【培优练习】《硫和氮的氧化物》（化学人教必修1）.docx

硫和氮的氧化物培优练习成都市第二十中学校 罗虹1下列溶液：石灰水，H2S溶液，KMnO4溶液，氯水，品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是( )A BC D全部2下列说法正确的是( )ASO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似3.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是() 选项试剂现象结论AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性4某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2 DN2、O2、Br25将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A. 1molNOB. 1molNO2和0.05molO2C. 2molO2D. 0.25molO26将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为()A12 B25C37 D无法确定7某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为( )ANO BN2O3 CNO2 DN2O58.（除标注外，每空2分，共16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O) 请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，倒扣漏斗的作用是_。9.（除标注外，每空2分，共10分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知，B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：(1)气体B具有_(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)，反应属于4种基本反应类型中的_。(2)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_(填化学式)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_(填序号)。a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.稀硫酸(3)若Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_。(4)若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐(物质的量之比为11)，请写出该反应的化学反应方程式_。10. 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2O=H2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。 参考答案1、【答案】C【解析】【解析】：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。故正确答案为C。2、【答案】B【解析】：SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，能与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO而具有漂白性，C错误。3、【答案】B【解析】：高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误。4、【答案】A解析：气体呈红棕色说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，原气体既有NO2也有Br2，只有A选项符合。5、【答案】D3体积NO2通过饱和NaHCO3发生如下反应：3(NO2)+H2O=2(HNO3)+NO2(HNO3)+2(NaHCO3)=2(NaNO3)+2(H2O)+2(CO2)1体积NO和2体积CO2通过浓H2SO4除水,在通过Na2O2发生反应：2(Na2O2)+2(CO2)=2(Na2CO3)+O2NO+1/2(O2)=NO2最后通过水：NO2+1/4(O2)+1/2（H2O）=HNO3后剩 1/4体积的氧气.6、【答案】C解析：设1 mol NO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1a) mol NO2，根据4NO3O22H2O=4HNO3和4NO2O22H2O=4HNO3可得：a0.4，所以a0.3，V(NO)V(NO2)37。7、【答案】C解析：方法一：通式法可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。NxOyyNH3=N2yH2O依题意有：:y5:6，xy，选A。方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2ON2O32NH3=2N23H2O6NO28NH3=7N212H2O3N2O510NH3=8N215H2O只有式中N2和H2O的物质的量符合题意。方法三：原子守恒法假设产生的N2和H2O分别为5 mol,6 mol，则反应物中应共含10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O原子。由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有3HNH3N3 mol 1 mol 1 mol12 mol 4 mol 4 mol因此氮的氧化物中应提供10 mol4 mol6 mol氮原子和6 mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1:1。8、【答案】：(1)分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+S溶液紫色褪去(溶液褪色)（1分）还原性（1分） 有黄色沉淀生成（1分）2H2S+SO23S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2 防止倒吸（1分）【解析】：浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S 3S+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。9、【答案】：(1)氧化性置换反应（每空1分）(2)FeCl2 a(3)CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC(4)2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O【解析】:(1)B为黄绿色气体，可知B为氯气，具有氧化性，X为铁，Y为铝，实际是铝热反应，其类型属于置换反应。(2)氯气与铁反应还可能生成的产物是FeCl2，验证Fe2+的存在需选择强氧化剂，如酸性高锰酸钾溶液。(3)若Z为CO2，I溶液为NaAlO2溶液，其反应的离子方程式为CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC。(4)形成酸雨的另一种物质可能为NO2，D为NaOH，二者反应生成两种物质的量之比为11的盐，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。10.【答案】（1）2H2SO3O2=2H2SO4 小 （2）C （3）不可取 因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害 23.V(NO2)V(O2)= 23 【解析】（1）雨水的pH值变