青海省海东地区平安一中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分）1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）a元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一b在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期c元素周期表中，总共有18个纵行，18个族d第ia族的元素又称为碱金属元素（除了h），第viia族的元素又称为卤族元素2下列含有共价键的化合物是（）ahibnaohcbr2dnacl3元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）a制新农药b制半导体材料c制新医用药物d制高温合金4元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子这种元素位于周期表的（）a第4周期a族b第4周期a族c第3周期族d第3周期a族5在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）a8、18、32、32b8、18、18、32c8、18、18、18d8、8、18、186已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）a质子数b中子数c电子数d核电荷数7下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是（）abcd8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）a元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化9碳元素有的三种原子： c、c、c，下列各项对三种原子均不同的是（）a元素种类b核电荷数c电子层数d中子数10下列物质中，碱性最强的是（）anaohbmg（oh）2cal（oh）3dkoh11下列气态氢化物中，最不稳定的是（）ahibhbrchcldhf12通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释不正确的是（）现象解释或结论aso2使酸性高锰酸钾溶液退色so2表现还原性b浓hno3在光照条件下变黄浓hno3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸c某溶液中加入浓naoh溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有nh4+d铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应aabbccdd13下列递变情况中，正确的是（）ana、mg、al原子的最外层电子数依次减少bsi、p、s元素的最高正价依次降低cc、n、o的原子半径依次减小dli、na、k的金属性依次减弱14下列关于碱金属的叙述正确的是（）a随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小b随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高c随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大d随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强15下列各组离子在通入so2前后均能大量共存的是（）aba2+、k+、br、clbna+、cu2+、oh、sio32cnh4+、al3+、br、alo2dli+、h+、no3、so4216下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）a食盐b漂白粉c氯水d生石灰二、非选择题（共52分）17（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸（2）实验室制取氨气的化学方程式：（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：18a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：a，b，c，d，e（2）a与e两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出a、b两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：（4）写出b元素的单质与a元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：（5）a与氧原子结合的a2b2型化合物的电子式为：19a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和（1）a为，b为，c为，d（填写相应的元素名称）（2）写出由c、d两元素组成的化合物的电子式（3）a的最高价氧化物的电子式，c的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体e的电子式（4）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：（5）写出d元素的最高价氧化物的水化物和a的单质反应的化学方程式：20某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水fecl3（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为，a中发生反应的化学方程式为（2）各装置的正确连接顺序为：ac（填字母代号），（3）装置e的作用是，装置c的作用是（4）装置d中所发生反应的离子方程式为（5）装置a中，如果反应产生氯气的体积为2.24l（标准状况），则反应中被氧化的hcl的质量为2015-2016学年青海省海东地区平安一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分）1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）a元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一b在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期c元素周期表中，总共有18个纵行，18个族d第ia族的元素又称为碱金属元素（除了h），第viia族的元素又称为卤族元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a元素周期表是元素周期律的具体表现形式；b原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；c元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个族；d第ia族的元素中除h元素外都是碱金属，第viia族的元素都是非金属元素【解答】解：a元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故a正确；b原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故b正确；c元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16个族，故c错误；d第ia族的元素中除h元素外都是碱金属，第ia族的元素又称为碱金属元素，第viia族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故d正确；故选c2下列含有共价键的化合物是（）ahibnaohcbr2dnacl【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答【解答】解：ahi只含共价键，为共价化合物，故a选；bnaoh含离子键、共价键，为离子化合物，故b不选；cbr2只含非极性共价键，为单质，故c不选；dnacl只含离子键，为离子化合物，故d不选；故选a3元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）a制新农药b制半导体材料c制新医用药物d制高温合金【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：a新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故a错误；b在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故b正确；c新医用药物大多为有机物，故c错误；d制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故d错误故选：b4元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子这种元素位于周期表的（）a第4周期a族b第4周期a族c第3周期族d第3周期a族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答【解答】解：因为元素x的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第a族，即第3周期a族，故选d5在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）a8、18、32、32b8、18、18、32c8、18、18、18d8、8、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】周期表中共有7个横行（7个周期）前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