高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.1 元素周期律和元素周期表复习课学案 沪科版.doc

元素周期律及元素周期表学习目标：（1）理解和掌握同主族元素、短周期元素同周期元素的递变规律（2）了解元素周期表的结构，理解元素周期表“位置、结构、性质”的关系，会应用元素周期表。学习过程：一、复习元素周期表相关内容，完成下列填空：1. 元素周期表是由 编制的。2. 元素周期表编排的原则： 3. 元素周期表的结构 个短周期 （1、2、3周期） 周期（ 个 个长周期 （4、5、6周期） 个不完全周期（7周期）元素周期表 主族（ 个） iaviia 写出各主族表的表示 族（ 个 副族（ 个） ibviib viii族（ 个） 8、9、10三个纵行 零族 （ 个 （惰性气体元素）【归纳】 元素周期表的结构 ： 元素周期表与原子结构的关系：原子序数=核电荷数= =核外电子数周期序数= 主族序数= =元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|= 【练习】1. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为rn，已知该化合物中的rn+核外有28个电子，则r元素位于周期表的（ ）a第三周期a族 b第四周期a族 c第五周期a族 d第四周期a族2. 已知某元素的最高正化合价为+7，下列结论中正确的是（ ） a.该元素在周期表中一定处于a 族 b.该元素可能是溴元素c.该元素可能是氟元素 d.该元素原子的最外层电子数一定是7个3. 完成下列表格，并回答问题：元素性质namgalsipscl原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化对应的水化物气态氢化物1. 表中元素原子半径最大的是 ，最小的是 2. 表中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 2. 表中最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ；酸性最强的是 。3. 表中气态氢化物热稳定性从强到弱的排列顺序是 4. 在下列几组微粒中，半径之比小于1的是（ ）a. na : na+ b. cl- : s2- c. mg : al d. o :f 【归纳】1. 微粒半径大小比较方法：同周期中，从左到右，原子半径 ；同主族中，由上往下，原子半径 。同种元素的原子半径 其阳离子半径；同种元素的原子半径 其阴离子半径； 核外电子排布相同的离子，随着原子序数的递增而离子半径 2. 元素原子半径大小与元素金属性非金属性强弱的关系：原子半径越大，最外层电子数越少，越容易 电子， 越强。原子半径越小，最外层电子数越多，越容易 电子， 越强。所以，同周期元素，从左往右，金属性 ，非金属性 。同主族元素，从上往下，金属性 ，非金属性 。【小结】元素周期表中同周期，同主族元素性质的递变规律项 目同周期（从左到右）同主族（从上到下）核电荷数电子层数 最外层电子数 由 逐渐增到7 主要化合价最高正价由 +1 负价由 最高正价 原子半径逐渐 （惰性气体除外）逐渐 金属性与非金属性金属性 非金属性 增强； 减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性 酸性 碱性 酸性 非金属的气态氢化物生成由 到易稳定性由 到强生成由易到 稳定性由 到弱得失电子能力 电子由 大小 电子由 小大 电子由 大小 电子由 小大【课堂练习】1. 按稳定性递增顺序排列的一组氢化物是( )a.h2s、hcl、hbr b.h2s、hcl、hf c.h2o、h2s、hcl d.ch4、nh3、ph3 e.hf、hcl、hbr 2. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： iaiiaiiiaivavaviaviia0123（1）写出下列元素的名称： ; ; ; （2）、中原子半径最小的是 （3）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，该水化物 （能 或 不能）溶于氨水。（5） 、两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的实验是 a比较两种元素气态氢化物的稳定性b.比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性c.将这两种元素的单质分别放入稀硫酸中d.比较两种元素的单质与氢化合时失电子的数目【归纳】1. 元素金属性强弱判断的依据 元素非金属性强弱判断的依据 2.元素周期表中，元素金属性与非金属性递变规律：【练习】4. 如果发现了原子序数为116的元素，对它的下列叙述正确的是（ ）1位于第七周期2是非金属元素3最外电子层含6个电子 4没有放射性5属于氧族元素 6属于卤素a、135 b、 136 c、246d 、 2355. 已知铍的原子序数为4，下列对铍的叙述正确的是（ ）a、氢氧化铍易溶于水 b、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱c、单质铍跟冷水反应产生h2 d、铍的熔点高于钙的熔点6.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与h2化合甲原子与乙阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔沸点比乙低。能说明甲比乙的得电子能力强的是（ ）a、 只有b、 只有c、 d、 7.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列有关锂的性质叙述不正确的是（ ）a、li2so4能溶于水 b、lioh是易溶于水，受热不分解的强碱c、li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 d、li2co3受热分解，生成li2o和co2 8. 元素周期表中某些左上方和右下方的元素性质相似，如锂和镁、铍和铝。写出be(oh)2与naoh反应的方程式 9.利用元素周期表可