《非金属性与元素周期律》测练1.doc

非金属性与元素周期律测练1一、单选题(本大题共15小题，共15.0分)1.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（） A.H2SO4和H2SO3B.（HO）2RO2和（HO）2RO3 C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO4 2.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的得电子能力强的是（） A.B.C.D. 3.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（） Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热时H2S能分解，HCl则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸 A.B.C.D. 4.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（） A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3 B.A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 5.有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N M原子比N原子容易得到电子 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN 最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy 熔点MN A.B.C.D.全部 6.下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（） A.SiH4、PH3、H2S、HClB.HF、HCl、HBr、HI C.H2Se、H2S、HCl、HFD.NH3、PH3、AsH3、HF 7.关于下列粒子的描述不正确的是（） A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物 8.下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B.熔点由高到低：NaMgAl C.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D.四种气态氢化物按稳定性：SiH4CH4H2OHF 9.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（） HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS还原性：Cl-S2- A.B.C.D. 10.下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是（） HCl比H2S稳定 HCl0氧化性比KH2S04强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S 反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.B.C.D. 11.下列说法正确的是（） A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 12.根据有关概念，推断下列说法中正确的是（） A.NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键 B.元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强 C.物质中分子间的作用力越大，分子越稳定 D.只含有共价键的物质一定是共价化合物 13.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（） A.氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价 B.HCl的酸性比H2S的酸性强 C.H2S能被Cl2氧化成硫单质 D.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 14.下列气态氢化物中最稳定的是（） A.H2OB.PH3C.HFD.NH3 15.下列排序正确的是（） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 熔点：LiNaK A.B.C.D. 二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)16.元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 _ 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 _ 程度及氢化物的 _ 来判断17.元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 _ 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 _ 强弱来判断三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _ 与盐酸反应最剧烈， _ 与盐酸反应的速率最慢； _ 与盐酸反应产生的气体最多 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 _ 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器B的名称为 _ ，干燥管D的作用为防止 _ （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 _ 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _ 溶液吸收尾气 （5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 _ 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有 _ 溶液的洗气瓶除去四、简答题(本大题共2小题，共10.0分)19.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等 （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 _ （填序号） 沸点：H2SCH4 酸性：H2SO3H2CO3 CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似羰基硫（COS）的电子式为 _ 20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究 回答下列问题： （1）图中D装置名称是 _ （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液SiO2 试剂A为 _ ；试剂C为 _ （填序号） （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为 _ ；试剂C为 _ 非金属性与元素周期律测练1答案和解析【答案】 1.B2.C3.B4.A5.A6.B7.C8.B9.C10.A11.C12.A13.C14.C15.B16.酸性；难易；稳定性 17.剧烈；碱性 18.K；Al；Al；S2-+Cl2S+2Cl-；锥形瓶；倒吸；变蓝；NaOH；有白色沉淀；饱和NaHCO3 19.； 20.长颈漏斗；双氧水；氢硫酸或硫化钠溶液 【解析】 1. 解：同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强， A硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性硫酸强于亚硫酸，故A错误； B前者非羟基氧原子个数是2、后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，故B正确； C硝酸中非羟基氧原子个数是2、亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于后者，故C错误； DH2SiO3中非羟基氧原子个数是1、H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，故D错误； 故选B 同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此分析解答 本题考查酸性强弱比较，为高频考点，明确同一种非金属元素含氧酸中非羟基氧原子个数与酸性强弱关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大 2. 解：甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙的得电子能力强，故正确； 甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙的得电子能力强，故正确； 甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙的得电子能力强，故正确； 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故错误； 甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故错误； 正确的有， 故选C 元素的非金属性越强，其得电子能力越强，比较非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结 3. 解：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确； 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； 与氧气的反应不能比较元素的非金属性，比较方法不合理，故错误； 元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，但不能利用氢化物的酸性比较，比较方法不合理，故错误； 故选B 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大 4. 解：A、非金属性ClSP，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HClH2SPH3，故A正确； B、N元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3AsH3PH3，故B错误； C、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误； D、干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，故D错误； 故选A A、非金属性越强氢化物越稳定； B、结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，但N元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键； C、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子； D、SiO2为原子晶体 本题考查元素周期律、物质沸点比较、晶体类型的判断等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意氢键形成与对物质性质的影响 5. 解：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则非金属性M比N强，故正确； M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故正确； 非金属性强，越易形成氢化物，故正确； 气态氢化物的稳定性HmMHnN，则M的非金属性比N强，故错误； 最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy，非金属性越强，故正确； 单质熔点MN，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能确定二者的非金属性强弱，故错误； 故选A 比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质的相互置换等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断 本题考查非金属的比较，明确常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大 6. 