种【解答】解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为102=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为1828=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为3618=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为5436=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为8654=32，故选b6已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）a质子数b中子数c电子数d核电荷数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；【解答】解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：b；7下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是（）abcd【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】原子是由原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子构成的，其中，氕原子没有中子【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子构成的，其中，氕原子没有中子故原子中一定含有质子和电子，故选c8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）a元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的实质【分析】a、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；b、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；c、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；d、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果【解答】解：a、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故a正确；b、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故b错误；c、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故c错误；d、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故d错误故选a9碳元素有的三种原子： c、c、c，下列各项对三种原子均不同的是（）a元素种类b核电荷数c电子层数d中子数【考点】同位素及其应用【分析】a、元素种类由质子数决定；b、核电荷数=质子数=核外电子数；c、依据原子电子排布规律分析判断；d、质量数=质子数+中子数分析计算【解答】解：a、三种同位素12c、13c、14c的原子质子数相同，属于同种元素，故a错误；b、三种同位素12c、13c、14c的原子的核电荷数都是6，故b错误；c、三种同位素12c、13c、14c的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，电子层数均为2，故c错误；d、三种同位素12c、13c、14c的原子中中子数=质量数质子数，分别为126=6；136=7；146=8；所以对三种原子均不同，故d正确，故选d10下列物质中，碱性最强的是（）anaohbmg（oh）2cal（oh）3dkoh【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：na、mg、al在同周期，na、k同主族，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性knamgal，所以碱性最强的为koh，故选d11下列气态氢化物中，最不稳定的是（）ahibhbrchcldhf【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强【解答】解：f、cl、br和i位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：fclbri，所以非金属性i的最弱，i的氢化物最不稳定性，即hi最不稳定，故选a12通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释不正确的是（）现象解释或结论aso2使酸性高锰酸钾溶液退色so2表现还原性b浓hno3在光照条件下变黄浓hno3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸c某溶液中加入浓naoh溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有nh4+d铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应aabbccdd【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；常见阳离子的检验【分析】aso2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，s元素的化合价升高；b浓hno3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮；c气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；d铝片放入浓硫酸中，发生钝化【解答】解：aso2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，s元素的化合价升高，则so2表现还原性，故a正确；b浓hno3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故b正确；c气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有nh4+，故c正确；d铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故d错误；故选d13下列递变情况中，正确的是（）ana、mg、al原子的最外层电子数依次减少bsi、p、s元素的最高正价依次降低cc、n、o的原子半径依次减小dli、na、k的金属性依次减弱【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】ana、mg、al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；bsi、p、s元素的最高正价依次升高；c同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；d同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强【解答】解：ana、mg、al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故a错误；bsi、p、s元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故b错误；c同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则c、n、o的原子半径依次减小，故c正确；d同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，li、na、k的金属性依次增强，故d错误故选c14下列关于碱金属的叙述正确的是（）a随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小b随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高c随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大d随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强【考点】碱金属的性质【分析】碱金属元素，从上到下，金属应依次增强，金属阳离子氧化性逐渐减弱，单质与水反应剧烈程度增加，单质熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大，但是钾反常，密度小于钠据此解答【解答】解：a碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小，但是k反常，故a错误；b碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，故b错误；c碱金属元素，从上到下，金属应依次增强，单质与水反应的剧烈程度增大，故c正确；d随着核电荷数的增加，碱金属离子的氧化性逐渐减弱，故d错误；故选：c15下列各组离子在通入so2前后均能大量共存的是（）aba2+、k+、br、clbna+、cu2+、oh、sio32cnh4+、al3+、br、alo2dli+、h+、no3、so42【考点】离子共存问题【分析】通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量so2气体后，so2+h2oh2so3，h2so3h+hso3，hso3h+so32，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与oh、alo2