高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡（第1课时）测试题1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()a. kspfe(oh)3ksp(baso4)b. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替c. 若误饮c(ba2)1.0105moll1的溶液时，会引起钡离子中毒d. 可以用0.36 moll1的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃325 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)如表所示，下列选项正确的是()agclag2so4ag2sagbragi1.810101.41056.310505.010138.31017a. agcl、agbr和agi的溶解度依次增大b. 将ag2so4溶于水后，向其中加入少量na2s溶液，不可能得到黑色沉淀c. 室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和nacl溶液中，会有少量白色固体生成425 时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，caco3的ksp(caco3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是( )a. x的数值为2105b. c点时有碳酸钙沉淀生成c. b点与d点对应的溶度积相等d. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13，则下列说法不正确的是()a. 所得溶液中的c(h)1.01013moll1b. 加入na2co3固体，可能生成沉淀c. 所加的烧碱溶液的ph13d. 所得溶液中的c(mg2)5.61010moll16baso4饱和溶液中加少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()a. c(ba2)c(so)(ksp)b. c(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)c. c(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)d. c(ba2)c(so)ksp，c(ba2)”、“=”或“ ksp(agi)= 8710-17 7210 - 8【解析】(1)agcl比agbr溶解度大，所以agcl饱和溶液中c(ag+)较大，若向agbr的饱和溶液中加入少量agcl的固体，则c(ag+)增大，agbr的沉淀溶解平衡逆移，所以c(br)将减小，故答案为：减小；(2)0.188g的agbr(相对分子质量188)固体放入100ml水中，固体不能全部溶解，已知ksp(agbr)=1.010-12，所以在25时饱和agbr溶液的浓度为c(agbr)=c(ag+)= c(br)=1.010-12=110-6moll-1，故答案为：110-6moll-1；(3)ksp(agbr)=1.010-12ksp(agi)=8.710-17，可向ksp更小的方向移动，有agi沉淀生成，故答案为：能，ksp(agbr)=1.010-12ksp(agi)=8.710-17；kcl溶液的浓度为 1.010-2 moll1 ，将等体积的该kcl溶液与agno3 溶液混合，要生成沉淀，应满足c(cl-)c(ag+)1.810-10，即110-212 c(agno3)121.810-10，c(agno3)7.210-8mol/l，故答案为：7.210-8。17【答案】 11 10-3.4或4.010-4（取ph4时，查图中数据计算得到） c(ca2+)c2(f)(2.010-4)(1.610-3)25.1210-10ksp(caf2)，有沉淀产生（f的浓度根据ph4查图可得）【解析】（1）hf电离方程式为hff+h，因此平衡常数的表达式：ka=。由图象可知，当ph=4时，c（h+）=1.010-4mol/l，c（hf）=4.010-3mol/l，c（f-）=1.610-3mol/l，则ka（hf）=11041.6103/4.0104=4.010-4。室温下，向hf溶液中滴加naoh溶液至ph=3.4时，氢离子浓度是103.4mol/l，则根据电离常数可知c(f)c(hf) =。（2）将4.010-3mol/l的hf溶液与4.010-4mol/lcacl2溶液等体积混合，调节溶液ph=4，此时c（f-）=c(hf)4.0104/c(h+)=2.0103c(f)4.0104/1104，解得c（f-）=1.610-3（mol/l），c（ca2+）=2.0l0-4mol/l，则溶液中c（ca2+）c2（f-）=2.0l0-4（1.610-3）2=5.1210-10ksp（caf2）=1.510-10，则有沉淀生成。18. 【答案】 nh4+h2o nh3h2oh+ 白色固体变成黄色【解析】(1)氯化铵溶液中，铵根离子发生水解：nh4+h2onh3h2o+h+，溶液呈酸性；通入hcl气体，c(h)增大，平衡逆向移动，c(nh4+)增大，正确；加入na2co3固体，c(h)减小，平衡正向移动，c(nh4+)减小，错误；加入naoh固体c(h)减小，平衡正向移动，c(nh4+)减小，错误；加热，促进水解平衡正向移动，c(nh4+)减小，