高中化学 第一章 从实验学化学知识点归纳学案 新人教版必修1.doc

第一章从实验学化学知识点1：实验安全，基本操作，仪器使用等【针对练习1】判断下列处理方法是否正确：（1）进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（ ）（2）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。（ ）（3）浓碱沾在皮肤上先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。浓碱溅眼，水洗后再硼酸溶液淋洗。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。（ ）（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ ）（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（ ）（7）配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸（8）燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭。（ ） （9）金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭。（ ）（10）从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。（ ）（11）焰色反应实验前，铂丝应先用硫酸洗涤后灼烧至无色。（ ）（12）实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下。（ ）知识点2：化合物的分离和提纯（物理方法和化学方法）原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。1、常见物理方法：过滤；蒸发；蒸馏；萃取；分液；结晶。分离提纯方法适用范围举例主要仪器过滤固-液不互溶提纯粗食盐蒸发（结晶）固-液互溶（要固体）蒸发食盐溶液制得固体食盐（冷却）结晶固-液互溶(溶解度随温度变化大的溶质降温析出)kno3与kcl的分离蒸馏/分馏液-液互溶或固-液互溶（要液体）石油的分馏海水蒸馏获取淡水分液液-液不互溶分离汽油和水混合物萃取（萃取后分离两层液体要进一步分液）溶质在互不相溶两液体的溶解度不同用ccl4或苯等有机溶剂提取溴水（或碘水）中的溴（碘）洗气易溶气与难溶气分开co2（hcl）洗气瓶【针对练习2】用于分离或提纯物质的已学方法有：a萃取 b分液 c过滤 d加热分解 e蒸发 f蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去ca(oh)2溶液中悬浮的ca(oh)2颗粒（ ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）（4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）2、常见化学方法：沉淀法：如除去溶液中的so42、ca2、mg2等；气化法：如除去溶液中的co32等；加热(热分解)法：如除去nacl中的nh4hco3等。【针对练习3】填写下表物质（杂质）除去杂质所需试剂或方法离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）fe(al)fe2o3（al2o3）fe(oh)3（al(oh)3）nahco3溶液（na2co3）na2co3溶液（nahco3）na2co3固体（nahco3）fecl3溶液（fecl2）fecl2溶液（fecl3）sio2（caco3）al2o3（al(oh)3）co2(hcl)【针对练习4】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量k+、ca2+、fe3+、mg2+、so42等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、75%乙醇 （1）欲除去溶液中的ca2+、mg2+、fe3+、so42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），写出除去fe3+时所发生反应的离子方程式：_（2）操作的名称是_，所需用到的玻璃仪器有_。（填仪器名称）。（3）洗涤nacl晶体的目的是_，选用的试剂为。（从所提供的试剂中选择）【针对练习5】（i）加碘盐就是在精盐中添加一定量kio3。检测碘盐中是否含有碘的原理是：kio3+5ki+3h2so43i2+3h2o+3k2so4。实验时先取少量加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和ki溶液，充分反应。（1）往上述溶液中加入一定量ccl4，震荡，现象是_；该实验中用ccl4做萃取剂的理由是_。（2）萃取后将两层溶液分离的仪器名称是_，将碘和ccl4有机溶剂分离，提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程。指出右图装置中的错误： ， 。（3）进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是 。最后晶体碘在 里聚集。（ii）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的样品，需提纯得到氯化钠。某学生设计如下方案:请回答以下问题：（1）操作中用于盛放固体的仪器为（写仪器名称）。（2）操作是否可以改为加硝酸钡溶液?为什么? 。（3）进行操作后,如何判断so42-已除尽,方法是 。（4）操作的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是 。（5）操作的目的是 。知识点3：物质检验常见离子的检验离子检验试剂实验现象离子/化学方程式so42-先加盐酸、再加bacl2溶液白色沉淀so42-+ba2+=baso4co32-稀盐酸、气体通入澄清石灰水产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊co32-+2h+ = h2o+co2；co2+ca2+2oh=caco3+h2o。加cacl2过滤，往沉淀加稀盐酸，气体通澄清石灰水产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊co32-+ca2+=caco3；caco3+2h+= ca2+h2o+co2co2+ca2+2oh=caco3+h2o。clagno3溶液、稀硝酸产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀cl+ag+=agclal3+逐滴加naoh溶液白色沉淀，然后溶解fe2+加入naoh溶液白色fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。kscn溶液，新制的氯水不显红色，加入少量氯水后，立即显红色。2fe2+cl22fe3+2clfe3+naoh溶液生成红褐色fe(oh)3沉淀kscn溶液血红色fe(scn)3溶液说明：在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。【针对练习6】下列实验操作与所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论a向某溶液中加入盐酸，产生co2气体说明原溶液中一定为na2co3b向某溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀说明原溶液中一定含有cu2+c向某溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有ag+d向某溶液中先滴入盐酸，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有so42【针对练习7】硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设： 假设1：只有fe2+ 假设2：只有fe3+ 假设3：。（2）如何证明步骤滤液中含有fe2+。（3）步骤中一系列处理的操作步骤：、_、灼烧、称量。（4）该小组有些同学认为可用酸化的kmno4溶液滴定进行fe2+含量的测定。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需。