福建省南安市高一化学下学期第一次阶段考试（3月）试题.doc

福建省南安市2016-2017学年高一化学下学期第一次阶段考试（3月）试题 考试内容：苏教版 必修1专题2第2、3单元。 满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 k 39 mn 55 cu 64 br 80第i卷（选择题 共51分）一选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是 ()a都能和盐酸反应 b都能溶于氢氧化钠溶液c熔点都很高，常用作耐火材料 d常温下al2o3、mgo不与水反应2有关钠的叙述正确的是()a2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%b钠可以和cuso4溶液反应置换出铜c钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同d将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气可以得到两种盐3将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 moll1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) a311b632c123d1114下面有关na2co3与nahco3的性质比较中错误的是( )a.相同浓度溶液的碱性:na2co3nahco3 b.在水中的溶解度:na2co3nahco3c.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率:nahco3na2co3 d.热稳定性:nahco36 mol/l)反应，mno2需和浓盐酸(8 mol/l)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()a上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应b生成1 mol cl2转移电子数均为2nac盐酸浓度越大，cl-的还原性越强d氧化性:kmno4k2cr2o7cl2mno212下列几种化合物 nahco3 al(oh)3 naalo2 al2o3 alcl3既能跟盐酸反应，又能跟naoh溶液反应的是 () a b c d全部来13在某无色的碱性溶液，下列能大量共存的离子组是（ ）ak、mno、no、h bmg2、so、na、clck、no、ba2、cl dca2、no、cl、co14下列反应的离子方程式正确的是()ana2o2与h2o反应：2na2o22h2o=4na4oho2b石灰水中通入少量的co2：co2oh=hcocmg(oh)2与盐酸反应：ohh=h2odzn与agno3溶液反应：znag=zn2ag15在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()a. 盐酸中逐滴加入食盐溶液b. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液d. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)16甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有soc丙溶液含有cl d丁溶液含有mg217从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ）a铝土矿溶于naoh溶液中 b偏铝酸钠溶液的酸化 c灼烧氢氧化钠固体 d电解熔融的氧化铝 第ii卷（非选择题，共49分）二填空题（本大题共4小题，共43分）18(10分) (1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。mg(al)试剂：_；离子方程式：_。co2(hcl) 试剂：_；离子方程式：_。(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。2h+ coco2+h2o 。al 3+ 3oh al（oh）3 。19.(10分)将cu投入足量的fecl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2fecl3+cu2fecl2+cucl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2) 当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的cu的质量为 。 (3)请将以上反应改写为离子方程式 。(4)配平下列方程式： fecl2+ h2o2+ hcl fecl3+ h2o(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2kmno4+16hbr5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o，若消耗15.8 g氧化剂kmno4，则被氧化的还原剂的质量是 。20（13分）以下三例是常见的化学实验：co2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；将稀盐酸逐滴滴入na2co3溶液，开始时无现象，后产生气体；将稀盐酸逐滴滴入naalo2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列问题：（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式： co2+ ca(oh)2= caco3+h2o 、 。 、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 。 、 。 （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？ 。（3）将中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。 。 。 21(10分)如下图所示，a为银白色金属，a、b、c、d、e、f中均含有同一种元素。常温下g为液态，h为气态。试回答：(1)写出化学式：c_，d_，f_，h_。(2)a与水反应的化学方程式为_。(3)写出fe的化学方程式：_。(4)若向e的饱和溶液中通入足量的h，实验现象为_。(5)写出f的一种用途_。三、计算题（本大题共1小题，共6分）22（6分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gh2o中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g。（1）此金属钠含有多少克钠，多少克氧化钠？（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？ 20162017学年度下学期第1次阶段考 高一化学科 参考答案第i卷（选择题 共51分）123456789bdacdcdcd1011121314151617adbcacdd第ii卷（非选择题，共49分）18(10分) (1) naoh（1分）2al +2oh+ 2h2o=2alo23h2 饱和nahco3溶液（1分）hcoh=h2oco2（2分） (2) na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o（2分）alcl33naoh = al(oh)3（2分）说明：以上各小题答案不唯一，其他合理答案也对)19.(10分) (1) （2分） (2) 9.6 g（2分） (3) 2fe3+cu2fe2+cu2+（2分） (4)2 fecl2+ 1h2o2+ 2 hcl= 2 fecl3+ 2h2o （2分）(5)解析:设被氧化的还原剂的质量是x,由题干化学方程式可得:2kmno45br210hbr2158108115.8 gx解得:x=40.5 g 答案:40.5 g （2分）20（13分）（1）co2+h2o+ caco3= ca（hco3）2 （2分）hcl + na2co3 = nacl + nahco3（2分）naalo2hclh2o =al(oh)3nacl（2分）、al(oh)33hcl =alcl3+3h2o（2分）（2）前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量（1分）（3）2co2 + ca（oh）2 = ca（hco3）2 （2分）naalo24hcl = alcl3nacl2h2o（2分）21. （10分）解析(1)a在空气中放置生成b，燃烧生成c，可知a为na，b为na2o，c为na2o2，根据f加热生成e，f可为nahco3，e为na2co3，则d为naoh，g为h2o，h为co2。(4)na2co3co2h2o=2nahco3。答案(1)na2o2naohnahco3co2 （各1分）(2)2na2h2o=2naohh2 （2分）(3)2nahco3na2co3co2h2o（2分）(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊（1分）(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案) （1分）22（6分）解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1 或 n(h2)= 0.02g2 g/mol=0.01mol2na2h2o2naohh2 或 2na2h2o2naohh2223 240 2 2mol 2mol 1molmx10.02g 0.02mol 0.02mol 0.01molm0.46g m(na)= 0.02mol23 g/mol= 0.46g （2分） x10.80g n(naoh)1=0.02mol 氧化钠的质量为：0.584g0.46g0.124g m(na2o)= 0.584g0.46g0.124g （2分）设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2 n(na2o)= 0.124g62 g/mol=0.002 molna2oh2o2naoh na2oh2o2naoh62240