高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率单元综合测试 鲁科版选修4.doc

第二章 化学反应的方向、限度与速率1在恒温、恒容条件下，能使a(g)b(g) c(g)d(g)正反应速率增大的措施是()a减小c或d的浓度 b增大d的浓度c减小b的浓度 d增大a或b的浓度【答案】d【解析】在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。增大a或b的浓度都会使正反应速率增大，减小a或b的浓度都会使正反应速率减小；而减小c或d的浓度，增大d的浓度的瞬间，正反应速率不变。2以下自发反应可用h判据来解释的是（ ）a硝酸铵自发的溶于水b2n2o5（g）4no2（g）o2（g） h56.7kjmol1 c（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）nh3（g） h74.9kjmol1d2h2（g）o2（g）2h2o（l） h56.7kjmol1【答案】d【解析】a项可用熵的增加来解释其自发过程；b、c项反应前后气体的增加，其自发过程可结合熵的增加来解释；d项是放热反应，由于反应放热有利于反应的的自发进行，故可用焓变h来解释说明。 3对于可逆反应2ab3(g) a2(g) 3b2(g) h0，下列图像正确的是（ ）逆正温度aab3%100时间500bab3%温度1106pa1105paca2%压强100500d【答案】b【解析】可逆反应2ab3(g) a2(g) 3b2(g) h0属于正反应气体系数增大的吸热反应，故升温、减压平衡正向移动。a升温时，正逆反应速率均增大，错误；b升温，反应速率加快，达到平衡所需时间少，且升温平衡右移，ab3%减小，正确；c做等温线可知，增大压强，平衡左移，ab3%增大，错误；d做等压线可知，升温，平衡正向移动，a2%增大，错误；故选b。5某反应2ab（g）c（g）+3d(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为（ ）ah 0，s0 bh 0，s0 ch 0，s0 dh 0，s0【答案】c【解析】根据g=h-ts0，正反应高温自发进行，所以h0，答案选c。 6右图表示反应x(g) 4y(g)z(g)h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是() a第6 min 后，反应就终止了 bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85% d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【答案】b【解析】a项，反应进行到第6 min时反应达平衡，平衡状态是动态平衡，反应未停止，故a错；b项，反应进行到第6 min时反应达平衡，x物质的量的变化量为10.150.85(mol)，x的转化率为85%，故b正确；因为hv逆，即逆反应减小的倍数大，故d错。故答案b。7在恒容密闭容器中存在下列平衡：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。co(g)的平衡物质的量浓度c(co)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）a该反应的h0b若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1=k2c通过加热可以使b点变到c点d在t2时若反应进行到状态d，则一定有v (正) v (逆)【答案】b【解析】从图看出，温度越高，co平衡时的浓度越大，说明升高温度平衡向正向移动，则反应是吸热反应，h0，a正确；平衡常数只和温度有关，温度发生改变平衡常数发生改变，t1、t2时的温度不同，故平衡常数也不同，b错误；反应是吸热反应，加热c(co)增大，故通过加热可以使b点变到c点，c正确；在t2时若反应进行到状态d，c(co)增大，可以通过改变容器的体积来实现，平衡不移动， v (正) 不一定比v (逆)大，d正确。选b。8下列事实可用勒夏特列原理解释的是a使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率b硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中c500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率d配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释【答案】d【解析】勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理；a、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；b、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；c、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释，错误；d、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，正确。9现有可逆反应：x（g）y（g）2z（g）w（s）h0、h2p总（状态）c体系中c(co)：c(co，状态)2c(co，状态)d逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态)【答案】b【解析】ac和co2反应是吸热反应，h0，故a错误；b这条曲线，是通入0.1molco2，这条曲线是通入0.2molco2，状态可以看作先通0.1co2，此时的压强相等，再通入0.1molco2加入平衡不移动，此时的压强等于2倍p总（状态），但要求co2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此p总(状态)2p总（状态），故正确；c状态可以看作先通0.1co2，此时两者co的浓度相等，在通入0.1molco2，加入平衡不移动，状态co的浓度等于2倍，但再充入co2，相当增大压强，平衡右移，消耗co，因此c(co，状态)2c(co，状态)，故错误；d温度越高，反应速率越快，v逆（状态）”、“”或“=”)反应c02(g)+h2(g)co(g)+h20(g)h3= (用h1和h2表示)。（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应中co转化率的是 (选字母)。a充入co，使体系总压强增大 b将ch3oh(g)从体系中分离e充入he，使体系总压强增大 d使用高效催化剂（4）写出反应的化学平衡常数表达式：k= ；保持恒温恒容的条件下将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数k (填“变大”、“变小”或“不变”)。（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“”或“”)。【答案】（1） 0.24 （2） , h2 - h1 （3） b （4） c（ch3 oh）c（h2 o）/ c（c o2）c3（h2）, 正向 ；不变 （5） 【解析】（1）co浓度变化量为2/2mol/l -0.4mol/l=0.6mol/l，v（co）=0.6/5=0.12mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，v（h2）=2v（co）=20.12mol/（lmin）=0.24mol/（lmin）;（2）由表中数据可知，随温度升高，平衡常数k减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即h1 ”、“”或“”)。在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，n2o4的平均反应速率为_moll1s1。达平衡后下列条件的改变可使no2气体浓度增大的是_(填字母序号)。a扩大容器的容积 b再充入一定量的n2o4 c分离出一定量的no2 d再充入一定量的he若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol no2气体，则达到平衡时no2气体的转化率为_。【答案】（1）2zy3x 0.067 mol/(lmin) 正、逆反应同时（2）k 0.001 b 25%【解析】（1）根据图像可知y和z是反应物，x是生成物，平衡时z和y减少了0.4mol、0.2mol，x增加了0.6mol，所以根据变 化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式2zy3x。反应开始至2 min末，x的物质的量增加了0.4mol，则x的反应速率为0.067 mol/(lmin)。根据图像可知起始时三种物质的量均不是0，所以该反应是由“正、逆反应同时开始反应的。（2）根据方程式n2o42no2可知该反应的平衡常数表达式k；前20s生成no2是0.06mol/l，则消耗n2o4是0.03mol/l，所以c10.07mol/l；2040s之间消耗n2o4是0.02mol/l，则生成no2是0.04mol/l，所以c20.10mol/l，则c1c2；60s时反应达到平衡状态，则c3c4。在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时no2的平均反应速率是0.12mol/l60s0.002 moll1s1，速率之比是化学计量数之比，则n2o4的平均反应速率为0.001moll1s1。a扩大容器的容积，no2浓度一定减小；b再充入一定量的n2o4，no2气体浓度增大；c分离出一定量的no2，no2浓