基础化学小抄1.doc

基础化学（一）一、选择题：1.1000g苯中溶有81g硫，苯的凝固点降低了1.62，苯的Kf =5.12Kkgmol1.由此可计算出硫的分子式是（S的原子量是32）（D）A、S B、S2 C、S4 D、S82.稀溶液依数性中，本质的原因是（A） A、蒸汽压下降 B、沸点升高 C、凝固点降低 D、渗透压3.Mg（OH）2的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是（C）A、 B、 C、 D、 4.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0108，则该溶液的理论缓冲范围为（A）A、57 B、68 C、79 D、8105.下列叙述中错误的是（D）A、缓冲溶液适度稀释后pH基本不变。 B、缓冲范围大体上为pKa1。C、缓冲溶液总浓度相同时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大。D、缓冲溶液总浓度愈大，也一定愈大，故缓冲溶液越浓越好。6.用AgNO3和过量的KCl制备AgCl溶胶，下列说法错误的是（D） A、胶核是固态AgCl B、胶核选择吸附Cl C、吸附层除Cl外还有K+ D、胶粒在电场中向负极泳动7.已知反应BA和BC所对应的等压反应热分别为rHm，2和rHm，3，则反应AC的rHm，1是（C）A、rHm，2 + rHm，3 B、rHm，2 rHm，3 C、rHm，3rHm，2 D、2rHm，3rHm，28.热力学第一定律的数学表达式为（D） A、H=U+PV B、S=Q/T C、G=HTS D、U=Q+W9.2ICl（g）+H2（g）2HCl（g）+I2（s）的反应速率正比于ICl分压的一次方和H2分压的一次方。故此反应是（C）A、三分子反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应10.下述电池反应：2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O，其电子转移数n为（D）A、1 B、2 C、5 D、1011.某一多电子原子中的下述原子轨道（按n，l，m顺序列出量子数），其中能级最高的是（C） A、3，0，0 B、3，1，0 C、3，2，0 D、4，0，012.由于氢键或色散力的影响，下列物质沸点由高到低的顺序，正确的是（B） A、BiH3，SbH3，AsH3，PH3，NH3 B、NH3，BiH3，SbH3，AsH3，PH3 C、NH3，PH3，AsH3，SbH3，BiH3 D、BiH3，NH3，PH3，AsH3，SbH313.配离子Ni（CN）42- 的中心原子Ni2+含有8个（n-1）d电子，空间构型为平面正方形，故其中心原子的轨道杂化类型、配合物类型及磁性分别是（D） A、sp3，外轨，顺磁性 B、sp3，内轨，反磁性C、dsp2，外轨，顺磁性 D、dsp2，内轨，反磁性14.0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1H3AsO4（Ka1=5.510-3，Ka2=1.710-7，Ka3=5.110-12）（D）A、只能滴至H2AsO4，一个突跃 B、能滴至HAsO42-，一个突跃 C、能滴至AsO43-，一个突跃 D、既能滴至H2AsO4，也能滴至HAsO42-，二个突跃15.某吸光物质（Mr=180）的=6103Lmol-1cm-1，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为（B）A、900mgL-1 B、90mgL-1 C、9mgL-1 D、0.9mgL-116、下列溶液中渗透压最大的是（B）A、0.10 molL1 NaCl溶液B、0.10 molL1 CaCl2溶液C、0.20 molL1葡萄糖溶液 D、0.20 molL1蔗糖溶液17、稀溶液依数性中，本质的原因是（A）A、蒸汽压下降 B、沸点升高 C、凝固点降低 D、渗透压18、若用HAc和NaOH来配制缓冲溶液，则抗酸成分是（C）A、HAc B、NaOH C、NaAc D、H2O19、用AgNO3和过量的KCl制备AgCl溶胶，下列说法错误的是（D） A、胶核是固态AgCl B、胶核选择吸附Cl C、吸附层除Cl外还有K+ D、胶粒在电场中向负极泳动20.