解：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， A非金属性ClSPSi，所以氢化物的稳定性强弱顺序是HCl、H2S、PH3、SiH4，故A错误； B非金属性FClBrI，所以氢化物的稳定性强弱顺序是HF、HCl、HBr、HI，故B正确； C非金属性FClSSe，所以氢化物的稳定性HFHClH2SH2Se，故C错误； D非金属性FNPAs，所以氢化物的稳定性HFNH3PH3AsH3，故D错误； 故选B 同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，据此分析解答 本题考查氢化物强弱顺序判断，为高频考点，明确非金属的非金属性与其氢化物的稳定性强弱关系是解本题关键，注意氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，题目难度不大 7. 解：A、PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性NP，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确； B、HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确； C、CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误； D、氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确； 故选C A、磷化氢为共价化合物，根据非金属性判断氨气和磷化氢的稳定性； B、硫氢根离子中硫离子核外达到18电子，硫氢键为极性共价键； C、CH2Cl2的电子式中氯原子核外电子为8，没有标出另外3对孤对电子； D、氟化钾为离子化合物，根据离子化合物的表示方法及氟化钾的水溶性判断 本题考查了电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物、共价化合物的电子式表示方法，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语 8. 解：A均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，则晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正确； B均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高，则熔点由高到低：AlMgNa，故B错误； C均为原子晶体，原子半径小的硬度大，则硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确； D非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：SiH4CH4H2OHF，故D正确； 故选B A均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高； B均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高； C均为原子晶体，原子半径小的硬度大； D非金属性越强，氢化物越稳定 本题考查晶体及性质，为高频考点，把握晶体类型的判断、物质性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 9. 解：元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氯元素原子得电子能力比硫强，说明Cl元素的非金属性比S元素强， HCl的溶解度比H2S大与其非金属性强弱无关，故错误； HCl的酸性比H2S强，说明HCl电离程度大于硫化氢，与其非金属性强弱无关，故错误； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素得电子能力大于S，故正确； 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，HCl的还原性比H2S弱，故错误； HClO的酸性较弱，硫酸是强酸，所以次氯酸的酸性比H2SO4弱，故错误； Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，故正确； Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，故正确； 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-S2-，说明非金属性ClS，则得电子能力ClS，故正确； 故选C 元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氯元素原子得电子能力比硫强，说明Cl元素的非金属性比S元素强，可以根据其氢化物的稳定性、其单质的氧化性、其单质与氢气化合难易程度、其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断，据此分析解答 本题考查非金属性强弱判断方法，为高频考点，侧重考查学生对知识的灵活运用能力，非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，题目难度不大 10. 解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，而HCl比H2S稳定，所以氯的非金属性强于硫，则Cl的得电子能力比S强，故正确； 最高价含氧酸，次氯酸不是最高价含氧酸，故错误； 最高价含氧酸，酸性越强元素的非金属性越强，得电子能力越强，HClO4酸性比H2SO4强，所以氯的非金属性强于硫，则Cl的得电子能力比S强，故正确； Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，则Cl的得电子能力比S强，故正确； 非金属性的强弱与原子最外层电子数多少无关，故错误； Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故正确； 故选A 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； 最高价含氧酸； 最高价含氧酸，酸性越强元素的非金属性越强，得电子能力越强； Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强； 非金属性的强弱与原子最外层电子数多少无关； Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意把握比较的角度，注意最高价氧化物的酸性，对应元素非金属性 11. 解：A、形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核和原子核之间的斥力，故A错误； B、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，故B错误； C、元素周期律的实质：元素性质呈现周期性变化的是核外电子排布呈周期性变化的结果，故C正确； D、第三周期金属元素的氯化物中，氯化铝只有共价键，是共价化合物，故D错误 故选C A、化学键是相邻原子间的强相互作用； B、同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱； C、根据元素周期律的实质来回答； D、含有离子键的化合物是离子化合物 本题考查学生元素周期律的实质以及元素周期律的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度中等 12. 解：ANaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故A正确； B元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，故B错误； C分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误； D只含有共价键的物质可为非金属单质，也可能为共价化合物，故D错误； 故选A A离子晶体状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏； B元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强； C分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，与物质的稳定性没有关系； D只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质 本题考查晶体结构、化学键、元素性质与单质性质关系、分子间作用力等，难度不大，B选项中注意识记特殊的物质 13. 解：A元素的非金属性强弱与其最高正化合价无关，故A错误； B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与其氢化物水溶液酸性强弱无关，故B错误； C元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，H2S能被Cl2氧化成硫单质，说明氧化性氯气大于S，则能证明非金属性Cl大于S，故C正确； D元素的非金属性越强，其最高价的水化物酸性越强，HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，则该选项不能证明非金属性强弱，故D错误； 故选C 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质与氢气越容易化合，其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，与其元素最高化合价及氢化物水溶液酸性强弱无关，为易错题 14. 解：元素非金属性越强，越容易形成气态氢化物，形成的气态氢化物越稳定同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性依次减弱非金属强弱顺序：FON，OSSP，所以O、P、F、N四元素中非金属性最强的是F，即HF最稳定， 故选C 非金属性越强，氢化物越稳定，结合元素周期律来解答 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 15. 解：非金属性FOS，热稳定性：HFH2OH2S，故错误； 电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为NaMgO，故正确； 非金属性ClSP，最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4H2SO4HClO4，故错误； 碱金属从上到下熔点降低，则熔点：LiNaK，故正确； 故选B 非金属性越强，氢化物越稳定； 电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强； 碱金属从上到下熔点降低 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 16. 解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强，故可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或单质与氢气化合生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性判断元素非金属性， 故答案为：酸性；难易；稳定性 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，据此分析解答 本题考查元素非金属性元素的递变规律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，不能根据得失电子多少判断金属性、非金属性强弱，要根据其得失电子难易程度判断，题目难度不大 17. 解：元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；故答案为：剧烈；碱性 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，由此分析解答 本题考查元素金属性和非金属性元素周期律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，不能根据得失电子多少判断金属性、非金属性强弱，要根据其得失电子难易程度判断，题目难度不大 18. 解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝， 故答案为：K；Al；Al； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2S+2Cl-， 故答案为：S2-+Cl2S+2Cl-； （3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中， 故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， 故答案为：变蓝；NaOH； （5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶， 故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3 （1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；