高中化学 第一章 物质的结构 元素周期律 1.1.3 核素课时提升卷 新人教版必修2 新人教版必修2.doc

核素一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013海南高考)重水(d2o)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()a.氘(d)原子核外有1个电子b.1h与d互称同位素c.h2o与d2o互称同素异形体d.1o与o的相对分子质量相同2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()a.47b.175c.61d.573.(2013嘉兴高一检测)下列叙述正确的是()a.核素就是同位素b.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比c.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素d.核内中子数为n的r2+,质量数为a,则该离子的核外电子数为a-n-24.(2013上海高考)230th和232th是钍的两种同位素,232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是()a.th元素的质量数是232b.th元素的相对原子质量是231c.232th转化成233u是化学变化d.230th和232th的化学性质相同5.最近医学界通过用放射性14c来标记c60,发现一种c60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂dna来杀死细胞,从而抑制艾滋病(aids),则有关14c的叙述正确的是()a.与c60中普通碳原子的化学性质不同b.与14n中含的中子数相同c.是c60的同素异形体d.与12c互为同位素6.(双选)(能力挑战题)氯的原子序数为17,37cl和35cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是()a.35cl所含质子数为18b.mol的h35cl分子所含中子数约为6.021023c.3.5 g的35cl2气体的体积为2.24 ld.35cl2气体的摩尔质量为70 gmol-1二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(1)用表示原子:中性原子的中子数:n=。阳离子的中子数:axn+共有x个电子,则n=(用a、x、n表示)。阴离子的中子数:axn-共有x个电子,则n=(用a、x、n表示)。分子或原子团的中子数:12c16o2分子中,n=_。(2)已知某元素r原子的质量数为a,其阴离子rn-含有x个电子,则mg rn-中含中子的物质的量是mol。8.(10分)科学研究表明,月球上有丰富的he资源,可开发利用作未来的新型能源。(1he的中子数是he与he互称为。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断粒子含有个质子和个中子。(3)在hehe两种核素中,原子核内的中子数之差为,与粒子有相同质子数和中子数的是。答案解析1.【解析】选c。氘h)是氢元素的一种核素,含有一个质子、一个中子和一个电子,与1h互为同位素,a项、b项正确;由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,c项错误;1o与o的相对分子质量均为20,d项正确。2.【解析】选d。组成原子的质子数等于核外电子数,而质量数等于质子数与中子数之和,该元素原子的中子数为293-118=175,核外电子数为118,答案为d。3.【解析】选d。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,而同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,a错;元素的金属性强弱与元素失去电子的难易有关,与失去电子数的多少没有必然联系,b错;具有相同质子数的微粒如h2o、ne,不是同一种元素,c错;核内中子数为n,质量数为a的r2+的质子数为a-n,带2个单位正电荷,则质子数比电子数多2个,故r2+核外电子数为a-n-2,d正确。4.【解析】选d。th存在230th和232th两种同位素,质量数分别为230和232,质量数是指原子的中子数与质子数之和,不能针对元素,a错误。只知道th的两种核素的质量数,不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比,则不能确定该元素的相对原子质量,b错误。化学变化过程中元素的种类不变,232th变为233u,原子核发生变化,不属于化学变化研究的范围,c错误。同位素原子化学性质相同,d正确。5.【解析】选d。同位素原子的中子数不同,但质子数相同,核外电子排布相同,化学性质相同,故a错; 14c与14n的质子数不同,故中子数不同,b错;同素异形体是针对同一元素构成的不同单质而定义的,c错。6.【解析】选b、d。35cl所含质子数为17,a错误;1 mol h35cl分子中所含中子数为18 mol,故mol的h35cl分子中所含中子数为6.021023,b正确;c项中未指明状况,故c错误;35cl的质量数为35,即相对原子质量为35,则35cl2气体的摩尔质量为70 gmol-1,d正确。7.【解析】(1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系,n=a-z;axn+共有x个电子,中性原子x的电子数为x+n,则n=a-x-n;axn-共有x个电子,中性原子x电子数为x-n,则n=a-x+n;12c16o2分子中的n为6+8+8=22。(2)1 mol r原子含有的中子的物质的量为a-(x-n)mol,则mg rn-中所含中子的物质的量为(a-x+n)mol。答案:(1)a-za-x-na-x+n22(2)(a-x+n)【答题技巧】微粒中质子数与核外电子数的计算(1)中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数;(2)阳离子:质子数=核外电子数+电荷数;(3)阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。8.【解析】(1he表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1he与he互称为同位素。(2)根据信息粒子是一个原子核可知粒子中不含电子,再由“粒子带有2个单位正电荷”可知其含有2个质子,进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出粒子含有2个中子。(3he中有2个质子和1个中子he中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在he中有2个质子和2个中子,与粒子有相同质子数和中子数。答案:(1)1同位素(2)22(3)1he【解题误区】对x中a、z的含义和它们之