重庆市江津长寿巴县等七校高二化学下学期期末联考试题.doc

重庆市江津长寿巴县等七校2016-2017学年高二化学下学期期末联考试题7下列与化学有关知识完全正确的是（ ）a蛋白质和油脂的组成元素相同b热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污c淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量d煤经过气化和液化两个化学变化过程可变为清洁能源8下列说法错误的是（ ）a丙烷的球棍模型bch4、chcl3都是正四面体结构cc2h6和c4h10一定是同系物 d系统命名法为：2，4二甲基己烷9下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）a乙醇、甲苯、硝基苯 b苯、甲苯、环己烷c四氯化碳、己烷、己烯 d苯、乙醇、乙酸10某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）所有碳原子可能共面； 能使酸性kmno4溶液和溴水褪色，且原理相同；1mol该有机物分别与足量na或nahco3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 1mol该有机物完全燃烧生成co2和h2o消耗o2的体积为280 l（标准状况）a b c d11烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）a b c d12下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）ac3h8，c4h6 bc3h6，c3h8occh4o，c3h4o5 dc2h6，c4h6o213结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）a28种 b22种 c36种 d40种催化氧化cu/o2 26（14分）中间体d可以合成多种有机物，其合成路线如图所示：xab c d h2o 已知：烃x的密度是同温同压下h2密度的28倍，且有一个支链。ch3ch2cl + naoh ch3ch2oh + nacl 与羟基相连的碳上无氢原子的醇不能被催化氧化，如；与羟基相连的碳上有1个氢原子的醇能被催化氧化生成酮，如；与羟基相连的碳上有2个氢原子的醇能被催化氧化生成醛，如。r-cho能被催化氧化生成r-cooh。请回答下列问题：（1）x 的结构简式为 ，其系统命名法名称为 ，它的同分异构体有多种，其中不能使br2的ccl4溶液褪色的有机物的结构简式为 。（2）x 生成a的反应类型为 。（3）a生成b的化学方程式为 ；b生成c的化学方程式为 。（4）c在浓硫酸加热条件下可生成m，m加聚生成n，则n的结构简式为 。（5）2分子d可在一定条件下生成六元环状化合物e，则e的结构简式为 。27（14分）已知碳化铝（al4c3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为14）混合气体（i、ii），ii瓶用预先准备好的黑色纸套套上，i瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）按图1连接好装置后，实验前应先检查装置的气密性，请描述操作步骤 。（2）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。（3）实验甲中检查气密性之后加入药品，点燃酒精灯之前应先进行的一步操作是 。（4）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）a酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应b硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应c硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳d甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（5）某同学对ch4还原cuo的产物提出了以下假设：假设1：cu、co、co2； 假设2：cu、co、h2o；假设3：cu、co2、h2o； 假设4：cu、co、co2、h2o其中假设_明显不合理。经测定甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子为7mol，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式 。（6）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，i、ii中观察到现象是 。选修3物质结构与性质（包括35，36题，共30分）35（14分）已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于前三周期。a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； d原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有a、b、d三种元素的化合物m是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。a、b两种元素组成的原子个数比为11的化合物n是常见的有机溶剂。e有“生物金属”之称，e4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是 （填字母）。am易溶于水，是因为m与水分子间能形成氢键，且m是极性分子；n不溶于水，是因为n是非极性分子bm和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cn分子中含有6个键和3个键 dn分子中所有原子共面（2）e的一种氧化物化学式为eo2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含e的矿石主要成分为feeo3(不溶于水，其中fe为+2价)作原料制取eo2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含eo2+的溶液，再经稀释得eo2xh2o，写出这两步反应的离子方程式 ， 。（3）x和y分别是b和c的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。x和y的化学式分别是 、 。两者沸点的关系为x y（填“ ”或“ ”）。 36（16分）原子序数小于36的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a、d能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，b是形成化合物种类最多的元素，c原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，e基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。b2a2是有机合成工业的一种原料。（1）将b2a2通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀。cu(nh3)2cl中存在的化学键的类型有 ，cu+基态核外电子排布式为 。（2）b2a2与abc反应可得丙烯腈。abc分子的构型是 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 工业上用eb2与a2d反应生成b2a2。（3）eb2中的b22-与d22+互为等电子体，d22+的电子式可表示为 ；1 mol d22+中含有的键数目为 。（4）工业制b2a2的原料（eb2、a2d）以及产物（b2a2）的沸点从高到低排序，其顺序为 （用化学式表示），其理由为 。（5） eb2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似（如右图所示），但eb2晶体中含有的中哑铃形b22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。eb2晶体中，阳离子的配位数为 ， eb2的密度 g/cm3（用a、b表示）。选做题：选修5有机化学基础（包括37，38两题，共30分）37（14分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可通过下面合成路线制备：（1）a中所含有的官能团名称为 ，中间体x的化学式为 。（2）香豆素3羧酸在naoh溶液中充分反应的化学方程式为 。（3）a与新制的cu(oh)2悬浊液反应的化学方程式为 。（4）反应中试剂ch2(cooc2h5)2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3:2:1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式： 、 。（5）下列说法错误的是 a中间体x不易溶于水ba分子中所有原子一定处于同一平面ca除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种da和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色38（16分）聚芳酯（par）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯e的路线：(c17h18o4)kmno4/h+socl2h3cch3浓h2so4, ch3ch2oh已知：（r、r表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是 （填官能团名称），b与d的反应类型为 。（2）下列关于有机物a的说法正确的是 （填字母序号）。a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与h2发生加成反应（3）b的结构简式为 。（4）ab的化学方程式为 。（5）同时符合下列要求的c的同分异构体有 种。能发生银镜反应； 能与nahco3溶液反应； 遇fecl3溶液显紫色。f与c属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1molf与足量naoh溶液共热反应时消耗naoh的物质的量为 。ch3ch3（6）根据合成聚芳酯e的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成g（）的路线 。（合成路线常用的表示方式为：目标产物）20162017学年度第二学期期末七校联考高二化学答案7-13 d.b.b.d.a.c.c26（共14分） 27（共14分）（1）关闭分液漏斗活塞，把装置末端导管插入水面以下，微热圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热后水会倒吸入导管形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（2分） （2） al4c3 + 6h2so4 = 2al2(so4)3 + 3ch4（2分）（3）在导气管末端收集气体验纯。（2分）（4）a （2分）（5）假设1（2分） ；2ch4 + 7cuo 7cu +co +co2 +4h2o（2分）（6）在瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入瓶中，ii瓶无明显现象。（2分）选修3物质结构与性质35（共14分） (1)ad （2分） （2） fetio3 + 4h+ fe2+ + tio2+ + 2h2o（3分）；tio2+ +（x+1）h2o tio2xh2o + 2h+ （3分） （3）c2h6 ，n2h4 ，（每个2分）36（共16分）（1）配位键、共价键、离子键（各1分）；1s22s22p63s23p63d10或ar 3d10（1分）（2）直线形（1分）；sp杂化、sp2杂化（各1分）（3） （1分）； 2na（1分）（4）cac2 h2o c2h2 （1分）；cac2、h2o、c2h2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；h2o分子间存在氢