高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4.1 离子反应发生的条件课时练 鲁科版选修4.doc

3-4-1 离子反应发生的条件1对于下列反应:ca(hco3)2溶液与naoh溶液 na2so3溶液与稀盐酸、si与烧碱溶液 fe与稀硝酸。若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是()a.b.c.d.【答案】d【解析】ca(hco3)2与naoh反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,错;na2so3与hcl反应,hcl少量生成nahso3,hcl过量生成so2,错;si与naoh溶液不论少量过量都生成na2sio3和h2,对;fe与hno3反应,hno3少量生成fe(no3)2,hno3过量生成fe(no3)3,错。故答案d。 2能正确表示下列反应的离子方程式的是()a.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:hco3-+oh-co32-+h2ob.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:so2+clo-+oh-so42-+cl-+h2oc.硫化铜加入稀硫酸:cus+2h+h2s+cu2+d.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:al2o3+2oh-+3h2o2al(oh)4-【答案】d【解析】a.碳酸钙是固体，不拆分，a错误；b.没配平离子方程式，b错误；c.cus不能溶于稀硫酸，不拆分，c错误。故答案d。325时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.ph=1的溶液中:na+、k+、mno4-、co32-b.c(h+)=110-13moll-1的溶液中:mg2+、cu2+、so42-、no3-c.0.1 moll-1nh4hco3溶液中:k+、na+、no3-、cl-d.0.1 moll-1fecl3溶液中:fe2+、nh4+、scn-、so42-【答案】c【解析】co32-与h+反应生成co2和h2o,故不能大量共存,a错误;c(h+)=110-13moll-1,ph=13,mg2+和cu2+与oh-形成mg(oh)2、cu(oh)2沉淀,故不能大量共存,b错误;c中离子能在指定溶液中大量共存,c正确;fe3+与scn-生成配合物fe(scn)3,不能大量共存,d错误。故答案c。4(双选)向10 ml 0.1 moll-1nh4al(so4)2溶液中,滴加等浓度ba(oh)2溶液xml,下列叙述正确的是()a.x=10时,溶液中有nh4+、al3+、so42-,且c(nh4+)=c(so42-)c(al3+)b.x=15时,溶液中有nh4+、so42-,且c(nh4+)2c(so42-)c.x=20时,溶液中有nh4+、al3+、oh-,且c(oh-)c(ba2+)【答案】bd【解析】当x=10时,10 ml 0.1 moll-1nh4al(so4)2溶液中含有0.001 mol nh4+、0.001 mol al3+、0.002 mol so42-,10 ml等浓度ba(oh)2溶液有0.001 mol ba2+,0.002 mol oh-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol so42-。氢氧化铝沉淀,剩余1/310-3mol al3+而nh4+没有参与反应,少量水解,c(nh4+)c(so42-),a错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.000 5 mol so42-,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(nh4+)c(ba2+),d对。故答案bd。5有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()a加入agno3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有cl存在b加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有al3存在c加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有nh存在d加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co存在【答案】c【解析】a项中不能排除so、so等；b项加氨水生成的白色沉淀若为al(oh)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；d项该溶液中可能有so、hco。故答案c。6在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh【答案】d【解析】a选项电荷不守恒；b选项因naoh过量，则还应存在nh与oh的离子反应；c选项中ch3cooh是弱酸，应写成化学式。故答案d。7下列离子方程式正确的是()a向盐酸中滴加氨水：hoh=h2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2oc铜溶于稀硝酸：3cu8h2no=3cu22no4h2od向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o2cl23h2o=2so4cl6h【答案】c【解析】nh3h2o是弱电解质，应写化学式，a错误；b中fe3能氧化i，b错误；cl2可将so氧化为so，d错误。故答案c。8请写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合。(2) ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应。(3) nh4hco3溶于过量的浓koh溶液。(4)向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液,恰好使so42-沉淀完全。(5)向febr2溶液中通入足量氯气。【答案】(1)oh-+h+h2o；mg2+2oh-mg(oh)2(2)ca2+hco3-+oh-caco3+h2o(3)nh4+hco3-+2oh-nh3h2o+co32-+h2o(4)al3+2so42-+2ba2+4oh-al(oh)4-+2baso4(5)2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-【解析】(1)等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl混合,则ba(oh)2先与hcl反应oh-+h+h2o,剩余的oh-与mg2+发生反应生成mg(oh)2沉淀,mg2+2oh-mg(oh)2。