《金属性与元素周期律》专项提升1.doc

金属性与元素周期律专项提升1一、单选题(本大题共20小题，共20.0分)1.镭是元素周期中第七周期A族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（） A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性 C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强 2.下列各组顺序的排列不正确的是（） A.碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 B.热稳定性：HFHClH2SPH3 C.微粒半径：Na+Mg2+Al3+F- D.熔点：SiO2NaClI2CO2 3.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（） A.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物能被A的最高价氧化物的水化物溶解 D.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 4.下列比较，不正确的是（） A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4B.碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3 C.稳定性：H2SHClHFD.离子半径：S2-Cl-Ca2+K+ 5.下列说法中错误的是（） A.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 B.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 C.金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D.非金属性越强，其阴离子越难失去电子 6.下列比较正确的是 （） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2 A.B.C.D. 7.下列各项叙述正确的是（） A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的 B.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 8.下列事实不能作为实验判断依据的是（） A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C.酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 9.下列比较不正确的是（） A.稳定性：HClH2SB.碱性：NaOHLiOH C.中子数：OCD.原子半径：PO 10.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（） A.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能 B.铝的原子半径比镁小 C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应 D.铝的金属光泽不如镁显著 11.下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是（） 甲能与乙的盐溶液发生化学反应 常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 A.全部都可以B.全部都不可以C.D.仅可以 12.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（） A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热D.碱性：KOHBa（OH）2NaOH 13.下列实验不能作为判断依据的是（） A.Na和Mg分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B.硅酸钠溶液通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C.F2与Cl2分别于足量的H2反应，判断氟和氯的非金属性强弱 D.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 14.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（） A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B.若存在简单阴离子R2-，则R一定位于A族 C.aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cab D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 15.以下实验能达到预期目的是（） A.相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱 B.向煮沸的1molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 C.向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱 D.称量2.5gCuSO45H2O晶体溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸铜溶液 16.以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（） A.金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能 B.金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱 C.工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原 D.将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极 17.下列说法不正确的是（） A.H2O在高温下难分解，而H2S在300时就分解，说明O非金属性比S强 B.H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强 C.NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强 D.Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强 18.有A、B、C、D、E五种金属元素在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（） A.DBACEB.ABCED C.DBEACD.DEBAC 19.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（） A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 20.下列实验不能作为判断依据的是（） A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 金属性与元素周期律专项提升1答案和解析【答案】 1.B2.C3.C4.D5.A6.B7.D8.B9.C10.A11.B12.D13.D14.B15.A16.C17.B18.A19.D20.B【解析】 1. 解：A镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确； B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，其氢氧化物呈碱性，故B错误； C同主族元素性质相似，硫酸钡难溶于水，则硫酸镭难溶于水，故C正确； D同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ca强，故D正确， 故选B 镭是元素周期表中第七周期的A族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析 本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大 2. 