高中化学 等效模型的建立（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

等效模型的建立【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1、在1l密闭容器中加入2mola和1molb，在一定温度下发生下列反应：2a(g)b(g) 3c(g)d(g)，达到平衡时容器内d的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内d的百分含量也为a%的是（ ）a3molc和1mold b2mola、1molb和3molcc4molc和1mold d1.9mola、0.95molb、0.15molc和0.05mold2、在一个容积固定的密闭容器中充入1mol hi，建立如下平衡：2hi(g) h2(g)+i2 (g)，测得hi的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol hi，待平衡建立时hi的转化率为b%，则a与b的关系为（ ） aab bab ca=b d无法确定3、向某密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2o (g)，发生反应：co+h2o (g) co2+h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是（ ）a0.5 mol co+2 mol h2o (g)+1 mol co2+1 mol h2b1 mol co+1 mol h2o (g)+1 mol co2+1 mol h2c0.5 mol co+1.5 mol h2o (g)+0.4 mol co2+0.4 mol h2d0.5 mol co+1.5 mol h2o (g)+0.5 mol co2+0.5 mol h24、恒温恒压条件下，可逆反应2so2o22so3在密闭容器中进行，起始时充入1mol so3，达到平衡时，so2 的百分含量为%，若再充入1mol so3 ，再次达到新的平衡时，so2 的的百分含量为（ ）a大于% b小于% c等于% d无法确定5、在一恒温恒容密闭容器中，a、b气体可建立如下平衡： 2a(g)+2b(g) c(g)+3d(g)现分别从两条途径建立平衡：i. a、b的起始量均为2mol；ii. c、d的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：ai、ii两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同bi、ii两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同c达到平衡时，途径i的 和途径ii体系内混合气体平均相对分子质量相同d达到平衡时，途径i的气体密度为途径ii密度的1/26、一定温度下，将a mol pcl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为p1，再向容器中通入a mol pcl5，恒温下再度达到平衡后压强变为p2，则p1与p2的关系是（ ）a. 2p1p2 b. 2p1p2 c. 2p1p2 d. p12p27、体积完全相同的两个容器a和b，已知a装有so2和o2各1 g，b装有so2和o2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时a中so2的转化率为a%，b中so2的转化率为b%，则a、b两容器中so2转化率的关系正确的是 （ ） a.a%b% b.a%=b%c.a%丙=甲 b乙丁甲丙 c丁乙丙=甲 d丁丙乙甲10、在一定条件下，将2.0 mol so2和1.0 mol o2通入下列容器中：活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时so2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，so2的质量分数也为w的是（ ）4.0 mol so2和2.0 mol o2 2.0 mol so2、1.0 mol o2和3.0 mol so33.5 mol so32.2 mol so2和1.8 mol o2 4.5 mol so2、4.5 mol o2和1.2 mol so3abc d11、在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知n2 (g)+3h2 (g)2nh3 (g) h=92.4 kjmol1：容器甲乙丙反应物投入量1 mol n2、3 mol h22 mol nh34 mol nh3nh3的浓度（moll1）c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）a2c1c3 ba+b=92.4 c2p2p3 d1+3112、如右图，关闭活塞k，向a中充入1 mol x、1 mol y，向b中充入2 mol x、2 mol y，此时a、b的容积都是a l。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器各发生反应：x (g)+y (g)2z (g)+w (g) h0。a保持恒压，b保持恒容，达到平衡时，a的体积为1.4a l。下列说法错误的是（ ）a反应速率：v (b)v (a)ba容器x的转化率为80%c平衡时的压强：2p (a)=p (b)d平衡时y的体积分数：ab13、在一个固定体积的密闭容器，2 mol a和l mol b，发生反应2a (g)+b (g)3c (g)+d (g)，达到平衡时，c的浓度为a moll1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a moll1的是（ ）。 