高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）氨课时作业1 新人教版必修1.doc

课时作业：4.4.1氨1下列关于氨的说法中正确的是()a氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大b氨是无色无味的气体c可用向上排空气法收集氨d氨溶于水所得溶液呈弱碱性2下列叙述中，正确的是()a氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物b氨水显碱性，溶液中只有oh，没有hc氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾d在反应nh3h=nh中，nh3失去电子被氧化3为了检验某固体物质中是否含有nh，你认为下列试纸和试剂用到的是()蒸馏水naoh溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸a bc d4用加热法可以分离的一组物质是()a氯化铵和消石灰b碳酸氢铵和过氧化钠c氯化铵和氯化钠d碘和氯化铵5下列有关nh3的说法正确的是()anh3溶于水后溶液能导电，故nh3是电解质b可用湿润的蓝色石蕊试纸检验nh3cnh3易液化，且液态nh3汽化时吸收大量的热，故液态nh3可做制冷剂d溶于水的nh3分子只有少部分电离6如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()aco2(nahco3溶液)/无色喷泉bnh3(h2o中含酚酞)/红色喷泉ch2s(cuso4溶液)/黑色喷泉dhcl(agno3溶液)/白色喷泉7实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则气体r是()ahcl bcl2 cco dnh38. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()a b c d9利用如右图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()acu与稀盐酸bnahco3与naoh溶液ccaco3与稀硫酸dnh4hco3与稀盐酸10能鉴别na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()abacl2溶液 bba(no3)2溶液cba(oh)2溶液 dagno3溶液11如图表示a、b、c、d、e五种含氮物质相互转化的关系图。其中a、b、c、d常温下都是气体，b为红棕色。(1)写出各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出各步反应的化学方程式：ac：_。be：_。cb：_。12资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置a制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_，碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置b(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式为_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式为_。(3)将过量的氧气与a产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置c中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式为_。13某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置b收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置b中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。14常见物质之间的转化如下：其中b是制作光导纤维的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。(1)试推测：a._，c._，f._。(写化学式)(2)试写出反应的离子方程式：_。(3)在反应中，碳的作用是_，当生成1 mol a时，转移电子的物质的量为_。参考答案1d氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，a项错误；氨是有强烈刺激性气味的气体，b项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，c项错误。2aa项，液氨由nh3分子构成，属于纯净物，而氨水是nh3的水溶液，属于混合物；b项，氨水呈碱性，溶液中既有oh又有h，但c(oh)c(h)；c项，nh3与hcl气体相遇产生白烟，没有雾生成；d项nh3h=nh不属于氧化还原反应。3b固体溶于naoh溶液后，加热，若含有nh，则发生nhohnh3h2o，nh3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选b。4c铵盐可与碱反应，因此a项物质在加热时发生反应：2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2，不能用于分离；b项中，nh4hco3受热分解，且产生的h2o及co2能与na2o2反应，也无法达到分离的目的；d项中，碘在受热时升华，nh4cl受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合，故无法达到分离的目的；c项中，nh4cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为nh4cl晶体，从而达到与nacl分离的目的。5ca项，nh3是非电解质；b项，nh3是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；d项，nh3分子本身不电离，与h2o作用生成的nh3h2o部分电离，产生nh和oh。6aco2在nahco3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；nh3极易溶于水生成nh3h2o，nh3h2o发生电离生成oh，遇酚酞显红色；h2s和cuso4反应生成cus黑色沉淀；hcl极易溶于水，且和agno3发生反应生成白色沉淀。7d从储气瓶导管长短，可看出r应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故d选项正确。8. a实验室制用铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca(oh)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，错误；在浓氨水中加入cao，cao与水反应放出大量的热，使nh3h2o分解放出氨气，正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，正确；是错误的，因为氯化铵分解生成的nh3与hcl冷却后又生成nh4cl，不能得到nh3。9d根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选nh4hco3和稀盐酸。a项中两物质不反应，b项中反应不生成气体，c项生成的caso4附着在caco3的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。10cba(oh)2溶液和na2so4溶液混合有白色沉淀生成；ba(oh)2溶液和nh4no3溶液混合产生有刺激性气味的气体；ba(oh)2溶液和kcl溶液混合无明显现象；ba(oh)2溶液和(nh4)2so4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。11(1)n2no2nonh3hno3 (2)n2o22no3no2h2o=2hno3no2noo2=2no2解析本题的突破口是b为红棕色气体，则b是no2。c与o2能生成气体b，故c为no。e在常温下不是气体，故e为hno3。由图转化关系进一步分析知a为n2，d为nh3。12(1)(nh4)2co3(或nh4hco3)吸收水和二氧化碳(2)4nh35o24no6h2o2noo2=2no2(3)先通入o2，后通入nh3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染4nh33o22n26h2o解析题目属于综合实验题，考查了实验制备氨气的原理，以及氨气与氧气反应产物的推断。根据仪器中的提示，利用铵盐受热易分解产生氨气，考虑实际情况，应选用受热易分解的碳酸铵或碳酸氢铵制备，产生的混合气体中含有二氧化碳，碱石灰可以吸收二氧化碳；氨的催化氧化指的是在高温和催化剂的条件下，氨气被氧气氧化产生一氧化氮和水，一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，故为红棕色气体；由题中信息，“氨气可在纯氧中安静燃烧”所以纯氧是保证安静燃烧的条件，要想达到纯氧的要求，应先通入氧气。13(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)解析(1)实验室制取氨气的方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。14(1)sina2sio3h2sio3(2)sioco2h2o=coh2sio3(胶体)(3)还原剂4 mol解析(1)制作光导纤维的主要成分是sio2，所以b是sio2；s