湖北省浠水县高三化学仿真模拟考试试题（一）.doc

2017年高考仿真模拟考试（一）理科综合可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cu 64 ce 140第卷（选择题 共126分）一、本卷共13个小题，每小题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是a中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈b水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质c开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”d二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白8下列关于有机物的说法错误的是a可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯b乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料c纤维素不属于营养物质，对人体没有任何作用dc2h6o和c4h10都有2种同分异构体9lioh常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。下列说法正确的是aa是电源的负极bb极区电解液为lioh溶液ca电极的电极反应式为4oh4e=2h2o+o2d外电路中每通过0.1 mol电子，生成1.12 l氢气10下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论a向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解b将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应c向1.0 moll1的nahco3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色nahco3溶液呈碱性d相同的铝片分别与同温同体积，且c(h+)=1 moll1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是cl对该反应起到促进作用11向铝土矿（含al2o3、feo、fe2o3、sio2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入(通入)以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是a通入过量h2s：h+、fe2+、al3+、so42b通入过量氨气：nh4+、alo2、oh、so42c加入过量naoh溶液：na+、alo2、oh、so42、sio32d加入过量naclo溶液：fe3+、na+ 、clo、so4212已知短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的位置如下图，下列说法一定正确的是a最高正化合价：yxb气态氢化物的沸点：xyzcx、y、z的最高价氧化物对应水化物中，x的酸性最强d若x、y、z的原子序数之和等于33，三种元素两两之间均能形成共价化合物13已知25时，ch3cooh、hcn和h2co3的电离常数如下表：ch3coohhcnh2co3k=1.75105k=4.91010ki1=4.3107ki2=5.61011下列有关叙述错误的是a向nacn溶液中通入少量co2的离子方程式：cn+h2o+co2=hcn+hco3b25时，反应ch3cooh+cnhcn+ch3coo的化学平衡常数为3.57104c中和等体积、等物质的量浓度的ch3cooh和hcn溶液，消耗naoh的量前者小于后者d等物质的量浓度的ch3coona和nacn混合溶液中：c(ch3coo)c(cn)c(oh)c(h+)二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一个选项符合题目要求。第1821题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。26（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以agno3为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下3种猜想：甲：ag2o、no2、o2 乙：ag、no2、o2 丙：ag2o、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是_。查阅资料得知：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o；ag2o与粉末态的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水。针对甲、乙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，首先进行的操作是_。将agno3固体置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到a 中有红棕色气体出现，c、d 中有气泡。待样品完全分解，a 装置冷却至室温。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论证明一定有o2生成的依据是_，与此相关的化学原理为_（用化学方程式表示）。针对试管中残留黑色固体的成分，该学习小组进行了如下探究： 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ag；ag2o；ag和ag2o。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出agno3固体热分解的化学方程式为 。（4）从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？。27（14分）氢氧化铈ce(oh)4是一种重要的稀土氢氧化物。它可由氟碳酸铈精矿（主要含cefco3）经如下流程获得：已知：在酸性溶液中ce4+有强氧化性。回答下列问题：（1）化合物cefco3中ce的化合价为 。（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(ceo2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为 ，其中氧化产物为_（填化学式）。