高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的影响因素及应用课时练 新人教版选修4.doc

盐类水解的影响因素及应用1室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()a溶液中c(co32)增大 b水的电离程度不变ckw将变小 d溶液的碱性增强【答案】d【解析】对于水解平衡co32h2ohco3oh，升温，平衡右移，c(co32)减小，水的电离程度增大，kw变大，溶液的碱性增强。2在ch3coona溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且ph变大的是()a加入适量纯ch3cooh b加入少量nacl固体c加入少量naoh固体 d加水稀释【答案】c【解析】ch3cooh2och3coohoh。a项，加入ch3cooh，左移，ph变小。b项，加nacl平衡不移动。c项，加入naoh，左移，ph变大。d项，加水稀释，右移，ph变小。3在一定条件下，na2co3溶液中存在水解平衡：co32h2ohco3oh。下列说法正确的是()a稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变b通入co2，溶液ph增大c加入naoh固体，平衡向正反应方向移动d升高温度，不变【答案】a【解析】b项，通入co2与oh反应，右移，ph减小。c项，加入naoh(s)左移，ph变大。d项，升温，右移，增大。4向三份0.1 moll1的ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大【答案】a【解析】本题考查盐类的水解及其影响因素。解题时应从盐类水解的实质入手。ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，加入的nh4no3和fecl3也都因水解显酸性，平衡向正向移动，则ch3coo浓度减小；加入的na2so3水解显碱性，平衡逆向移动，故ch3coo浓度增大。5 比较下列溶液的ph(填“”、“”或“”) (1)25 、1 moll1 fecl3溶液_80 、1 moll1 fecl3溶液；(2)0.1 moll1(nh4)2co3溶液_0.1 moll1 na2co3溶液；(3)0.1 moll1nh4cl溶液_0.01 moll1 nh4cl溶液；(4)0.1 moll1na2co3溶液_0.1 moll1 nahco3溶液。【答案】(1)(2)(3)(4)6下列说法正确的是()a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】d【解析】a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。7下列哪组离子能在水溶液中大量共存()ak、co32、hs、s2、al3、alo2bmno4、na、so42、k、clcso42、ag、so32、s2、alo2、kdfe2、cl、h、no3【答案】b【解析】a中有能发生水解相互促进反应的离子，c中有能形成沉淀的离子，d中的fe2、h、no3可发生氧化还原反应。8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()aco32h2ohco3oh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】d【解析】纯碱溶液中由于co32的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增强，a对；明矾溶于水，al3发生水解生成al(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮物，b对。d中加入naoh溶液使水解平衡正向移动而使sncl2变质。9相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：nahco3ch3coonanaohba(oh)2nahso4h3po4按ph由大到小的顺序是()a bc d【答案】d【解析】ph顺序为：二元强碱一元强碱水解显碱性的盐弱酸强酸。10下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的()a向feso4溶液中通入过量cl2b向nahco3溶液中加入一定质量的na2o2粉末c向nai和nabr混合溶液中通入过量cl2d向naoh溶液中加入过量alcl3溶液【答案】c【解析】a项：发生变化feso4fe2(so4)3fecl3，蒸干反应后的溶液，得到fe2(so4)3和fe(oh)3的混合物，灼烧后得到fe2(so4)3和fe2o3的混合物；b项：发生反应2na2o22h2o=4naoho2、nahco3naoh=na2co3h2o，蒸干溶液并充分灼烧后，得到na2co3或na2co3和naoh的混合物；c项：发生反应2naicl2=2nacli2、2nabrcl2=2naclbr2，蒸干溶液并灼烧后，br2挥发，i2升华，最终得到nacl；d项：发生反应alcl33naoh(少量)=al(oh)33nacl，由于alcl3过量，反应后溶液中存在al(oh)3、nacl和alcl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到nacl和al2o3的混合物。11化合物socl2是一种液态化合物，沸点为77 。在盛有10 ml水的锥形瓶中，小心地滴加810滴socl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色凝乳状沉淀析出。(1)根据上述实验，写出socl2和水反应的化学方程式：_。(2)alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水alcl3，而用socl2与alcl36h2o混合共热，可得到无水alcl3，其原因是_【答案】(1)socl2h2o=so22hcl(2)alcl3水解生成易挥发的hcl而导致水解反应的进一步完成：alcl33h2oal(oh)33hcl，当socl2与alcl36h2o中结晶水作用，生成的hcl对alcl3的水解起到了强烈的抑制作用，因而混合共热时可得无水alcl3，所发生的反应为alcl36h2o6socl2alcl36so212hcl【解析】(1)紧紧抓住题中所述的几条信息：产生了能使品红试液褪色的气体；液面有白雾，有不溶于hno3的白色凝乳状沉淀等，可知socl2与水反应生成了so2和hcl。(2)因alcl36h2o有水，而socl2能与水剧烈反应，生成hcl，会对alcl3的水解起到强烈的抑制作用，从而能生成无水alcl3。12在氯化铁溶液中存在下列平衡：fecl33h2ofe(oh)33hclh0。回答下列问题：(1)加热fecl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入mgcl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热fecl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制fecl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(4)为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入mgco3固体，过滤后再加入足量盐酸。mgco3固体能除去fe3的原因是_。【答案】(1)生成红褐色沉淀(2)fe2o3(3)少许浓盐酸(4)mgco3促进了fe3的水解，使fe3转化为fe(oh)3沉淀而被除去【解析】(1)加热fecl3溶液，得到fe(oh)3胶体，加入电解质mgcl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于hcl挥发，可使水解进行彻底，得到fe(oh)3沉淀，fe(oh)3受热分解，最终产物为fe2o3。(3)为防止浑浊，应加入浓盐酸抑制fecl3水解。(4)mgco3与水解产生的h反应：mgco32h=mg2co2h2o，使水解平衡正向移动，生成的fe(oh)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时fe(oh)3和未反应的mgco3一同被除去。1310 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。【答案】hco3h2oh2co3oh大于(1)乙b(2)等于甲(或高于乙)(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150 14某化学研究性学习小组讨论fe3和so32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2fe3so32h2o=2fe2so422h；二是发生水解相互促进反应2fe33so326h2o=2fe(oh)3(胶体)3h2so3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：na2so3浓溶液、bacl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是_。实验，取5 ml fecl3浓溶液于试管中，逐滴加入na2so3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入na2so3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份，其中一份加入kscn溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_。另一份加入bacl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验，换用稀释的fecl3溶液和na2so3溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在fecl3浓溶液中加入na2co3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_。从形式上看，na2co3和na2so3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。【答案】实验：检验na2so3