高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（3）学案 沪科版.doc

铁学案一铁 名称内容 项目铁最重要的过渡元素原子结构在周期表位置物理性质化学性质与非金属反应o2cl2s、i2与水反应与酸反应与非氧性酸与氧化性酸注意钝化现象与盐反应冶炼方法用途小结：铁与 氧化剂反应生成fe3+，如 等物质。铁与 氧化剂反应生成fe2+，如 等物质。铁与 等反应生成四氧化三铁。二、铁合金1、合金定义： 。 2、合金特点：熔点比各组成金属 ；硬度比各组成金属 ；3、生铁和钢的区别： 4、炼铁和炼钢区别： 三铁的氧化物的比较铁的氧化物feofe2o3fe3o4俗称色、态铁的价态水溶性与非氧化性酸的反应 与氧化性酸反应（hno3）与co（h2、c等）的反应（炼铁原理）fexoy+yco=xfe+yco2，试写出fe3o4、fe2o3分别与co反应式四、铁的氢氧化物的比较fe(oh)2fe(oh)3物理性质化学性质空气中放置被氧化 （1）与酸反应 （2）受热分解 制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸naoh溶液，赶走溶解的氧气配制feso4溶液，加少量的还原铁粉加入少量石蜡油用长滴管将naoh溶液（或氨水）送入feso4溶液液面以下fe2+2oh-=fe(oh)2将naoh溶液（或氨水）滴入fe2(so4)3溶液中fe3+3oh-fe(oh)3五、fe2+ 、fe3+的比较fe2+ fe3+溶液的颜色氧化还原性水解性与碱反应现象反应方程式加入kscn溶液（写出反应现象及方程式相互转化小结1： 常见铁的化合物的颜色物质 fefeofe2o3fe3o4fe（oh）2fe（oh）3fe2+fe3+fe（scn）2+颜色小结2： fe、cu 、fe2+ 、cu 2+ 、fe3+之间的相互反应方程式 例 1.一定量fe、cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有fe3+，则溶液中还有的离子是 ，固体 。若反应后溶液中尚有固体，则溶液中一定有 离子，一定没有 离子。例2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 a.只有fe2+ b.只有fe3+ c.有fe2+和cu2+ d.有fe3+和cu2+小结3： 不能与fe2+ 、fe3+共存的离子不能与fe3+共存的离子因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 不能与fe2+共存的离子因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 小结4： fe2+ 、fe3+的鉴别方法 小结5： fe2溶液的保存方法是 ； fe3溶液的配制方法是 。例3.向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：fe+hno3fe(no3)3+no+h2o(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.例4.要证明某溶液中不含而可能含，进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量kscn溶液abcd六铁的化合物和亚铁化合物的相互转变fefe2fe3 学习铁及其化合物的典型题目1、往绿色的fe(no3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）a. 颜色变浅 b. 逐渐加深 c. 没有改变 d. 变棕黄色2、有一种铁的氧化物样品，用5mol/l的盐酸50ml恰好完全溶解，所得的溶液还能吸收标准状况下0.56l氯气，此时fe2+全部变为fe3+。该氧化物可能是（ ）a. feo b. fe2o3 c. fe3o4 d. 2feofe2o33、在fecl3、cucl2混合液中加入铁屑，反应后可过滤出固体，该固体可部分溶解在盐酸中，滤液中阳离子可能是（ ）a. 只有fe2+ b. fe3+和fe2+ c. cu2+和fe3+ d. fe2+和cu2+4、下列各离子在溶液中不能大量共存的是（ ）a. cl、cu2+、al3+、no3 b. mg2+、cl、h+、no3c. fe3+、cl、h+、no3 d. fe3+、no3、k+、i5、将水蒸气通过灼热的铁丝网，生成的物质除氢气外，还有（ ）a. fe(oh)3 b. fe(oh)2 c. fe2o3 d. fe3o46、用一种试剂鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁这四种黑色粉末，这种试剂是（ ）a. 蒸馏水 b. 浓氨水 c. 稀硫酸 d. 硝酸银7、把足量的氯水加入到溴化亚铁溶液中，反应时（ ）a. 只有fe2+被氧化 b. 只有br被氧化c. 只有fe2+被还原 d. fe2+和br都被氧化8、将fe粉投入稀硝酸中，充分反应后，fe粉还有剩余，则反应后溶液中存在较多量的阳离子是（ ）a. fe3+ b. fe2+ c. fe3+、h+ d. fe2+、h+9、下列化学方程式书写正确的是（ ）点燃afe + 6hcl 2fecl3 + 3h2点燃bfe + cl2 fecl2点燃cfe + s fesd4fe + 3o2 2fe2o310、用废铁丝、氯气、氢氧化钠溶液等为原料，制取fe2o3，至少需要通过 步反应。11、已知a是一种金属单质，b是黑色固体，c是浅绿色溶液，d是黄色溶液。根据右图变化，指出a、b、c、d各是什么物质，写出各步变化的化学方程式。a b c d ab： ad： ac： bc： cd： 12、铁酸钠（na2fe4）是水处理过程中使用的一种新型的净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成fe3+离子。1）铁酸钠中fe元素的化合价为 。2）制取铁酸钠的化学方程式为2fe（no3）3 + 16naoh + 3cl2 2na2feo4 + 6nano3 + 6nacl+ 8h2o反应中 元素被氧化，氧化剂为 ，转移电子总数 。3）还原出fe3+，还能净水，因为fe3+能 生成具有吸附作用的fe（oh）3。13、在500ml 0.1mol/l fecl2溶液中，通入一定量的氯气，待反应结束后，将溶液稀释至1l，取出1/10l稀溶液加足量的agno3溶液，共得到2.009g沉淀，原溶液中fe2+是否完全被氧化？若没有完全被氧化，试求被氧化的fe2+的质量分数？14、某学生课后兴趣小组用一氧化碳还原氧化铁（fe2o3）证明co的还原性。实验中称取一定质量的氧化铁粉末，置于硬质试管中，反应后测得硬质试管里固体混合物质量为4.32g，盛有澄清石灰水的试管里生成3.0g白色沉淀，回答：1）反应过程中生成铁的质量与生成碳酸钙的质量如下表所示，当生成碳酸钙质量为2.4g时，生成铁的质量（x）为 克。fe的质量（克）caco3的质量（克）0.4481.20.6721.8（x）2.41.123.0 2）假如通入的co气体有60%还原fe2o3，则生成1.12gfe时，通入的co在标况下为 升。3）按题中提供的数据，反应开始前称取的氧化铁的质量应为 克。学习铁及其化合物常见计算题精练1：将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中fe3+和fe2+浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（ ）a. 2:3 b. 3:2 c. 1:2 d. 1:12、feso4和fe2(so4)3的混合物，其中fe的质量分数为31%，该混合物中氧元素的质量分数是（ ）a. 28% b. 42% c. 46% d. 52%3、将48.8g 铁粉和氧化铁粉末的混合物溶于800ml稀硫酸中，恰好完全反应，得到h2（标准状况）2.24l，反应后的溶液滴入硫氰化钾溶液不变红，求原混合物中铁粉和氧化铁各多少克？4、在1.6g fe2o3中加入未知浓度的硫酸溶液80ml，呈黄色澄清溶液，再加入5g铁粉，充分反应后，溶液中尚余