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文档简介

湖南省郴州市湘南中学2019届高三化学上学期期中试题考试时间:90分钟 总分:100分常见的原子量:cr-52 cu-64 ca-40 1、 选择题(每小题3分,共16小题,共48分,每小题只有一个正确选项)1 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )a小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污b过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白c医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的d使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2下列说法正确的是( )ana表示阿伏加德罗常数,1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去2na个电子b用如图装置进行实验,由中澄清石灰水变浑浊,可证明中nahco3固体受热分解c苏打是面包发酵粉的主要成分之一d过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质3在含有fe2、fe3、al3、nh4+的溶液中加入足量的na2o2固体,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有改变的是( )afe2bfe3 cal3dnh4+4把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是( )a放入饱和naoh溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的ph增大b放入稀cuso4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出c放入mgcl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成d放入nh4no3溶液中:有无色无味气体放出5纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是 ( )a在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色c将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀d分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物6在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,al3的物质的量浓度为0.2 moll-1,so42-为0.4 moll-1,溶液中na的物质的量浓度为( )a0.1 moll-1b0.2 moll-1c0.3 moll-1d0.4 moll-17某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(mg2)2 moll1,c(so42-)6.5 moll-1,若将200 ml的此混合液中的mg元素和al元素分离,至少应加入1.6 moll1的氢氧化钠溶液( )a0.5 l b1.625 l c1.8 l d2 l8下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )nahco3(nh4)2so3al2o3al(oh)3ala全部 b只有c只有d只有9将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )a、3 moll-1 hcl b、4 moll-1 hno3 c、8 moll-1 naoh d、18moll-1 h2so410现有alcl3和mgso4混合溶液,向其中不断加入naoh溶液,得到沉淀的量与加入naoh溶液的体积如下图所示。原溶液中cl与so42-的物质的量之比为( )a13 b23 c61 d3111 25 时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph1的溶液中:na、k、cl、s2o32-b弱碱性溶液中:na、ca2、no3-、hco3-cc(fe3)1 moll-1的溶液中:k、mg2、scn、cld能溶解al2o3的溶液中:na、fe2、hs、so42-12铊(tl)盐与氰化钾(kcn)被列为a级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:tl32ag=tl2ag,agfe2=agfe3,fe2fe3=3fe2,下列离子氧化性比较顺序正确的是( )atl3fe3ag bfe3agtl3ctlagfe2dtl3agfe313已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2,co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i214能正确表示下列反应的离子方程式是()a将铜屑加入fe3溶液中:2fe3cu=2fe2cu2b将磁性氧化铁溶于盐酸:fe3o48h=3fe34h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:fe24hno=fe32h2onod将铁粉加入稀硫酸中:2fe6h=2fe33h215通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释a向ki淀粉溶液中加入fecl3溶液,溶液变蓝fe3能与淀粉发生显色反应b把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成fe(oh)3c向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气d新制fe(oh)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明fe(oh)2易被o2氧化成fe(oh)316从某含有fecl2、fecl3、cucl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()a试剂a是铁、试剂b是稀硫酸b操作、操作、操作所用仪器相同c试剂c是氯气,相应的反应为fe2cl2=2clfe3d用酸性kmno4溶液可检验溶液w中是否含有fe2二、非选择题(共5道大题,共52分)17(10分,每空2分)现有五种可溶性物质a、b、c、d、e,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子k、fe3、cu2、ba2、al3和五种阴离子cl、oh、no、co、x中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质c中含有离子x。为了确定x,现将(1)中的两种物质记为a和b,当c与a的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀hno3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则x为_(填字母)。abr bso cch3coo dhco(3)将19.2 g cu投入装有足量d溶液的试管中,cu不溶解,再滴加稀h2so4,cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出cu溶解的离子方程式 若要将cu完全溶解,至少加入h2so4的物质的量是 。18.(10分,每空2分)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(na2s2o4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。na2s2o4中s元素的化合价为_。na2s2o4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时,产物为_(填化学式)。将甲酸和naoh溶液混合,再通入so2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为co2。该反应的化学方程式为 (2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有cr2o72-,处理时可用焦亚硫酸钠(na2s2o5)将cr2o72-转化为毒性较低的cr3,再调节ph至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中cr3浓度为0.52 mgl-1,达到排放标准。na2s2o5参加反应的离子方程式为 处理后的废水中cr3的物质的量浓度为_moll-1。19(10分,每空2分)kal(so4)212h2o(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为al,含有少量的fe、mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。ahcl溶液 bh2so4溶液 c氨水 dnaoh溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 (3)沉淀b的化学式为 (4)将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是(用离子方程式表示)_(5)写出加入nh4hco3溶液生成b的离子方程式 20(12分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为cao、sio2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_还可使用_代替硝酸。(2)沉淀a的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_(3)沉淀b的主要成分为_、_(填化学式,每个1分)。(4)草酸钙沉淀经稀h2so4处理后,用kmno4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:mnohh2c2o4mn2co2h2o。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 moll-1的kmno4溶液36.00 ml,则该水泥样品中钙的质量分数为_。21(10分,每空2分)日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%,杂质主要为sio2、fe2o3、cao、mgo、na2o等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:一些氢氧化物沉淀的ph如下表:沉淀物al(oh)3fe(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph(离子初始浓度0.01 mol/l)42.310.4完全沉淀ph(离子浓度105 mol/l)5.24.112.4请回答下列问题:(1)实验室进行步骤的操作名称为 。(2)固体a的化学式为_,物质c为 。(3)步骤调节ph的范围为_。(4)步骤反应的化学方程式为 高三2018下期期中测试题(化学)参考答案1 d 2 b 3 c 4 c 5 a 6 b 7 d 8 a 9 a 10 c 11 b 12 d 13 a 14a 15d 16d17 (1)k2co3ba(oh)2(2)b(3)3cu8h2no=3cu22no4h2o0.4 mol18.(1)3 nahso3 hcooh2so22naoh=na2s2o4co22h2o(2)3s2o52-2cr2o72-10h=6so42-4cr35h2o 110-519.(1)d(2)2al2n

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