、co32、sio32，so2与no3反应来分析共存问题，以此解答【解答】解：aba2+、k+、br、cl之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；boh、sio32在酸性条件下不能大量共存，且与cu2+反应生成沉淀，故b错误；calo2与nh4+、al3+发生互促水解反应，且alo2在酸性条件下不能大量共存，故c错误；dh+、no3具有强氧化性，能够氧化so2，通入二氧化硫后不能大量共存，故d错误故选a16下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）a食盐b漂白粉c氯水d生石灰【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a食盐在空气中久置，只发生潮解，属于物理变化，故a错误；b漂白粉空气中久置，先发生co2+h2o+ca（clo）2caco3+2hclo，属于非氧化还原反应，后发生2hclo2hcl+o2，属于氧化还原反应，故b正确；c氯水在空气中久置变质，发生cl2+h2ohcl+hclo，2hclo2hcl+o2，均属于氧化还原反应，故c错误；d生石灰在空气中久置变质，发生cao+h2oca（oh）2，ca（oh）2+co2caco3+h2o，均属于非氧化还原反应，故d错误；故选b二、非选择题（共52分）17（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出酸性盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加吸水性用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出强氧化性在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸强氧化性（2）实验室制取氨气的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3cu+8h+2no3（稀）3cu2+2no+4h2o（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：nh4+ohnh3+h2o【考点】浓硫酸的性质【分析】（1）硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，锌粒和稀硫酸发生反应生成氢气；浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；浓硫酸能将有机物中的h、o元素以水分子形式脱去；把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水；常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象；（2）根据盐碱的复分解反应确定方程式；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；依据化学方程式书写方法写出；（5）反应生成氯化钠、氨气、水【解答】解：（1）稀硫酸和锌反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为：酸性；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为：吸水性；浓硫酸将纸张中的h、o元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为：脱水性；把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化性；工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，利用了浓硫酸的强氧化性，与铝、铁在常温下发生钝化反应，故答案为：强氧化性；（2）实验室制取氨气的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3cu+8h+2no3（稀）3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no3（稀）3cu2+2no+4h2o；（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o，故答案为：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o；（5）反应生成氯化钠、氨气、水，离子反应为nh4+ohnh3+h2o，故答案为：nh4+ohnh3+h2o18a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：a钠，b铝，c硅，d磷，e硫（2）a与e两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出a、b两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o（4）写出b元素的单质与a元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：2al+2h2o+2oh3h2+2alo2（5）a与氧原子结合的a2b2型化合物的电子式为：【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则c元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则c为si元素；d元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为83=5，则d为磷元素；a、b、e三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则a为na、b为al，三种原子最外层共有10个电子，则e的最外层电子数为1013=6，则e为s元素，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则c元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则c为si元素；d元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为83=5，则d为磷元素；a、b、e三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则a为na、b为al，三种原子最外层共有10个电子，则e的最外层电子数为1013=6，则e为s元素（1）由以上分析可知：a为钠，b为铝，c为硅，d为磷，e为硫，故答案为：钠；铝；硅；磷；硫；（2）a与e两元素可形成化合物为na2s，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：；（3）a、b两元素的最高价氧化物的水化物分别为naoh、al（oh）3，二者相互反应的化学方程式：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o；（4）al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式：2al+2h2o+2oh3h2+2alo2，故答案为：2al+2h2o+2oh3h2+2alo2；（5）na2o2的电子式为：，故答案为：19a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和（1）a为碳，b为氧，c为钠，d硫（填写相应的元素名称）（2）写出由c、d两元素组成的化合物的电子式（3）a的最高价氧化物的电子式，c的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体e的电子式（4）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2（5）写出d元素的最高价氧化物的水化物和a的单质反应的化学方程式：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，则固体e为na2o2，则b为o元素、c为na元素；a的原子序数小于b，且a原子的最外层上有4个电子，则a为c元素；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，则d原子m层电子数为82=6，则d为s元素【解答】解：a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，则固体e为na2o2，则b为o元素、c为na元素；a的原子序数小于b，且a原子的最外层上有4个电子，则a为c元素；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，则d原子m层电子数为82=6，则d为s元素（1）由上述分析可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为硫元素，故答案为：碳；氧；钠；硫；（2）由c、d两元素组成的化合物为na2s，电子式为，故答案为：；（3）a的最高价氧化物为co2，电子式为，c的最高价氧化物水化物为naoh，电子式为，淡黄色的固体e为na2o2，电子式为，故答案为：；（4）a、b的化合物为co2，e为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（5）d为硫元素，最高价氧化物的水化物为h2so4，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o20某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水fecl3（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，a中发生反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+