《化学中常用的分类方法》测练1.doc

化学中常用的分类方法测练1一、单选题(本大题共6小题，共6.0分)1.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是（） A.NO2.SiO2.CO均为酸性氧化物B.稀豆浆.硅酸.氯化铁溶液均为胶体 C.氨.冰醋酸.烧碱均为电解质D.福尔马林.水玻璃.氯水均为混合物 2.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属； 根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应； 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物； 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等； 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物； 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A.B.C.只有D.全部正确 3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（） A.B.C.D. 4.现代化学中，常用来鉴定元素的方法（） A.红外光谱分析B.X-射线衍射实验 C.质谱分析D.光谱分析 5. 分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2Na+2H2O=2NaOH+H2 反应的分类不正确的是（ ） A.氧化还原反应B.化合反应C.离子反应D.放热反应 6.下列说法正确的是（） A.酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸 B.碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱，也可分为一元碱.二元碱等 C.氧化物不可进一步分类 D.树状分类法和交叉分类法都是常用的分类方法 二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)7.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 _ （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 _ 、 _ （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物写出金属铝和它的氧化物在常温时分别溶于足量稀硫酸的离子方程式 _ 、 _ 8.物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图： （1）如图所示的物质分类方法名称是 _ （2）以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面 物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物化学式HNO3 _ NaOH _ NaHSO4 _ SO2SO3NH3（3）写出与过量的溶液反应的离子方程式 _ 9.物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称(不必叙述操作细节) (1)两种互不相溶的液体的分离_； (2)固体和液体的分离_； (3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_； (4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离_化学中常用的分类方法测练1答案和解析【答案】 1.D2.A3.B4.D5.B6.D7.纯碱；H+OH-=H2O；2H+CO32-=CO2+H2O；2Al+6H+=2Al3+3H2；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 8.树状分类法；H2SO4；KOH；KHSO3（或钠盐、铵盐）、KHS（或钠盐、铵盐）、KHSO4（或铵盐）；SO2+2OH-SO32-+H2O 9.分液;过滤;蒸发;分馏(或蒸馏) 【解析】 1. 解：A、酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物，NO2和CO都不是酸性氧化物，故A错误； B、硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁溶液也不是胶体，故B错误； C、氨在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误； D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故D正确 故选D A、酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物； B、分散质微粒直径在1-100nm的分散系属于胶体； C、水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质； D、两种或多种物质组成的为混合物 本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目较简单 2. 解：不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故错误； 根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型，故正确； 单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故正确； 根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误； 含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故错误； 分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故错误 故选A 根据除稀有气体和第A族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素； 根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应； 单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成； 根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等； 含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物； 分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小 本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般 3. 解：A有的离子反应为氧化还原反应，则离子反应与氧化还原反应可相互交叉，故A错误； B置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确； C纯净物包括单质和化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； C四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误； 故选B A有的离子反应为氧化还原反应； B置换反应一定属于氧化还原反应； C纯净物包括单质和化合物； C四种基本反应类型不能包含所有的化学反应 本题考查反应的分类，注意反应类型的分类依据来分析判断图中的关系，注意包含和并列来解答，难度不大 4. 解：A红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误； B常用于鉴别鉴别晶体与非晶体，故B错误； C质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故C错误； D原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种类，故D正确 故选D A红外光谱可确定分子中含有何种化学键或官能团； BX-射线衍射实验晶体； C质谱分析常用确定实验式； D原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同 本题考查研究物质结构的基本方法和实验手段，难度不大，结构化学的研究与现代物理学特别是量子力学、光学的发展息息相关，常见物理检测手段是从事化学结构研究的必备工具 5. 【分析】 本题考查了反应类型的判断。掌握各种反应类型的涵义：如氧化还原反应有元素化合价的升降，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质是解答本题的关键。 【解答】 A.根据方程式可知，水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，得到电子，水是氧化剂，钠元素化合价由0价升高到+1价，钠是还原剂，该反应为氧化还原反应，故A正确； B.化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，该反应不属于化合反应，故B错误； C.该反应有离子生成，可以写成离子方程式的形式，属于离子反应，故C正确； D.该反应为放热反应，反应放出的热使钠熔化，故D正确。 故选B。 6. 每一类物质一般都有许多分类方法，A、B、C选项都是错误的，D正确。 7. 解：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：纯碱； （2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H+OH-=H2O， 强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O， 故答案为：H+OH-=H2O；2H+CO32-=CO2+H2O （3）铝与硫酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2；三氧化二铝与硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐； （2）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式； （3）根据铝和三氧化二铝与酸反应的离子方程式解题 本题考查物质的分类和性质，题目难度不大，注意基础知识的积累 8. 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图， 故答案为：树状分类法； （2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如KOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如KHSO3（或钠盐、铵盐）、KHS（或钠盐、铵盐）、KHSO4（或铵盐）； 故答案为：H2SO4；KOH；KHSO3（或钠盐、铵盐）、KHS（或钠盐、铵盐）、KHSO4（或铵盐）； （3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-SO32-+H2O； （1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树； （2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子； （3）二氧化硫和氢氧化钠