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文档简介

阴 阳离子通过静电作用形成的化学键 一 离子键的定义 实质 成键微粒 阴 阳离子 静电作用 二 离子键的形成 请用电子式表示MgCl2的形成过程 1 根据组成元素的类别 三 离子化合物的判断方法 2 根据组成元素的电负性 1 活泼金属 活泼非金属 2 活泼金属 酸根离子 OH 3 NH4 酸根离子 一般 电负性差值 1 7 练习 HCl MgCl2 NH4Cl Cl2 CO2 Na2SO4 NaOH Na2O2 CH3COOH共价化合物 离子化合物 单质 交流 研讨 由下列离子化合物熔点变化规律 分析影响离子键强弱的因素 练习比较离子键强弱 Na2SK2SNa2OMgO 五 离子键的特征 未成对电子数决定了共价键的数目 具有饱和性 无饱和性 离子键的实质是静电作用 为了满足轨道的最大程度重叠 具有方向性 无方向性 离子电荷分布呈球形对称 NaCl的晶体结构示意图 CsCl的晶体结构示意图 性质 离子化合物内部的特殊结构 离子化合物的物理性质 熔沸点 影响因素 离子半径 课堂小结 结构 离子键 离子电荷数 决定 无饱和性 无方向性 离子键的特征 氯化钠晶体的结构
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