解：A同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性NaMgAl，元素的金属性越强，对应的对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确； B非金属性FClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性HFHClH2SPH3，故B正确； CNa+、Mg2+、Al3+、F-具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故C错误； DSiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，I2、CO2为分子晶体，碘常温下为固体，沸点比二氧化碳大，故D正确 故选C A元素的金属性越强，对应的对应最高价氧化物的水化物的碱性越强； B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； C核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小； D晶体熔点一般为原子晶体离子晶体分子晶体 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及氢键对物质熔沸点的影响是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结 3. 解：A金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多，不能说明金属性AB，如K金属性大于Al，故A错误； BA原子电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe原子电子层大于Na，但金属性NaFe，故B错误； CA和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物能被A的最高价氧化物的水化物溶解，则最高价氧化物的水化物碱性AB，所以金属性AB，故C正确； DA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明金属性AB，如最外层电子数LiBa，但金属性BaLi，故D错误； 故选C 金属的金属性越强，金属单质的还原性越强，金属与酸或水越容易置换出氢气，金属最高价氧化物的水化物碱性越强，较活泼金属能将较不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来，据此分析解答 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，易错选项是A 4. 解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSP，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故A正确； B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KMgAl，碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确； C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性FClS，稳定性：H2SHClHF，故C正确； C电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：S2-Cl-K+Ca2+，故D错误； 故选D A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定； C电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小 本题考查了元素周期律知识，根据元素金属性、非金属性强弱确定元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱、氢化物的稳定性，离子半径与电子层数成正比，当电子层结构相同时，离子半径与原子序数成反比 5. 解：A、质量数相同的原子可能是不同的元素，如14N与14C质量数相同，是不同元素，化学性质不同，故A错误； B、质子数相同的原子，其核外电子数相同，则核外电子排布相同，故B正确； C、金属性越强，金属原子对最外层电子的吸引能力越弱，其原子在反应中越易失去电子，故C正确； D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强，所以其阴离子越难失去电子，故D正确 故选A A、质量数相同的原子可能是不同的元素； B、质子数相同的原子，其核外电子数相同； C、金属性越强，金属原子核对最外层电子的吸引能力越弱； D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强 本题主要考查了原子的结构与性质，涉及质量数、化学性质决定因素、得失电子能力等概念，难度不大 6. 解：非金属性FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HFH2OH2S，故错误； 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径NaMg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则NaMgO，故正确； 非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4H2SO4HClO4 故错误； 金属性CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确； 故选B 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断； 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大 7. 解：A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，说明H-X键稳定性减弱，故F、Cl、Br、I的非金属递减，故A错误； BNa在氧气中燃烧主要生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，故B错误； C第3周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故C错误； D原子核外电子排布决定元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确 故选D A一般以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据； BNa在氧气中燃烧主要生成过氧化钠； C第3周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强； D原子核外电子排布决定元素的性质 本题考查了元素周期律的实质、离子化合物中微粒间存在的作用力等知识点，为高频考点，难度不大，注意基础知识的积累 8. 解：A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确； B钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故B错误； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确； D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Br2与I2分别与足量的H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确； 故选B A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈； B元素的非金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易 本题考查金属性、非金属性强弱判断，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关，为易错点 9. 解：A非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确； B金属性NaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确； C.O中中子数为16-8=8，C中中子数为14-6=8，二者中子数相等，故C错误； DP原子核外有3个电子层，O有2个电子层，则原子半径PO，故D正确 故选C A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； C根据质量数=质子数+中子数计算； D一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可 10. 解：金属的金属性越强，金属与酸或水置换出氢气越容易，能置换出较不活泼的金属，金属的氧化物的水化物碱性越强，与金属的导电性强弱、原子半径、氢氧化物的溶解性无关，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能，说明氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁，则说明Mg的金属性大于Al， 故选A 金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属元素氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢元素的难易程度，据此分析解答 本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：金属的金属性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点 11. 