高中化学 第一章 原子结构与性质 1.1.2 能量最低 原理 泡利原理 洪特规则同步配套练习 新人教版选修3.doc

第二课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固1下列3d能级的电子排布图正确的是()答案：b解析：a、d两项中同一原子轨道内电子的自旋状态相同,违反了泡利原理;c项违反了洪特规则。2下列说法中正确的是()a.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动b.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多c.ns能级的原子轨道图可表示为d.3d3表示3d能级有3个轨道答案：c解析：电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,a、b项错误;3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,d项错误。3下列有关化学用语的使用正确的是()a.基态氮原子的电子排布式:1s22s22p3b.基态氮原子的电子排布图:c.s2-的结构示意图:d.基态碳原子的最外层电子排布图:答案：a解析：b项中氮原子的电子排布图违背了洪特规则;c项中s2-的结构示意图应,不能表示基态碳原子的核外电子排布。4下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()答案：d解析：a项,2s能级中电子未排满,而排在了2p能级上,能量不是最低状态;b项,不符合洪特规则;c项,原子处于激发态,能量不是最低状态。5下列电子排布式中,原子处于激发状态的是()a.1s22s22p5b.1s22s22p43s2c.1s22s22p63s23p63d54s1d.1s22s22p63s23p63d34s2答案：b解析：b的基态原子电子排布式为1s22s22p6。6在d能级中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是()a.能量最低原理b.泡利原理c.构造原理d.洪特规则答案：d解析：当多个电子排布在同一能级的不同轨道时,分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同。7下列叙述中,正确的是()a.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子b.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子c.在一个基态多电子的原子中,m能层上的电子能量肯定比l能层上的电子能量高d.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反答案：c解析：同一轨道上的两个电子,能量相同、自旋状态相反,即运动状态不一样,所以a、b项错误;c项中因为m能层与l能层没有能级交错,所以m能层电子能量一定高于l能层;d项中3p能级有3个轨道,按照洪特规则,两个电子应占据其中2个轨道,并且自旋状态相同。8下列说法正确的是()a.因为p轨道是哑铃形的,所以p电子是哑铃形b.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道c.氢原子中只有一个电子,故氢原子核外只有一个原子轨道d.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的答案：d解析：a项,p轨道是哑铃形,说的是电子出现概率高的“区域”的形状;b项,能层数为3时,共有9个轨道;c项,氢原子中有一个电子,但轨道并不是只有一个。9若将15p的电子排布式写成1s22s22p63s2a.能量守恒原理b.泡利不相容原理c.能量最低原理d.洪特规则答案：d解析：洪特规则要求:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。10以下核外电子排布的表示方法中,能表示该原子处于能量最低状态的是()a.n:b.f:c.fe:ar3d54s2d.cu:ar3d104s1答案：d解析：a选项不符合洪特规则,2p能级上的3个电子应分占三个不同的原子轨道,以使其能量最低;b选项为f-的电子排布图;c选项中fe是26号元素,其电子排布式应为ar3d64s2;d选项符合洪特规则,处于能量最低状态。11下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是()答案：a解析：氧原子的电子排布式为1s22s22p4,根据泡利不相容原理和洪特规则可知,氧原子2p能级上的电子排布为时能量最低。12下列表述不够科学严密的是()a.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应b.s电子云轮廓图相似,均为球形;p电子云轮廓图的平均半径随能层的增大而增大c.电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同能层上分层排布的d.氢原子的电子云图中,小黑点表示电子的运动轨迹答案：d解析：电子云是用小黑点的疏密程度表示电子出现概率的大小,而不表示电子的运动轨迹。13(2016全国甲,节选)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。答案：1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2214下列原子或离子的电子排布式或电子排布图正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。ca2+:1s22s22p63s23p6f-:1s22s23p6p:cr:1s22s22p63s23p63d44s2fe:1s22s22p63s23p63d64s2mg2+:1s22s22p6c:答案：解析：根据核外电子排布规律,中错误在于电子排完2s能级后应排2p能级而不是3p能级,正确的应为1s22s22p6。中没有遵循洪特规则电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,正确的应为。中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时,体系的能量较低,原子较稳定,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。和正确。违反泡利原理和洪特规则,应为c。15有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中a元素原子核外电子仅占据一种原子轨道,也是宇宙中含量最丰富的元素;b元素原子核外p电子数比s电子数少1;c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;d元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号:a.,b.,c.,d.。(2)写出c、d两种元素基态原子电子排布图。c.,d.。答案：(1)hnmgp(2)解析：a是宇宙中含量最丰富的元素,则a为氢;b元素原子电子排布式为1s22s22p3,为氮;c元素原子电子排布式为1s22s22p63s2,为镁;d元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3,为磷。能力提升1下列说法正确的是()a.3p2表示3p能级有2个轨道b.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布c.m能层中的原子轨道数目为3d.处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的运动状态完全相同答案：b解析：3p2表示3p能级上有2个电子,而p能级有3个轨道,故a项错误;b项中有1个2s电子跃迁到了2p能级上,表示的是激发态原子,故b项正确;c项中m能层中有s、p、d三种能级,含有的轨道数分别为1、3、5,共有9个原子轨道,故c项错误;处于同一轨道上的电子最多有2个,它们的自旋状态相反,故d项错误。2具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是()a.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子b.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子c.最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为ns2np6的原子d.最外层电子排布式为3s2的原子和最外层电子排布式为4s2的原子答案：b解析：a项,3p能级上有2个未成对电子,外围电子排布式为3s23p2或3s23p4,4p能级上有2个未成对电子,外围电子排布式为4s24p2或4s24p4,可能属于同一主族,错误;b项,3p、4p能级各有:1个空轨道,分别是硅元素和锗元素,正确;最外层电子排布式为ns2和ns2np6的原子,前者可能是铍、镁或稀有气体(he)等,后者一定是稀有气体元素,c项错误;最外层电子排布式为3s2的原子为mg,位于主族,而最外层电子排布式为4s2的原子可能为主族元素ca或过渡金属元素,d项错误。3科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的电子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()a.两粒子的1s能级上电子的能量相同b.两粒子的3p能级上电子离核的距离相同c.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同d.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同答案：c解析：氩原子与硫离子的电子排布式虽然相同,但核内质子数(即核电荷数)不同。电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,对应相同字母能级上电子的能量和离核的距离是不同的,其对应的化学性质也不同,如s2-虽然达到了稳定结构,但具有较强的还原性,与ar的性质不同。4有a、b、c、d、e五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中a为非金属元素,a和e属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。b和d也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)a是,b是,c是,d是,e是。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种重要用途:。(3)写出c元素基态原子的电子排布式:。(4)用电子排布图表示d元素原子的外围电子排布为。答案：(1)hoalsk(写元素名称也可)(2)kal(so4)212h2o净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)解析：b和d属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,所以可得b、d的外围电子排布式为ns2np4,所以b为氧元素、d为硫元素;而a和e属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1,所以a为氢元素,e为钾元素;c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半,所以c的外围电子层排布为ns2np1,即c为铝元素。5a、b、c、d是四种短周期元素,e是过渡元素。a、b、c同周期,c、d同主族,a的原子结构示意图为a为(写出元素符号,下同),电子排布式是;b为,简化电子排布式是;c为,价