a4 mol a+2 mol b b2 mol a+1 mol b+3 mol c+1 mol d c3 mol c+1 mol d+1 mol b d3 mol c+l mol d二、填空题：1、反应aa(g)+bb(g) pc(g)+qd(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡且起始时a与b的物质的量之比为a:b，则平衡时a、b的转化率之比为 ；若同等倍数的增大a、b的物质的量浓度，要使a与b的转化率同时增大，(a+b)与(p+q)满足的关系是：(a+b) (p+q) （填“”、“”、“”或“没关系”）；2、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molso2和2molo2 及固体催化剂，使之反应：2so2(g) + o2 (g) 2so3 (g) ；h=196.6kj/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时、加入3molso2和2molo2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolso2、bmolo2、cmolso3（g），欲使平衡时so3的体积分数为2/9 ，达到平衡时，与放出的热量（填序号）。a、一定相等b、前者一定小c、前者大于或等于后者【参考答案】一、选择题：1、ad【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，t、v一定且mnpq，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时a和b的物质的量。 2a(g) b(g) 3c(g) d(g)a起始/mol0031转换后/mol2100b起始/mol2130转换后/mol2130c起始/mol0041转换后/mol2110d起始/mol1.90.950.150.05转换后/mol21002、c【解析】本反应体积前后不变，压强增大，平衡不移动，hi的转化率不变。3、b【解析】a项，相当于向容器中充入1.5 mol co和3 mol h2o (g)，与原始比例12相同，与原平衡等效，co体积分数不变；b项，相当于向容器中充入1 mol co和2 mol h2o (g)，再充入1 mol co，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol co，虽使平衡向正向移动，但移动是由co的浓度增加引起的，co的体积分数增大；c项，相当于向容器中充入0.9 mol co和1.8 mol h2o (g)（两者比值12），再充入0.1 mol h2o (g)，故加入h2o (g)而使平衡向正向移动，co体积分数减小；d项，相当于向容器中充入1 mol co和2 mol h2o (g)，与原平衡等效，co体积分数不变。说明：利用等效平衡规律解决问题时，关键要把握两点：（1）明确反应条件是恒温恒压还是恒温恒容。（2）明确反应方程式的特点：是反应前、后气体体积相等还是不相等的反应。（3）对于不能构成等效平衡的情况，分析平衡是向正反应方向移动，还是向逆反应方向移动。在分析中，将生成物（或反应物）按“一边倒”的原则全部转化为反应物（或生成物）是非常必要和有效的。4、c【解析】恒温恒压条件下，若再充入1mol so3 ，平衡时so3转化率不变，故so2 的的百分含量不变。5、b【解析】该反应是反应前后体积相等的反应，i、ii两途径起始量折成同一半边对应成比例，两途径分别达到平衡时，体系内混合气体的组成相同。6、b【解析】题意的变化过程如下图所示：是的等效平衡，由变为时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。7、c【解析】要比较a、b两容器中so2转化率，可以对b容器的反应过程进行如下等效设计:即先将b容器中的体积扩大一倍，使状态与a容器达到等同平衡(状态相当于两个独立的容器a)，两者so2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，状态平衡时so2转化率大于状态(也就是容器a)的转化率。而b容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%丙=甲，答案选a。10、b【解析】题设条件为恒温恒压，凡通入so2和o2物质的量比与题干相同者都符合题意，不论so3通入多少，都符合题意。11、bd 【解析】a项，甲乙是等同平衡，c1=c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c32c2，即c32c1；b项，甲反应生成nh3的量加乙反应消耗nh3的量恰好为2 mol，则a+b=92.4；c项，将丙分两步完成，第一步将4 mol nh3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p3=2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2p3；d项，甲乙为等同平衡，1+2=1，丙转化率小于2，1+31。12、c 【解析】a是恒压，b是恒体积，该反应是物质的量增大的反应，所以b中压强要增大，b中反应速率比a中的大，a选项正确； x (g) + y (g) 2z (g) + w (g)起始量： 1 1 0 0转化量： x x 2x x平衡量： 1x 1x 2x x有1x+1x+2x+x=1.42，得x=0.8，所以a中x的转化率为0.8，b选项正确；起始状态下，p (b)=2p (a)，随着反应的进行，p (a)不变，p (b)在增大，所以平衡后p (b)2p (a)，c选项错误；两者在起始状态下是成比例的关系，即在等温等压条件下为等效平衡，则压缩a的体积，增大压强，平衡逆向移动，所以原平衡状态中，a中y的体积分数小于b，d选项正确。13、d 【解析】题设条件要求在体积、温度不变时，以不同物质为起始物质，达到平衡时c的浓度相同，即建立相同的平衡状态。此类题目采用的是“一边倒”的方法转化成与参照起始状态形式、各物质的物质的量分别相同，达到平衡时即为等效平衡。b项的投料方式相当于投入了4 mol a+2 mol b。c项可以等效为2 mol a+2 mol b。综合来看只有d选项符合。二、填空题：1、1:1；。【解析】已知起始时a与b的物质的量之比为a:b，由方程式中系数知转化的a与b的物质的量之比也为a:b，故平衡时a、b的转化率之比为1:1。同等倍数的增大a、b的物质的量浓度，相当于加压，要使a与b的转化率同时增大，反应前后系数满足的关系是(a+b) (p+q)。2、 、