解：铜与氯化铁溶液发生化学反应，但铁比铜活泼，故错误； 铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能，但铝比铜活泼，故错误； 氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误； 钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠，而钠比镁的金属性强，故错误； 故选B 铜与氯化铁溶液发生化学反应； 铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能； 氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径； 钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠 本题考查金属的活泼性的问题，学生只要学会应用所学知识，列举反例就可以迅速解题，比较容易 12. 解：A元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Ba的金属性介于Na和K元素之间，所以钡与水反应比Na与水反应剧烈，故A错误； B钡的活动性介于Na和K元素之间，所以钡加入盐溶液中先和水反应，所以将Ba加入氯化钾溶液中先和水反应生成氢氧化钡，故B错误； CBa（OH）2可与NH4Cl反应，反应吸热，故C错误； D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Ba的金属性介于Na和K元素之间，所以碱性KOHBa（OH）2NaOH，故D正确； 故选D A元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈； B钡的活动性介于Na和K元素之间，所以钡加入盐溶液中先和水反应； CBa（OH）2可与NH4Cl反应，反应吸热； D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强 本题考查金属元素的性质，明确金属的金属性强弱与其单质的还原性强弱、其最高价氧化物的水化物碱性强弱之间的关系是解本题关键，易错选项是C 13. 解：A金属的金属性越强，金属单质与水或酸反应越容易置换出氢气，钠与冷水反应而镁和冷水不反应，所以钠的金属性比镁强，故A不选； B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硅酸钠溶液通入CO2产生白色沉淀，强酸制取弱酸，说明碳酸酸性大于硅酸，所以非金属性CSi，故B不选； C元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别于足量的H2反应，氟气在黑暗处发生爆炸、氯气在光照条件下发生爆炸，所以非金属性FCl，故C不选； D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，都产生氢氧化物沉淀，不能比较其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以不能比较Mg、Al的金属性强弱，故D选； 故选D A金属的金属性越强，金属单质与水或酸反应越容易置换出氢气； B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； C元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易； D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强 本题考查金属性、非金属性强弱判断方法，侧重考查元素周期律，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，易错选项是D 14. 解：A金属性强弱与失去电子难易有关，与最外层电子数多少无关，如Al原子最外层电子数比Na原子多，但Na的金属性强，失去电子的能力强，故A错误； B存在简单阴离子R2-，则R原子最外层电子数一定为6，一定位于A族，故B正确； CaA2+、bB+、cC3-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3，所以原子序数：abc，故C错误； D铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素，不能作半导体材料，故D错误； 故选B A金属性强弱与失去电子难易有关，与最外层电子数多少无关； B存在简单阴离子R2-，则R原子最外层电子数一定为6； C短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3，且A、B在周期表中C的下一周期，原子序数：abc； D铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素 本题考查元素周期表与周期律的综合运用，难度不大，注意基础知识的理解掌握 15. 解：A、Na2CO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性，则硫酸的酸性大于碳酸，最高价含氧酸的酸性越强，则非金属性越强，所以非金属性：SC，故A正确； B、氢氧化钠与氯化铁反应生成沉淀，不能生成胶体，向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，故B错误； C、氢氧化镁和氢氧化铝均不能溶于氨水，则能向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，均生成氢氧化铝沉淀，所以不能比较镁、铝的金属性强弱，故C错误； D、水的体积不等于溶于的体积，称量2.5gCuSO45H2O晶体溶于100mL水配成溶液，则溶液的体积不能确定，所以溶液的浓度不能确定，故D错误 故选A A、先根据盐的pH判断对应酸的强弱，最高价含氧酸的酸性越强，则非金属性越强； B、氢氧化钠与氯化铁反应生成沉淀； C、氢氧化镁和氢氧化铝均不能溶于氨水； D、水的体积不等于溶于的体积 本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性和金属性的判断、胶体的制备、溶液的配制等，侧重于实验技能的考查，题目难度不大 16. 解：A金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能，如果A是Fe、B是Mg，铁能发生钝化现象、Mg不能，所以不能说明A一定不B的金属性强，故A错误； B金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱，如氧化性Fe3+Cu2+，但金属性FeCu，所以不能说明A的金属性一定大于B，故B错误； C工业上用电解方法制取较活泼金属，采用氧化还原法制取较活泼金属，制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原，说明A的金属性一定大于B，故C正确； DMg、Al和NaOH构成的原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，但金属性MgAl，所以不能根据原电池正负极判断金属活动性顺序，故D错误； 故选C 金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属性较强的金属单质能置换出金属性较弱的金属单质、其单质与酸或水反应越剧烈，据此分析解答 本题考查金属的金属性强弱判断，侧重考查元素化合物知识及原电池原理，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关、与失电子多少无关，易错选项是BD，采用举例法解答 17. 解：A非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，H2O在高温下难分解，而H2S在300时就分解，水比硫化氢难分解，所以说明O非金属性比S强，故A正确； B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误； C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强，故C正确； D元素的金属性越强，其简单最高价阳离子的氧化性越强，Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强，故D正确； 故选B A非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； D元素的金属性越强，其简单最高价阳离子的氧化性越强 本题考查金属性和非金属性强弱判断，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，易错选项是B，题目难度不大 18. 解：元素的金属性越强，则对应的越强元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，则金属性：BA； A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C，说明A、B的单质比C活泼，金属性比C元素强； D单质可以