高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）教学设计1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时【教学目标】知识与技能1.认识盐类水解的原理。2.认识盐类水解的规律，学会判断盐溶液的酸碱性。3.学会正确书写盐类水解的离子方程式。4.认识水解平衡的移动。过程与方法体会“溶液的酸碱性-溶液中h+和oh-浓度的关系-溶质微粒与溶剂 微粒之间的相互作用”这种分析问题的思路，把握住问题的本质，把握研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。情感态度与价值观学习运用相互联系、相互影响的观点认识客观世界，树立正确的世界观和价值观。【教学过程】一、盐 类 水 解 的 原 理1定义：在溶液中由盐电离出来的离子与水电离出来的h或oh结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2实质：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的h或oh结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。3特征：(1)可逆性：盐类水解是中和反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。(2)热效应：盐类水解是吸热的。(3)反应程度：一般很小，水解产物很少。4表示方法：(1)盐的离子水弱酸(弱碱)oh(h)如nh4cl的水解：nhh2ohnh3h2o。(2)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如na2co3的水解：coh2oohhco，hcoh2oohh2co3。(3)多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如fe3的水解：fe33h2o3hfe(oh)3。二、思考探究(1)请分析在na2s溶液中，是否发生水解，如果发生，哪种离子发生了水解，水溶液显什么性？【提示】发生水解。在溶液中，na2s电离出的s2是弱酸酸根离子，它会与水电离出的h部分结合成hs，发生水解反应，导致溶液中ohh，溶液显碱性。(2)请判断alcl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？【提示】al3发生了水解，结合水中的oh，溶液显酸性。(3)ph均为4的h2so4溶液和nh4cl溶液中，水电离出的h相等吗？【提示】不相等。h2so4抑制水的电离，nh4cl能水解，促进水的电离，所以nh4cl溶液中水的电离程度大。(4)请分析讨论，co能发生两步水解，那么0.1 moll1的na2co3溶液中oh等于0.2 moll1吗？为什么？【提示】oh要远小于0.2 moll1。虽然co能发生两步水解，但水解程度都很小。(5)nahs水解的方程式写作hsh2oh3os2正确吗？为什么？【提示】不正确。hsh2oh3os2是hs的电离方程式。水解方程式应写为hsh2oh2soh。三、盐类水解的规律1“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。2“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的oh(h)越大。如酸性：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：cnclo4. 某溶液中fecl3的水解反应已达平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl，若要使fecl3的水解程度增大，应采取的方法是()a加入ch3coonab加入agno3c加fecl3固体 d降温5. 现有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、al(oh)4、fe3、hco、cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_；(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。参考答案1. 【解析】a项为nh水解的离子方程式；b项，应该用两步水解的离子方程式表示；c是电离方程式，不是水解方程式；d是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。【答案】a2. 【解析】nahso4、hcl在溶液中发生电离：nahso4=nahso，hcl=hcl，使溶液呈酸性，a、c均错误；na2co3，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，b不正确；alcl3为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，d正确。【答案】d3. 【解析】相同物质的量浓度的nacn和naclo溶液，nacn溶液的ph较大，说明cn水解程度大，hcn酸性比hclo弱。酸性越强，h越大，ph越小。所以同温度下同浓度的hcn和hclo，hclo的ph小，溶液中clo大。二者物质的量相同，与naoh恰好完全反应时消耗naoh一样多。【答案】d4. 【解析】ch3coona溶液显碱性，能促进fecl3的水解；agno3溶液显酸性，能抑制fecl3的水解；加fecl3固体，fecl3浓度增大，水解程度100%，故fecl3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，fecl3水解程度减小。【答案】a5. 【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，即s2、so、hpo、al(oh)4、hco水解呈碱性。(2)nh、al3、fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)na、cl、so是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性