高中化学 第一单元 从实验学化学 第二讲 化学计量在实验中的应用讲义（必修1）.doc

第一单元 从实验学化学 第二讲 化学计量在实验中的应用自主复习考点清单：对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解；气体摩尔体积及相关计算；阿伏加德罗定律及其推论；物质的量浓度的计算；配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点详情：一、对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解1物质的量“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如nacl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol o”、“2 mol o2”、“1.5 mol o3”；不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol nacl，0.5 mol h2so42阿伏加德罗常数“三量”（1）基准量：0.012 kg 12c中所含的碳原子数。（2）准确量：是一个物理量，用na表示，单位是mol1。（3）近似量：6.021023 mol1。3摩尔质量“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以gmol1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如na和na的摩尔质量都为23 gmol1。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。4物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。单位不同。摩尔质量的单位是gmol1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以gmol1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用gmol1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。（3）阿伏加德罗常数与6.021023的关系阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol1。例题：下列说法中，正确的一项是( )a .22.4l氧气的物质的量为1molb .1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1molc .同温同压下，相同体积的co和no的氧原子数相等d .48g的o3中所含氧原子的物质的量为3mol【答案】c二、气体摩尔体积及相关计算1气体摩尔体积的正确理解2气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如02 mol h2与08 mol o2的混合气体在标准状况下的体积约为224 l。3气体摩尔体积相关计算气体的物质的量n=气体的摩尔质量m=vm=224（标准状况下）气体的分子数n=nna=na气体的质量m=nm=m【特别提醒】（1）气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4 lmol1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4 lmol1。（2）使用22.4 lmol1时的注意事项条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。数值：22.4 lmol1是近似值。三、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表述t、p相同=同温同压下，气体的体积之比与物质的量成正比t、v相同=同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比t、p相同=同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比t、p、v相同=同温、同压、相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比t、p、m相同=同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质量成反比t、v、m相同=同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比【特别提醒】（1）阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。（2）“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。例题：na表示阿伏伽德罗常数.下列叙述中正确的是( )a .标准状况下，22.4l水中含有的水分子数为nab .4.0gnaoh固体溶于100ml水中，得到1mol/l的naoh溶液c .常温、常压下，22gco2中含有的氧原子数为nad .0.5mol/lna2so4溶液中，含有的离子总数为1.5na【答案】c四、物质的量浓度的计算1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c)（1）已知溶质的质量：（2）已知溶液中某种粒子的数目：2标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算（1）若已知溶液的体积：3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算c= m：溶质b的摩尔质量：溶液密度(gml1)w：溶质的质量分数4溶液稀释与混合的计算（1）浓溶液稀释：溶质的物质的量不变：c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)；溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。（2）相同溶质的两溶液混合：溶质的物质的量不变：c1v1c2v2c(混)v(混)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)5已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。（1）定组成规律：电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。（2）电荷守恒规律：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。五、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1原理 cb=（1）凡是使m或nb增大的因素，使cb偏大；（2）凡是使m或nb减小的因素，使cb偏小；（3）凡是使v增大的因素，使cb偏小；（4）凡是使v减小的因素，使cb偏大。2误差分析以配制一定浓度的naoh溶液为例。c(naoh)=其中m(naoh)不变，不规范的操作过程会导致m(naoh)和v的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/moll1mv砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称naoh减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降巩固练习1、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )a.0.3moll1的na2so4溶液中含有na+和的总物质的量为0.9molb.当1l水吸收22.4lhcl时所得的盐酸浓度不是1mol/l，只有当22.4lhcl溶于水制得1l盐酸时，其浓度才是1mol/lc.在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na+和的物质的量相等，则k+和cl的物质的量浓度一定相同d.10时，100ml0.35mol/l的kcl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/l2、用na表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是( )a.在常温常压下，11.2ln2含有的分子数小于0.5nab.标准状况下，2.24lso3含有的原子数为0.4nac.将1l2mol/l的fecl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2nad.46gno2和n2o4混合气体所含氧原子数目有可能为3na3、易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”.就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )a.32g b.33g/mol c.33g d.32g/mol4、ngn2中有m个n原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为( )a.28m/n b.14m/n c.n/28m d.n/14m5.碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72l，总质量为10.8g.则生成的气体可能含co，co2.求:(1)混合气体中各气体的物质的量是多少?(2)将混合气体通入2l0.1mol/l的naoh溶液中恰好完全反应(忽略体积变化)，生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为多少?6.(1)在标准状况下4.48lch4和co2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为_g/mol，相对于氢气的密度为_；其中ch4和co2的物质的量比为_.(2)4gnaoh溶解在水中，配成100ml溶液，配好后从中取出10ml溶液，加水稀释至100ml，则稀释后所得溶液物质的量浓度是_mol/l.(3)标准状况下，vl的某气体(摩尔质量为mg/mol)溶解在1l水(水的密度近似为1g/cm)中，假设气体完全溶解且不与水发