《原子核外电子的能级分布》测练1.doc

原子核外电子的能级分布测练1一、单选题(本大题共4小题，共4.0分)1.以下能级符号正确的是（） A.5sB.2dC.3fD.1p 2.下列各项叙述中，正确的是（） A.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素 C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D.24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2 3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（） A.K层B.L层C.M层D.N层 4.下列说法正确的是（） A.s能级的能量总是小于p能级的能量 B.2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道 D.nf能级中最多可容纳14个电子 二、填空题(本大题共1小题，共1.0分)5.将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列 2s3d4s3s4p3p 轨道能量由低到高排列顺序是 _ 原子核外电子的能级分布测练1答案和解析【答案】 1.A2.C3.A4.D5. 【解析】 1. 解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选：A 根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层 本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答 2. 解：A基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误； B价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是P区元素，故B错误； C所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确； D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误； 故选：C； A根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量； B根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区； CS电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大； D根据电子排布式的书写方法来解答； 本题主要考查了电子排布式的运用以及轨道形状，难度不大，根据所学知识即可完成 3. 解：离核最近的电子层称为K层，该层的能量最低，电子层能量由低到高依次为：K、L、M、N、0， 故选：A 一般来说，离核较近的电子层有较低的能量，随着电子层数的增加，电子层的能量越来越大； 本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，明确离核越近的电子层越低，越远的能量越高 4. 解：A各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s3p，故A错误； B2s的电子云比1s的电子云大，而s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，故B错误； C电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，不是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道，故C错误； Df能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，所以nf能级中最多可容纳14个电子，故D正确； 故选D A根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f，以此解答该题； B根据s电子云的大小与能层有关，与电子数无关； C电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容； Df能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反 本题考查了核外电子的描述方式，电子云，原子轨道等，属于基本理论的考查，题目难度中等 5. 解：能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级能量，由能级交错可知，能量为4s3d4p，则不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：2s3s3p4s3d