(2)ca(hco3)2溶液中加入少量naoh,反应的离子方程式为ca2+hco3-+oh-caco3+h2o。(3)nh4hco3溶于过量的koh,nh4+和hco3-都与oh-反应,反应的离子方程式为nh4+hco3-+2oh-nh3h2o+co32-+h2o。(4)kal(so4)2溶液中加入ba(oh)2,使so42-沉淀完全,则需要kal(so4)2与ba(oh)2的物质的量之比为12,反应的离子方程式为al3+2so42-+2ba2+4oh-al(oh)4-+2baso4。(5)febr2溶液中通入足量cl2,则fe2+和br-都与cl2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-。9四只试剂瓶中分别盛装有nano3溶液、na2co3溶液、na2so4溶液和nacl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1 ml分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。【答案】(1)稀hno3气泡(或有气体产生)na2co3溶液co2h=h2oco2(2)ba(no3)2溶液白色沉淀na2so4溶液ba2so=baso4(3)agno3溶液白色沉淀nacl溶液agcl=agclnano3溶液【解析】在四支试管中分别滴入稀hno3，有气体产生的原溶液是na2co3溶液，其离子方程式是co2h=h2oco2。在剩余三支试管中分别滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是na2so4溶液。在剩余两支试管中分别滴入agno3溶液，产生白色沉淀的原溶液是nacl溶液。三次实验中都没有明显现象的是nano3溶液。10某钠盐溶液可能含有阴离子no、co、so、so、cl、br、i。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加hcl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加ccl4后，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色；加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加过量agno3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【答案】(1)co和so可能存在，因它们水解显碱性co肯定存在，因产生的气体是co2；so不存在，因为没有刺激性气味的气体产生br、i不存在，滴入氯水ccl4层未变色so存在，因baso4不溶于盐酸cl存在，因与ag形成白色沉淀(2)no【解析】(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有so和co中的一种，因为它们水解显碱性。加入hcl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有co，而无so，若有so，则会产生有刺激性气味的so2气体。加入ccl4并滴加氯水，ccl4层未变色，说明一定无i和br，若有br和i，氯水会将它们氧化生成br2和i2。加入bacl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有so。加入hno3酸化后，再加入过量的agno3产生了白色沉淀，则一定有cl，产生了agcl沉淀。(2)不能确定的只有no。11某溶液中含有ba2、cu2、ag、mg2四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：na2so4溶液、稀盐酸、h2s、naoh溶液乙方案：稀盐酸、na2so4溶液、h2s、naoh溶液丙方案：nacl溶液、na2so4溶液、naoh溶液、na2s溶液丁方案：na2s溶液、na2so4溶液、nacl溶液、naoh溶液试回答：(1)你认为可行的方案是_方案，反应的离子方程式有_。(2)方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。【答案】(1)乙agcl=agcl，ba2so=baso4，cu2h2s=cus2h、mg22oh=mg(oh)2(2)甲加na2so4后，当ba2沉淀的同时因有大量so存在，故ag也同ba2一块沉淀下来丙加nacl、na2so4使ag、ba2逐一沉淀下来后，再加naoh溶液会使cu2、mg2同时沉淀下来丁加入na2s后不但同时产生ag2s、cus沉淀，且s2水解还会产生mg(oh)2沉淀12.(10分)现有a、b、c、d、e、f六种化合物,已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+,阴离子有cl-、oh-、ch3coo-、no3-、so42-、co32-,现将它们分别配成0.1 moll-1的溶液,进行如下实验:测得溶液a、c、e呈碱性,且碱性为aec;向b溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向d溶液中滴加ba(no3)2溶液,无明显现象;向f溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的agoh能溶于氨水形成可溶性的ag(nh3)2oh。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:a、b、c、d、e、f。(2)实验中生成白色沉淀的离子反应方程式,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是。【答案】(1)ba(oh)2agno3ca(ch3coo2)alcl3k2co3feso4；(2)fe2+2nh3h2ofe(oh)2+2nh4+；4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3【解析】测得溶液a、c、e呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有ch3coo-和co32-,根据碱性aec,则a只能为强碱,溶液中含有大量的oh-离子。根据ph关系可知,e为碳酸盐,含有co32-,c为醋酸盐,含有ch3coo-。阳离子中能够与co32-形成可溶性盐的只能是k+,e为k2co3。oh-离子与ag+,ca2+,fe2+,al3+等离子不能大量共存,a只能为ba(oh)2。c中含有ch3coo-,阳离子中的强碱阳离子只有ca2+,所以c为ca(ch3coo)2。向b溶液中