下列分散系中，分散相微粒直径最大的是（D） A、葡萄糖水溶液 B、红细胞内液 C、蛋白质溶液 D、硫酸钡悬浊液21.一封闭系统，由状态A经由二条任意途径变至状态B，则（D） A、Q1=Q2 B、W1=W2 C、Q1+W1=Q2+W2 D、U=022.在定量分析中，减小偶然误差的方法为（D）A、校正仪器 B、对照试验 C、空白试验 D、增加平行测定次23.将某波长的单色光通过厚度为1cm的溶液时，透射光强度为入射光强度的1/2，若该溶液厚度为2cm时，吸光度应为（D）A、0.151 B、0.301 C、0.500 D、0.60224.H3O+离子中所含键的类型为（C）A、离子键 B、共价键C、既有共价键又有配位键 D、既有共价键又有离子键得分评卷人复查人二、判断题：1.用半透膜将稀、浓溶液隔开，为阻止渗透现象发生，必须施加在浓溶液液面上的压力，为两溶液渗透压之差。2.某弱酸稀释时，其离解度增大，故其H+也增大。3.由于在HAc溶液中存在HAc与Ac的质子转移平衡，所以HAc溶液是缓冲溶液。4.蛋白质在等电点时，其分子所带净电荷为零，在水中溶解度最大。5.由熵增加原理，凡S0的反应均不能自发进行。6.半衰期与起始浓度无关的反应都是单分子反应。7.两电对组成原电池。j值大的电对，其氧化型物质在电池反应中作氧化剂。8.主量子数n=3时，有3s，3p，3d三个轨道。9.SO4离子中，S原子以sp3杂化轨道成键，离子空间构型为正四面体。10.当配体是质子碱时，溶液pH值降低导致配离子离解的作用称为酸效应。11.加水进乳状液中，能均匀混合的是W / O型乳状液。12.单分子反应一定是一级反应，一级反应则不一定是单分子反应。13.胶体分散系不一定是多相系统。14.等温、等压下，凡是放热反应，都可正向自发进行。15.HF、HCl、HBr、HI的溶、沸点依次增高。16.半衰期与起始浓度无关的反应都是单分子反应。17.测量值的精密度高时，若无系统误差，则准确度一定高。18.蛋白质在等电点时，其分子所带净电荷为零，在水中溶解度最大。19.缓冲容量表现了单位体积缓冲溶液pH发生一定变化时所抵抗的外加一元强酸（碱）物质的量。20.滴定过程中，指示剂变色点即为滴定终点，也是化学计量点。三、填空题：1.在100mL溶液中含CaCl2 1.11g（Mr=111），则该溶液物质的量浓度为_100_mmolL1，渗透浓度为_300_mmolL1,与正常血浆渗透压相比，该溶液为_等_渗溶液。2.在NH3H2O溶液中加入NH4Ac晶体，会使NH3H2O的离解度变_小_，溶液pH值变_小_，这种作用称为_同离子_效应3.乳化剂多为_表面活性_剂，它含有_两亲性_性基团，因而可使一种液体稳定而均匀地分散在另一种不相溶混的液体中。4.已知pKb（NH3）=4.75，配制pH为9.25的缓冲溶液，应在1L 0.1molL1 NH3H2O中加入物质的量为_0.1_mol的_NH4Cl_固体，若改用浓HCl，则应加入_4.17_ml。（忽略加固体或浓HCl后体积的变化，c（浓HCl）为12molL1）5.溶胶稳定的两大决定因素为 胶粒带电 和 胶粒表面水化膜的保护作用 。此外，布朗运动也是溶胶稳定因素之一。6.溶液的蒸汽压总是 低于 （高于或低于）纯溶剂的蒸汽压。7.某元反应正反应活化能为Ea1，逆反应活化能为Ea2，若正反应是吸热反应，则Ea1小于 （大于，等于，小于）Ea2。升高温度将使 正 （正，逆）反应加速程度更大。9.0.09745001修约为3位有效数字和2位有效数字结果分别为 0.0975 和0.097 。8.在HAc溶液中加入NaAc晶体，溶液H+将 减小 （增大,减小,不变）；若加入NaCl固体，则溶液H+将 略增大 ，若加入与HAc等摩尔的NaOH，则溶液pH将 大于 （大于或小于）7。9.在 标准 状态下，由稳定单质生成 1mol 物质B时的等压反应热称为标准摩尔生成热，其符号为 fHm 。10.NH4+中，N原子的杂化类型为 sp3等性杂化 ，离子空间构型为 正四面体 。11.NH4Co（NO2）4（NH3）2的系统命名为 四硝基二氨合钴（）酸氨 ，其中心原子的配位数为_6_。12.符合Beer定律的某有色溶液，当其浓度为c1时，透光率为0.60，当浓度为c2=2c1时，吸光度A=_0.444_，透光率T=_0.36_13.标定HCl溶液的基准物质常用的是 硼砂 和 无水碳酸钠 。标定NaOH溶液的基准物质常用的是 邻苯二甲酸氢钾 和 结晶草酸 。14.