（3）已知有机物ht能将ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2ce3+（水层）+6ht（有机层）2cet3（有机层）+6h+（水层）从平衡角度解释：向cet3 （有机层）加入h2so4获得较纯的含ce3+的水溶液的原因是_。（4）ce(oh)3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的ce(oh)4，该反应的化学方程式为 。（5）已知298 k时， kspce(oh)3=11020，为了使溶液中ce3+沉淀完全，需调节ph为_以上。（6）取某ce(oh)4产品0.50 g，加硫酸溶解后，用0.1000 moll1的feso4溶液滴定至终点（铈被还原成ce3+）。feso4溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。根据下表实验数据计算ce(oh) 4产品的纯度_。滴定次数feso4溶液体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用0.1000 moll1的fecl2溶液滴定产品从而测定ce(oh)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的ce(oh)4产品的纯度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28（15分）氮及其化合物有广泛应用，回答下列问题。（1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h。该反应过程中的能量变化如图所示(e10，e20)。图中e1代表的意义是_。反应热h的表达式为_（用e1、e2表示）。（2）nh3催化还原氮氧化物（scr）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： 图2是不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为_、_。用fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(no2)/c(no)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(no2)/c(no)=_。已知生成11.2 l n2（标况下）反应放出的热量为q kj，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。（3）工业上合成尿素的反应：2nh3(g)+co2(g)h2o(g)+co(nh2)2 (l) h。在一个真空恒容密闭容器中充入co2和nh3发生上述反应，恒定温度下混合气体中nh3的体积分数如下图所示。a点的正反应速率v正(co2)_b点的逆反应速率v逆(co2)（填“”、“”或“=”）；co2的平衡转化率为_。（4）尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2co(nh2)2+3o2=2n2+2co2+4h2o。电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为_。29（9分）生物制氢有良好的发展前景，h在产氢酶的作用下可以产生h2，产氢酶对o2敏感。下面是利用生物制h2的两种方法。（1）真核生物绿藻在光照条件下可以产生h2。绿藻在光照条件下产生h的场所是 。绿藻产h2是生物代谢的一种调控结果，当细胞代谢活动平衡时，绿藻细胞内参与反应的c3的含量 （填“小于”、“大于”或“等于”）c5的含量。产h2会导致绿藻生长不良，请从光合作用物质转化的角度分析其原因 。（2）一些厌氧微生物在黑暗环境下，能将多种有机物发酵成各种有机酸，同时产生大量的h2。与上述绿藻制氢方法相比，这种方法制h2的优点是 。在厌氧微生物产h2过程中无氧呼吸也会影响产氢酶的活性，其原因是： 。30、（10分）甲状腺功能亢进症简称“甲亢”，现分别向正常人和甲亢病人静脉注射一定剂量的促甲状腺激素释放激素（trh），并且注射前和注射后连续取血测定血清中促甲状腺激素（tsh）的浓度，请回答下列相关问题：（1）通常采取抽取血样方法来检测内分泌系统的疾病，是利用激素调节具有 的特点。注射trh后，与正常人相比，甲亢病人的血液中tsh浓度无明显变化的原因是 。（2）临床上80%以上的甲亢是由graves病引起的，graves病患者体内存在tsh受体的抗体，所以graves病属于 病。寡核苷酸udp能够减弱graves病症状，推测udp可能会 。（3）甲状腺功能减退症简称“甲减”。甲减患者体内甲状腺激素合成和分泌减少的原因可能有 （写出三种）。若给某甲减病人注射trh，结果血清中tsh无明显变化，表明病变的器官可能是 。31（10分）高原鼠兔和鼢鼠为植食性穴居动物，如图是20112013年间青藏高原某地高原鼠兔种群数量变动曲线。野外收集它们的天敌动物的粪便，运用显微分析可判断它们在天敌动物食物组成中所占比例，结果如表。请回答下列问题：两种动物在天敌动物食物组成中所占的比例（%）（1）2012年春夏季节高原鼠兔的种群数量呈 型增长；从种群的数量特征来看，高原鼠兔种群的数量在冬季明显下降的直接原因是 。（2）高原鼠兔感受到赤狐粪、尿的气味，会有躲到洞穴中的行为，这体现了信息传递具有 作用。高原鼠兔和鼢鼠挖洞穴居，能够增加本地原生植物产量，改善土壤条件，这体现了生物多样性的 价值。（3）表中艾虎粪便中的能量属于 同化量中的一部分。若赤狐体重增加10kg，至少需要消耗 kg植物（赤狐以植食性动物为食）。据表推测，三种天敌动物中 的种群数量最容易发生剧烈波动。32（10分）现有一表现型为短尾且稳定遗传的小鼠种群，偶然出现了一只长尾雄性小鼠（不考虑染色体变异）。科研人员将这只长尾小鼠与多只短尾雌鼠交配，f1全部为短尾小鼠。f1个体随机交配得到f2，f2中雌鼠全部表现为短尾，雄鼠中短尾和长尾的比例是1：1，请回答以下问题。（1）组成长尾基因的基本单位是 。（2）长尾基因产生的原因是由于碱基对的 ，由f2个体表现型可知，控制长尾的基因可能位于 。（3）为进一步确定长尾基因的位置，请选择合适的实验材料，利用测交方法进行探究，简要写出实验思路。 。