陕西省黄陵中学高三化学下学期第三次质量检测试题（普通班）.doc

高三普通班第三次质量检测理科综合-化学部分7化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 a食用油脂饱和程度越大，熔点越高b棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2oc纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力d光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅8设na为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是a16.8 l ch4和co2的混合气体中含有的碳原子数为0.75nab4.6 g no2和ch3ch2oh的混合物中含有的分子数为0.1nac5.6 l so3中含有的电子数为30nad11.2 l氖气中含有的原子数为na9轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是 a环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃b环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者c环辛四烯燃烧的现象与苯的相同d环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高10下列有关说法不正确的是 a蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干b可用稀硝酸鉴别mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液c将mg(oh)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体d除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液11w、x、y、z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，x、y原子核外l电子层的电子数之比为3:4，且y的原子半径大于x的原子半径，x、y、z的最外层电子数之和为16，w的简单离子w-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是a最简单氢化物的沸点：zx bw与x形成的化合物中只有极性键c最高价氧化物对应水化物酸性：yz d阴离子的还原性：wx12室温下，向100 ml某浓度的多元弱酸hna溶液中加入0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 an2且起始时c(hna)0.1 moll1bb点时：c(na)c(ha)c(h)c(oh)c(a2)cbc段，反应的离子方程式为haoh=a2h2odcd段，溶液中a2的水解程度逐渐减弱13下图中的电化学装置以甲醇(ch3oh)为主要原料合成碳酸二甲酯(ch3o)2co，相关说法错误的是ab是直流电源的负极b碳酸二甲酯中碳均为+4价c阳极附近溶液ph降低d每当有2molh+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2l26（14分）由h、c、n、o、s等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以co和h2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：ch4(g)+1/2o2(g)=co(g)+2h2(g) h1=-36kjmol-1ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h2=+216kjmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有co、h2，为维持热平衡，年生产lmolco，转移电子的数目为_。（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。写出上述反应的热化学方程式_。反应热大小比较：过程i_过程ii(填“大于”“小于”或“等于”)。ii（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少nox的排放，这使nox的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以ag-zsm-5为催化剂，则得no转化为n2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用co，温度超过775k，发现no的分解率降低。其可能的原因为_，在n(no)/n(co)=1的条件下，为更好的除去nox物质，应控制的最佳温度在_k左右。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物no。在5l密闭容器中加入no和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质温度活性炭noef初始3.0000.1000t12.9600.0200.0400.040t22.9750.0500.0250.025写出no与活性炭反应的化学方程式_；若t1”“clccscn-、n3-与co2互为等电子体，因此均为直线形d苯中含有c-h极性键，是极性分子（5）观察c60晶胞（如下图所示），回答下列问题：与每个c60分子距离最近且相等的c60分子有个,其距离为cm（列出计算式即可）。c60晶体中 c60和c60间的作用力属于(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)已知c60晶体内相邻c60球体间的距离是304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,两者数据存在差异的原因是。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）g是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。g的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；d和f是同系物。请回答下列问题：（1）(ch3)2cch2的系统命名法名称为 。（2）ab反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）d分子中含有的含氧官能团名称是 ，g的结构简式为_ 。（4）生成e的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含c=o的f的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成f的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（ ）的合成线路： 化学7.a 8.a 9.c 10.d 11.d 12.b 13.b26.（1）6na （2）ch3oh(g)=hcho(g)+h2(g) h=+(e2-e1)kj/mol 等于（3）no分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分) 870(接近即可给分) （4）c +2no co2 +n2 80%27.（1）cu2te+4h+2o22cu2+teo2+2h2o （2）460，硫酸用量为理论量的1.25倍 该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低 （3）teo2+2naoh=na2teo3+h2o （4） na2teo4+3na2so3+h2so4=4na2so4+te+h2o （5）teo32-+ 4e-+3h2o=te+6oh- （6）cuso4溶液回收利用，提高经济效益 b28.（1）na2co3+no+no2=2nano2+co2 （2）nahco3 nano3 （3） 防止nano3析出而降低nano2纯度 溶碱 （4）c （5） 被还原 离子键和(非极性)共价键 （6）1.5935.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） sp3；（2）氢键；（3）1s22s22p63s23p63d1或3d1；（4） ac；（5）12；0.7110-7cm(或7.110-8cm等合理计算表达式均可，2分)；分子间作用力；c60的摩尔质量大于c的摩尔质量,c60分子间作用力较大,间距较小。36化