临床对需要大量输液的病人必须采用渗透浓度为280至320_mmolL1的等渗溶液进行静脉滴注。15.根据质子酸碱理论Al（H2O）5（OH）2+的共轭酸是_Al（H2O）63+，H2PO4的共轭碱是HPO42-，NH4Ac是两性物质。16.已知pKa（HAc）=4.75，配制pH为4.75的缓冲溶液，应在1L 0.1molL1 HAc中加入物质的量为0.1mol的NaAc固体。若改用NaOH固体则应加入2克。17.溶胶是多相分散系，具有聚结不稳定性。18.发生有效碰撞必须具备的条件是（1）发生碰撞的分子具有足够能量，（2）碰撞方向合适。19. 由电池反应式Cr2O72-+6Br+14H+3Br2+2Cr3+7H2O可写出其负极反应为2Br(aq)2eBr2(l)，标准状态下的电池组成式(-)Pt，Br2(l)Br(aq)Cr2O72- (aq)，Cr3+(aq)，H+(aq)Pt(+)。 20. n=3，l=2的原子轨道，称为3d轨道，而5p轨道的角量子数l=1。21.N2分子中既含有一个px-px轨道重叠形成的键，又含有二个由py-py和pz-pz轨道重叠形成的键。22.Fe（en）3Cl3的系统命名为三氯化三(乙二胺)合铁()，其中心原子的配位数为6。23.算式3.85+0.682-1.4753的运算结果应取2位小数，其计算结果为3.06。算式19.81025/1033的运算结果应取_3_位有效数字。24.分子极性强弱用偶极矩数值来衡量。它等于正、负电荷重心的距离和正（或负）电荷重心上的电量（q）的乘积。四、计算题：1.在50mL0.1molL-1 AgNO3溶液中，加入密度为0.9gmL-1含NH3的质量分数为18%的氨水30mL，再加水稀释到100mL。（已知：Ks（Ag（NH3）2+）=1.0107 ，Ksp（AgI）=8.510-17） 计算所加NH3的物质的量及溶液中NH3的平衡浓度； 估计平衡时Ag（NH3）2+； 计算平衡时NH3； 计算平衡时Ag+； 平衡后再加入0.001mol KI，有无AgI沉淀析出？答： 有AgI沉淀析出2.今有HAcNaAc缓冲系配成的总浓度为0.200molL1，pH=4.50的缓冲溶液500ml，（已知pKa（HAc）=4.75）计算该溶液的缓冲比n（NaAc） / n（HAc）=? 溶液中n（NaAc）与n（HAc）各为多少mmol? 若欲加入NaOH将pH调至4.90，应将缓冲比调至多少？ 应加入多少克NaOH将pH调至4.90？答. n（NaAc）+n（HAc）=0.2500=100 mmol 3.已知某药物的分解反应为一级反应，反应活化能Ea=2.49104Jmol1, 测得100时该药物 的半衰期为 170d（天）。 求100时的反应速率常数k1； 求室温（25）时的反应速率常数k2； 若该药物分解掉20%即为失效，试计算室温（25）下保存，其有效期为多少天？答. 4.往1L0.1molL-1MgCl2溶液中加入浓氨水，使c（NH3）=0.01molL-1。已知：Mg（OH）2的Ksp=5.010-12，NH3H2O的Kb=1.810-5 若不考虑加浓氨水后体积的变化，计算加入浓氨水后溶液的pH值。 不考虑加浓氨水后体积的变化，问有无Mg（OH）2沉淀产生？ 若再加入0.1molNH4Cl固体，溶液pH值为多少？ 加入0.1mol NH4Cl固体后，沉淀是否溶解？答： pOH=3.38 pH=10. 62 IP = Mg2+OH2=0.1（4.210-4）2=1.810-8 KspMg（OH）2 有Mn（OH）2沉淀生成 pOH=5.74 OH=1.810-6 IP = 0.1（1.810-6）2=3.210-13 0,反应不能正向进行。9在1L含有2.5molL-1AgNO3和0.41molL-1NaCl的溶液中，加入过量的KCN固体以生成Ag（CN）2 离子使AgCl溶解。已知：KsAg（CN）2=1.01021，Ksp（AgCl）=1.7710-10 写出加入KCN使AgCl溶解的离子方程式。 过量的KCN存在下，Ag（CN）2 离子平衡浓度应为多少？ 过量的KCN存在下，Cl 离子平衡浓度应为多少？ 求出该反应的平衡常数K与已知的Ks和Ksp的关系式。 如果要使AgCl沉淀不再析出，溶液中自由CN 离子浓度至少应为多少？答. AgCl(s)+2CN Ag(CN)2-+Cl Ag(CN)22.5molL-1 Cl0.41 molL-1 欲AgCl(s)不析出，必然维持： Ag(CN)2 = 2.5molL