该反应过程的原理是（请补充填空空格处的离子或物质）：5fe2+mno4+8_=5fe3+mn2+4h2o若该反应中转移了2.5mol电子，则参加反应的mno4的物质的量是mol知识点4：na问题物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、质量、气体体积、物质的量的浓度等之间的关系：（其中，n-物质的量，n-物质所含的粒子总数，na-阿伏加德罗常数，m-物质的总质量，m-1摩尔物质的质量，v-气体的总体积，22.4l/mol-标况下1摩尔气体体积）【针对练习8】na表示阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确1、考查气体摩尔体积的适用条件（1）标准状况下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子 ( )（2）标准状况下，22.4 l乙醇的分子数为na ( )（3）常温常压下，32g氧气中含有氧原子数为2na ( )（4）在标准状况下，18 g h2o所含有的电子数均为10na ( )（5）22.4 l cl2中含有na个cl2分子 ( )（6）28 g n2 和 co 混合气体中含有原子数为2na ( )2、考查电子等微粒数（7）1 moloh所含有电子数为10 na ( )（8）9 g h2o所含有的电子数为5na ( )（9）24 g镁的原子最外层电子数为2na ( )（10）1 mol mgcl2中含有离子数为3na ( )（11）0.1 moll-1 na2so4溶液中有0.2 na个na+ ( )（12）1l 1mol/l硫酸溶液中硫酸根离子总数为na ( )（13）100ml 0.1 moll-1硫酸溶液中h+浓度为0.2mol/l ( )（14）常温常压下，32go2和32go3所含氧原子数都是2na3、考查氧化还原反应中电子转移数目（15）2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na ( )（16）2mol na与1l 1mol/l的盐酸反应，钠失去电子数为2na ( )（17）1 mol fe在空气中充分燃烧，失去电子数为3na ( )（18）常温常压下，na2o2与co2反应生成11.2 l o2，转移电子数为2na ( )（19）反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移电子数为6na ( )（20）1molo2与足量na反应，na所失去的电子总数一定为4na知识点5：容量瓶使用，溶液配制配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌溶解。转移：冷却到室温后，将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续沿着玻璃棒往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。【针对练习9】用已知浓度溶液配另一浓度溶液有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。（1）现需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_ml。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。（3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。【针对练习10】为了配制100 ml1 moll1的naoh溶液，其中有下列几个操作：naoh用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 ml容量瓶进行配制；naoh在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是a b c d知识点6：物质的量计算【针对练习11】（1）2 mol o3与3 mol o2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_ （2）下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是a150 ml 1 moll1的nacl b75 ml 3 moll1的nh4clc150 ml 2 moll1的kcl d75 ml 2 moll1的cacl2 【针对练习12】完成下列题组：（1）相同物质的量浓度、相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与足量的agno3溶液反应，生成agcl沉淀的质量之比为_。（2）相同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与足量的agno3溶液反应，当生成的agcl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为_。（3）向等体积、同浓度的agno3溶液中，分别加入相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，恰好使它们中的cl完全转化为agcl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（4）相同浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与agno3溶液反应，当生成的agcl沉淀的质量之比为321时，三种溶液的体积比为_。【针对练习13】完成下列计算题，写出过程（1）在标准状况下，224ml某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。（2）现有0.540 kg质量分数为10%的cucl2溶液，计算溶液中cucl2的物质的量、溶液中cl的物质的量。（3）配制250 ml 1.0 mol / l h2so4溶液，需要18 mol / l h2so4溶液的体积是多少？（4）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol / l”和“mg /d l”（1l 10 dl）。以“mg /d l”表示时，人的血糖正常值在72.0mg/dl126.0mg/dl之间。如果以“mmol / l”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为5.89 mmol / l，他（她）的血糖正常吗？参考答案【练习1答案】 【练习2答案】 cefafdb【练习3答案】物质（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式fe(al)氢氧化钠溶液2al+ 2oh+ 2h2o=alo2+ 3h2fe2o3（al2o3）氢氧化钠溶液al2o3+2oh- = 2alo2-+h2ofe(oh)3 al(oh)3氢氧化钠溶液al(oh)3+oh- = alo2-+h2onahco3溶液（na2co3）co2co32+ co2+ h2o=2hco3na2co3溶液（nahco3）氢氧化钠溶液hco3+ oh=co32+ h2ona2co3固体（nahco3）加热2nahco3 = na2co3 + h2o + co2fecl3溶液（fecl2）加氯水(或通入cl2) 2fe2+cl2= 2fe3+ + 2cl-fecl2溶液（fecl3）加入铁粉2fe3+fe=3fe2+sio2（caco3）盐酸caco3+ 2h+= ca2+ + co2+ h2oal2o3（al(oh)3）加热2al(oh)3=al2o3+3h2oco2(hcl)饱和碳酸氢钠溶液h co3+ h+h2o+ co2fecl2（cucl2）铁粉【练习4答案】（1）bacl2、naoh、na2co3 fe33ohfe(oh)3（2）蒸发 酒精灯、玻璃棒 （3）除去表面附带的少量kcl 75%乙醇【练习5答案】（i）（1）分层，上层紫色，下层为近于无色；苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。（2）分液漏斗；缺石棉网 温度计的水银球不应插入液体中 冷凝管进出水的方向颠倒。（3）使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不会过高； 蒸馏烧瓶（ii）（1）坩埚；（2）不可以。改为加ba(no3)2溶液会使溶液中引入新的杂质离子no3-,以后操作中无法除去。（3）在上层清液加入bacl2溶液，若无沉淀说明so42-已除尽。（4）除去过量的ba2+，减少一次过