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）（1）（5分）关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）a只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积b悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显c一定质量的理想气体，保持气体的压强不变，温度越高，体积越大d一定温度下，饱和汽的压强是一定的e由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间只有引力，没有斥力，所以液体表面具有收缩的趋势（2）（10分）如图所示，一导热性能良好、内壁光滑的气缸竖直放置，在距气缸底部l=36cm处有一与气缸固定连接的卡环，活塞与气缸底部之间封闭了一定质量的气体当气体的温度t0=300k、大气压强时，活塞与气缸底部之间的距离 l0=30cm，不计活塞的质量和厚度现对气缸加热，使活塞缓慢上升，求：活塞刚到卡环处时封闭气体的温度t1；封闭气体温度升高到t2=540k时的压强p2。36化学选修5：有机化学基础（15分）某化学兴趣小组利用以下路线合成有机化合物m：已知：（1）b中官能团的名称是_，e的化学名称是_。（2）m的结构简式为_，由d生成e的反应类型是_。（3）写出c与足量naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。（4）2分子a在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_。（5）同时满足下列条件的a的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。属于芳香族化合物；能与碳酸氢钠溶液反应生成co2；在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。（6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3-己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。38（15分）苏云金芽孢杆菌产生的bt毒蛋白在害虫的消化道内能被降解成有毒的多肽，最终造成害虫死亡，因此bt基因广泛用于培育转基因抗虫植物。（1）培育转基因抗虫棉所需的目的基因来自 的基因组，再通过pcr技术扩增。pcr反应中温度呈现周期性变化，其中加热到9095的目的是 ，然后冷却到5560使引物与互补dna链结合，继续加热到7075，目的是 。（2）限制酶主要是从 中获得，其特点是能够识别dna分子某种 ，并在特定位点切割dna。（3）科研人员培育某品种转基因抗虫棉的过程中，发现植株并未表现抗虫性状。可能的原因是 。（4）在基因表达载体中，目的基因的首端和尾端必须含有 ，这样目的基因才能准确表达。第一次测试理综试题化学答案7d 8c 9b 10d 11a 12d 13c26（14 分）（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（1 分）（2）检验装置气密性（1 分）避免对产物 o2 的检验产生干扰（1 分） 移动酒精灯预热硬质玻璃管（1 分）（3）c 中的溶液不褪色，且 d 中的溶液褪色（2 分）na2so3+h2onahso3+naoh、2na2so3+o2=2na2so4（2 分）b（1 分） 2agno32ag+2no2+o2（2 分）（4）有（1 分） 应在 a 和 b 之间增加防倒吸装置（2 分）27. （14 分）（1）+3（1 分）（2）2ceo2+h2o2+6h+=2ce3+ +o2+4h2o （2 分）o2（1 分）（3）混合液中加入 h2so4 使 c(h+)增大，平衡向形成 ce3+水溶液方向移动（2 分）（4）4ce(oh)3 +o2+2h2o=4ce(oh)4（2 分）（5）9（2 分）（6）酸式（1 分）95.68% （2 分）偏低（1 分）28. （15 分）(1)正反应的活化能(或断开1moln2和3molh2中化学键吸收的能量) （2 分）e1-e2（2 分）(2)mn（1 分）200250 或其中某一个温度 （2 分）1:1（1 分）2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o(g) h=-4qkj/mol（2 分）(3)（2 分）37.5（2 分）（4）co(nh2)2+h2o6e=n2+co2+6h+（2 分）理综试题物理答案14.b 15.c 16.b 17.c 18. bc 19.ad 20.ad 21.ac22.【解析】（1）测定匀变速直线运动的加速度的实验，不需要平衡摩擦力，因为不涉及的计算。（2）由匀变速直线运动规律可知：在计时器打出点2时，小车的速度大小等于打下1、3两计数点时间内小车的平均速度。匀变速直线运动的加速度。【答案】（1）不需要（2分） （2）0. 860（2分） 3.10（2分）23. 【解析】(1)利用伏安法测电阻，由图象可知热敏电阻的阻值远小于电压表电阻，所以采用电流表外接法，导线c端接在a点上。(2)电源两端的电压利用欧姆定律可得，u2u1i(rar)。(3)利用电源的外特性曲线可知电动势e6.0 v，内电阻r 5.0 。(4)把电流表、电阻箱、电源作为等效电源，等效电源的电动势为6.0 v，内电阻为15 。在iu图象中作等效电源的外电路特性曲线，与热敏电阻的伏安特性曲线的交点坐标(2.5，0.24)。所以热敏电阻的电功率为0.60 w。考虑作图的误差故功率计算范围0.530.62 w。【答案】(1)a(2)u2u1i(rra)(3)6.05.0(4)0.60(0.530.62均得分)24. 【解析】（1）对a由动量定理可得imv0两球间的距离最小时两球等速，根据系统动量守恒mv02mv 得v（2）从初始状态到二者距离达到与初始状态相等过程中，设二者位移大小均为l，根据动量守恒定律mv0mv1mv2对a由动能定理可得flmvmv对b由动能定理可得flmv0可得v10v2v0两球距离从最小值到刚恢复到初始值过程中斥力对a球做的功wamvmv225. 【解析】(1)电子在经过加速电场过程中，根据动能定理可得eumv由题意可知在偏转电压达到峰值时进入的电子恰好沿极板边缘飞出电场latalv0t0联立可得umu(2)设t时刻进入偏转电场的电子离开电场时速度大小为v，v与v0之间夹角为，则tan ，所以30v0vcos 电子垂直进入磁场，由洛伦兹力充当向心力：evb根据几何关系2rcos l解得b(3)电子在偏转电场中运动历时相等，设电子在磁场中做匀速圆周运动的周期为t，经n板边缘飞出的电子在磁场中运动时间最短，在磁场中飞行时间为又t联立解得tmin【答案】(1)u(2)(3)33.（1）【解析】 只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子运动占据的空间的体积；选项a错误；悬浮在液体中的固体微粒越小，液体的温度越高，则布朗运动就越明显，选项b正确；根据可知，一定质量的理想气体，保持气体的压强不变，温度越高，体积越大