有方向性D.离子键有饱和性7.在金属中,自由移动的电子所属的微粒（ ）A.与电子最近的金属阳离子B.整块金属的所有金属阳离子C.在电子附近的金属阳离子D.与电子有吸引力的金属阳离子参考答案1.【答案】D【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定没有离子键，故选D。2.【答案】B【解析】A.活泼金属和活泼非金属化合时通过得失电子易形成离子键，故A正确；B.阴阳离子通过静电作用形成离子键，相互作用包含吸引力和排斥力，故B错误；C.离子所带电荷的符号与数目与成键原子成键时得失电子及数目有关，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，故C正确；D.原子失电子变成阳离子，原子得电子变成阴离子，原子或离子的电子层数越多其半径越大，所以阳离子半径小于其原子半径，阴离子半径大于其原子半径，故D正确，故选B。3.【答案】A【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，故A正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以B、C、D都是共价化合物，故选A。4.【答案】D【解析】Li、Na、K位于同一主族，离子半径依次增大，F、Cl、Br、I也如此，最大值应为最大半径阳离子比最小半径阴离子，故选D。5.【答案】A【解析】离子化合物中比较离子键极性强弱主要看组成元素金属性和非金属性的差别，差别越大离子键极性越强；KCl中两种元素金属性和非金属性差别最大，离子键极性较NaCl和Na2S都强，而AlCl3是共价化合物，故选A。6.【答案】A【解析】阴、阳离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，离子键没有方向性和饱和性，A和D不正确；离子键的结合力大，说明离子晶体的熔沸点高，硬度大。由于离子晶体中离子排列不能错位，所以离子晶体有脆性，答案选A
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